化學中考常考哪些知識點

① 中考化學實驗必考知識點

化學實驗是化學考試中的一個重點，以下整理了中考化學實驗必考知識點，希望能幫助到同學們。

實驗常見考點

1、儀器的洗滌

方法：注水，振盪。用試管刷柔力刷洗

難溶物的洗滌：（1）油脂：熱的純鹼或洗滌劑。（2）難溶氧化物、鹼或碳酸鹽：加稀鹽酸

洗凈的標志：水膜均勻，不成滴不成股。

2、溶液的配製

計算：准確計算溶質的質量和溶劑的體積。

稱量或量取：用托盤天平稱量固體，用量筒量取液體。

溶解：在燒杯內進行，用玻璃棒攪拌。

3、常見酸鹼指示劑的使用

石蕊指示劑的顏色：「酸里紅、鹼里藍、中性紫」。

酚酞指示劑的顏色：「本身無色、遇酸不變、遇鹼變紅」。

4、濃硫酸的稀釋

濃硫酸容易溶於水，同時放出大量熱，它的密度又大於水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發生事故。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。

實驗室氣體除雜質方法

實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

1、除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

2、除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等

3、除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

6、一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一乾冷小燒杯，觀察燒杯內壁無水珠生成，然後將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．

7、氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然後向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。

② 2021化學中考必背知識點有哪些

2021化學中考必背知識點有：

酸的通性。

酸的組成——氫離子＋酸根離子。

(1)跟指示劑反應。

紫色石蕊試液遇酸變紅色。

無色酚酞試液遇酸不變色。

(2)酸的PH。

(3)跟（H)前的活潑金屬起置換反應。

酸＋金屬＝＝鹽＋氫氣。

例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。

(4)跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應。

酸＋鹼性（金屬）氧化物—→鹽＋水。

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。

(5)跟某些鹽反應。

酸＋碳酸鹽＝＝鹽＋水。

酸＋鹽—→新酸＋新鹽。

例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓。

(6)跟鹼起中和反應。

酸＋鹼—→鹽＋水。

例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。

原子構成。

⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數＝質子數＝核外電子數。

⑵原子核內的質子數不一定等於中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。

⑶原子的種類是由質子數決定的。

⑷原子核只佔原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。

③ 2021中考化學必考知識點大全

我為大家整理了中考化學知識，大家跟隨我一起來學習一下吧。

物質的學名、俗名及化學式

1.金剛石、石墨：C。2.水銀、汞：Hg。3.生石灰、氧化鈣：CaO。4.乾冰（固體二氧化碳）：CO ₂ 。5.鹽酸、氫氯酸：HCl。6.熟石灰、消石灰：Ca（OH） ₂ 。7.苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH。8.純鹼：Na ₂ CO ₃ 。9.酒精、乙醇：C ₂ H ₅ OH。10.醋酸、乙酸CH ₃ COOH。11.氨氣：NH（鹼性氣體）。

常見物質的顏色和狀態

1、白色固體有MgO、P ₂ O ₅ 、CaO、NaOH、Ca（OH） ₂ 、KClO ₃ 、KCl、Na ₂ CO ₃ 、NaCl、無水CuSO ₄ ；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）。

2、黑色固體有石墨、炭粉、（還原）鐵粉、CuO、MnO ₂ 、Fe ₃ O ₄ 、KMnO ₄ 為紫黑色。

3、紅色固體有Cu、Fe ₂ O ₃ 、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu ₂ （OH）2CO ₃ 為綠色。

4、溶液的顏色：凡含Cu ₂ +的溶液呈藍色；凡含Fe ₂ +的溶液呈淺綠色；凡含Fe ₃ +的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。

5、沉澱（即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO ₃ 、BaCO ₃ （溶於酸）AgCl、BaSO ₄ （也不溶於稀HNO ₃ ）等。②鹼：藍色↓：Cu（OH） ₂ 紅褐色↓：Fe（OH） ₃ 白色↓：其餘鹼。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH ₃ 、SO ₂ 、HCl（皆為無色）。（2）無色無味的氣體：O ₂ 、H ₂ 、N ₂ 、CO ₂ 、CH ₄ 、CO（劇毒）。注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的氣體：CO液體：CH ₃ OH固體：NaNO ₂ CuSO ₄ （可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液）。

物質的某些性質和用途

1、單質：①N ₂ ：空氣中含量最多、焊接金屬作保護氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫療冷凍麻醉劑。

②O ₂ ：供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）、食物、金屬生銹。

③H ₂ ：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬。

④碳：金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤滑劑；活性炭（吸附性）：除異味、除色素、防毒面具。

⑤P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分數、發令槍、煙幕彈白磷燃燒探究質量守恆定律、探究燃燒條件。

⑥S：制*、火柴、鞭炮。

⑦Mg：作照明彈。

2、氧化物

①H ₂ O：生命必須物質、常溫下呈液態的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍。

②CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒。

③CO ₂ ：引起溫室效應。氣體：滅火、汽水、溫室化肥乾冰：人工降雨、致冷劑、舞台煙幕。④SO ₂ ：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點燃火柴時產生的氣體。

⑤NO ₂ ：引起酸雨和光化學煙霧、汽車排放的尾氣中含有。

⑥P ₂ O ₅ ：白磷或紅磷燃燒產生的大量白煙，能吸水，可作乾燥劑。

⑦CaO：食品乾燥劑、建築材料，和水反應放出大量熱。

3、酸

①碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）。

②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化。

③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液。

4、鹼

①氨水（NH ₃ ·H ₂ O）：作氮肥④Mg（OH） ₂ 、Al（OH） ₃ ：中和胃酸過多。

②NaOH：吸水，固體可作乾燥劑、溶於水放出大量熱，用於制肥皂、石油煉制、造紙。③Ca（OH） ₂ ：建築材料、改良酸性土壤、配製波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用於檢驗CO ₂ 。

5、鹽

①NaCl：調味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）、維持人體酸鹼性平衡、融雪劑。②CaCO ₃ ：建築材料、工業生產石灰、補鈣劑、實驗室制CO ₂ 、除CaCl ₂ 中的鹽酸Na ₂ CO ₃ ：洗滌劑、做饅頭去酸性物質並使其松軟、用於造紙和紡織業、泡沫滅火器的填充物NaHCO ₃ ：發酵粉、治療胃酸過多、乾粉滅火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗後3%~5%NaHCO ₃ 的溶液。③CuSO ₄ ：用於濕法煉銅、農業殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗水，溶於水顯藍色。明礬：凈水劑，吸附水中不溶於水的懸浮物。

④氮肥：NH ₄ Cl、NH ₄ NO ₃ 、NH ₄ HCO ₃ 、（NH ₄ ） ₂ SO ₄ ，使葉濃綠鉀肥：KCl、K ₂ SO ₄ 、K ₂ CO ₃ （草木灰），使莖粗壯磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉，使根發達復合肥：KNO ₃ 、NH ₄ H ₂ PO ₄ 。

6、有機物

①CH ₄ ：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產生溫室效應。

②C ₂ H ₅ OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫療消毒殺菌、實驗室用得最多的燃料。

③CH ₃ COOH：調味、廚房中可用其區別食鹽和純鹼、除水垢、制無殼雞蛋。

④甲醛：水溶液浸制動、植物標本，浸泡水產品防腐，但有毒。

⑤CO（NH ₂ ） ₂ ：作氮肥。

7、有毒的物質：氣體：CO、SO ₂ 、NO ₂ 、甲醛；液體：甲醇（CH ₃ OH），致失明、死亡固體：NaNO ₂ 、CuSO ₄ （可作殺菌劑，與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液）。

以上內容是我整理的中考化學知識，希望可以給大家帶來幫助。

④ 初三化學中考常考知識點總結

初三化學中考常考知識點總結

初三化學是初三才新增的一門科目，對於初中生們而言是一個關鍵的科目，下面初三化學中考常考知識點總結是我想跟大家分享的，歡迎大家瀏覽。

初三化學中考常考知識點總結 篇1

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.

2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火葯、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法製得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農葯等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的`礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶於水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3隻能用向上排空氣法 CO、N2、(NO)只能用排水法

初三化學中考常考知識點總結 篇2

一、溶液

1.溶液的定義：一種或幾種物質分散在另一種物質中，形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特徵

(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質完全相同。

(2)穩定性：是指外界條件不變(溫度、壓強等)，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。

二、、飽和溶液與不飽和溶液

1，概念：

(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在於指明「一定溫度」和「一定量的溶劑」，且可以相互轉化： 飽和溶液不飽和溶液

三、、固體物質的溶解度以及溶解度曲線

1.概念：

在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。

2.影響固體溶解度大小的因素

(1)溶質、溶劑本身的性質

(2)溫度

3.溶解度曲線

(1)溶解度曲線的意義：

①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。 ②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。

④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。

⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。

(2)溶解度曲線變化的規律

大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現在曲線「坡度」比較「陡」，如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現在曲線的「坡度」比較「平緩」，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線的「坡度」下降，如熟石灰。

初三化學中考常考知識點總結 篇3

一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質

2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛

石、石墨等物質

3、物質構成的描述：物質由××分子(或原子)構成。例如：鐵由鐵原子構成;氧氣由氧分子構成。

二、分子

1、基本性質：⑴質量、體積都很小;

⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發、品紅的擴散;

⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ;物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的`緣故。

⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。

2、分子的構成：分子由原子構成。

分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。

例如：水分子由氫原子和氧原子構成

②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。

例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成

3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。

例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子

4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念

⑴物理變化與化學變化

由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。

發生化學變化時，分子種類發生了改變。

⑵純凈物與混合物

由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成;混合物由不同種分子構成。 ⑶單質與化合物

單質的分子由同種原子構成;化合物的分子由不同種原子構成。

三、原子

1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

2、分子與原子的比較

3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

初三化學中考常考知識點總結 篇4

一、 人類重要的營養物質 六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。

1、蛋白質：①作用：促進機體生長及修補受損組織。 ②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等; ③CO中毒機理：CO與血紅蛋白結合，造成人體缺氧。

2、糖類：①由C、H、O三種元素組成; ②主要存在植物種子或塊莖中(如稻、麥、薯類、甘蔗); ③作用：放出能量，供機體活動和維持恆定體溫的需要。

3、油脂：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。

4、維生素： ①作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。 ②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶製品等。 ③缺乏會引起夜盲症、壞血症等。

二、化學元素與人體健康

1、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。

2、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在;

3、鈣可使骨骼和牙齒堅硬;缺鈣會得佝僂病、發育不良、骨質疏鬆等病。

4、K+、Na+可維持人體內水分和體液有恆定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。

三、有機合成材料

1、有機化合物：含碳元素的化合物。(不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽)

2、無機化合物：不含碳元素的化合物。(含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽)

3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

4、三大合成材料：塑料(熱固性和熱塑性)、合成纖維(滌倫、錦倫、腈倫)、合成橡膠。

5、白色污染：廢棄塑料對環境造成的污染。 治理措施：①減少使用;②重復使用;③開發新型塑料;④回收利用

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⑤ 中考化學必考知識點 最全面的重點知識整理

中考化學所考察的題型離不開基礎知識點，下面我為大家總結了中考化學必考 知識點 ，僅供大家參考。

固體的顏色知識點
1、紅色固體：銅,氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰,乾冰,金剛石

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
初中化學重要知識點
1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火葯,燒瓷器.

2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.

4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的.

6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業「三廢」任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)農葯化肥任意施放
中考化學必背知識點
(1)質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)。

因為原子中質子數=核電荷數。

(2)質子數決定元素的種類。

(3)質子數、中子數決定原子的相對原子質量。

因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

(4)電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

(5)原子最外層的電子數決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

(6)原子最外層的電子數決定元素的 化學 性質。

以上就是我為大家總結的中考化學必考知識點，僅供參考，希望對大家有幫助。

⑥ 中考必背初中化學知識點總結

初中化學必背知識點有很多。
化學是一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、製法，以及物質變化規律的自然科學。
化學與工業、農業、日常生活、醫學、材料等均有十分緊密的聯系。如：煤，石油和天然氣燃燒後產生了二氧化碳等物質。化學研究的對象涉及物質之間的相互關系，或物質和能量之間的關聯。傳統的化學常常都是關於兩種物質接觸、變化，即化學反應，又或者是一種物質變成另一種物質的過程。
這些變化有時會需要使用電磁波，當中電磁波負責激發化學作用。不過有時化學都不一定要關於物質之間的反應。光譜學研究物質與光之間的關系，而這些關系並不涉及化學反應。

⑦ 中考化學必考知識點整理

化學的方程式是非常重要的知識，下面我就為大家來整理一下中考化學必考知識點整理。

必考知識點：概念

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

中考化學實驗中的規律

①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」

中考化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

中考化學溶液的酸鹼性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

以上就是我為大家整理的中考化學必考知識點整理。

⑧ 中考化學必考知識點總結 初三考生必備

為了方便廣大初三學生更好的復習，下面是我整理的 中考化學知識點 ，僅供參考。

2019中考化學重要知識點

初中化學常見物質的顏色

1.紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

中考化學高分答題技巧

①中考化學試卷發下後，不要急於做題，應先按要求在指定位置填寫准考證號、姓名、學校等，然後仔細閱讀考試說明及注意事項，接著瀏覽一下試卷的頁碼、題數和題型，做到心中有「卷」，當答題鈴聲響起後，再集中精力投入答題。

②考生不要拘泥於試題在中考化學試卷上的編排順序，可以先答填空題，或先答簡答題，或先答選擇題，再就是根據經驗和感覺按由易到難的順序答，這是一種最常用的方法，如果最後一題比選擇題最後一題簡單，或比填空題中的難題簡單，可以先做最後一題，再做前面的題。

③遇到不會做的中考化學題，就先跳過去，通過先做會做的題，穩定情緒，建立信心。如果復習得比較好，那些一時不會做的題實際是會做的，一定能答上。即使回頭發現真的不會做，也要把能想到的都答到卷子上。一定要做到會的題不丟分，不會的題得一分是一分。

⑨ 2021化學中考必背知識點有哪些

1、空氣的成分：氮氣佔78%， 氧氣佔21%， 稀有氣體佔0.94%，二氧化碳佔0.03%，其它氣體與雜質佔0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質。

3、其它常見氣體的化學式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)等。

5、金屬活動性順序：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：

(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

⑩ 初三化學必背知識點有哪些

1. 化學變化：生成了其它物質的變。

2. 物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3. 物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4. 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等。

5. 常用儀器及使用方法

(1)用於加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。

(2)測容器--量筒(視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平)。

(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。

(4)加熱器皿--酒精燈。

(5)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。