滴定第二化學計量點怎麼計算

㈠ HCl滴定Na3PO4時第二個化學計量點的pH

該反應的第二個化學計量點的PH為9.78。產物為Na2HPO4。參見圖示。根據H3PO4的三級離解常數，Ka1=7.5×10∧-3；Ka2=6.3×10∧-8 ; Ka3=4.4×10∧-13按近似公式計算，

［H+］=√Ka2Ka3

PH=1/2(PKa2+PKa3)=1/2(7.2+12.36)=9.78

㈡ 化學計量點怎麼算

化學計量點的計算方法：

化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

滴定反應：aA+bB=gG+dD。

在化學計量點時：nA：nB=a。

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

化學計量點，用sp來表示。

化學計量點定義

在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液並置於一定容器中，用一種已知准確濃度的溶液即標准溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系恰好反應完全，所加標准溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。

㈢ 第一第二化學計量點分別是什麼

化學計量點是按化學反應關系求得的理論值.在滴定反應中,當加入的標准溶液與待測組分按反應式的化學計量關系恰好反應完全時,反應到達了化學計量點．用pM』sp來表示.化學計量點pM』sp的計算在配位滴定中的計算很重要,...

㈣ 用0.1mol/LNaoH滴定0.1mol/L酒石酸，在第二個化學計量點是pH怎麼算，求詳解

你好
ph=9.7
0.2mol/l氫氧化鈉滴定20ml0.2mol/l鄰苯二甲酸氫鉀例,已知ka2=3.9*10^-6
(1)化計量點前,加入氫氧化鈉19.98ml：
c酸=（20.00*0.2-19.98*0.2）/（20.00+19.98）=1.0*10^-4mol/l
c鹽=19.98*0.2/（20.00+19.98）=0.1mol/l
[h+]=ka*c酸/c鹽=3.9*10^-6*1.0*10^-4/0.1=3.9*10^-9mol/l
ph=8.4
(2)化計量點,加入氫氧化鈉20.00ml：
[oh-]^2=(kw/ka)*c鹽=（10^-14/3.9*10^-6)*(0.2*20.00/40.00)
[oh-]=5.1*10^-5mol/l
poh=4.3
ph=9.7
(3)化計量點,加入氫氧化鈉20.02ml,量0.02ml：
[oh-]=[0.02/（20.00+20.02）]*0.2=1.0*10^-4
poh=4.0
ph=10.0

㈤ 酒石酸與氫氧化鈉反應的第二個化學計量點的ph如何計算（詳解）

你好
NaOH+HCOOH===HCOONa+H2O ，化學計量點pH = －lg [c(H )]，
甲酸和氫氧化鈉的物質的量比就是：1:1，書本上的知識點就是理論值，既然物質的量濃度相同，那麼設消耗氫氧化鈉Aml，那麼消耗的甲酸也是Aml，PH值一溶液中的（H+）計算：
C（H+）= 0.1*A -0.1*A=0（恰好反應完畢）那溶液中的（H+）就僅有水電離的微量濃度默認是：10^-7mol/L，log（10^-7）=7，（OH-）濃度也是相同的。
該反應屬中和反應，理論值是PH=7，實際是根據指示劑變化為滴定終點，與理論的化學計量點有一定的誤差，但是這個並不重要，只要盡量減小誤差就好。

㈥ 二元酸的滴定第二化學計量點

你的 c 搞錯了.要注意 H2B 是二元酸,第二化學計量點處 NaOH 的用量是 H2B 的2倍,因此 c=0.1/3=0.033mol/L
按照這個算出來 pH=9.37.你的 9.46 是按照 c=0.05mol/L 算的.

㈦ 用NaOH滴定磷酸時第二化學計量點為什麼比第

第一計量點時生成磷酸二氫鈉（電離大於水解顯酸性），第二計量點時生成磷酸氫二鈉（水解大於電離顯鹼性），故…。根據兩性物質ph近似計算知：第一計量點：ph=(pk1+pk2)/2=4.68第二計量點：ph=(pk2+pk3)/2=9.76

㈧ 0.1mol/l的NaOH與0.1mol/l酒石酸反應第二個化學計量點的ph如何計算用何指

你好
PH=9.7 0.2mol/L氫氧化鈉滴定20ml0.2mol/L鄰苯二甲酸氫鉀例,已知Ka2=3.9*10^-6 (1)化計量點前,加入氫氧化鈉19.98ml： C酸=（20.00*0.2-19.98*0.2）/（20.00+19.98）=1.0*10^-4mol/L C鹽=19.98*0.2/（20.00+19.98）=0.1mol/L [H+]=Ka*C酸/C鹽=3.9*10^-6*1.0*10^-4/0.1=3.9*10^-9mol/L PH=8.4 (2)化計量點,加入氫氧化鈉20.00ml： [OH-]^2=(Kw/Ka)*C鹽=（10^-14/3.9*10^-6)*(0.2*20.00/40.00) [OH-]=5.1*10^-5mol/L POH=4.3 PH=9.7 (3)化計量點,加入氫氧化鈉20.02ml,量0.02ml： [OH-]=[0.02/（20.00+20.02）]*0.2=1.0*10^-4 POH=4.0 PH=10.0

㈨ 某二元弱酸H2B，用濃度為0.1摩爾每升的NaOH滴定0.1摩爾每升的弱酸，滴定至第一，第二化學計量點時

第一計量點：溶液主要成份為NaHB,此時溶液在質子論當作兩性物質
[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5 pH=-lg8.5*10^-5=4.07
或直接用pKa計算
pH=1/2(PKa1+pKa2)=4.07
第二計量點：溶液主要成份為Na2B c(Na2B)=0.0333mol/L
B2- + H2O <==>HB- + OH- Kb1 =Kw/ Ka2=1.66*10^-8
HB- + H2O <==>H2B + OH- Kb2=Kw/ Ka1=8.33*10^-13
由於Kb1 >>Kb2
因此在質子論可當一元鹼來處理
由於Kb1 *c(B2-)=1.66*10^-8*0.033 >20Kw
而且C/Kb1=0.0333/ 1.66*10^-8 > 500
因此可最簡公式來計算
[OH-]=(Kb1*c)^1/2=(1.66*10^-8 * 0.0333)^1/2=2.35*10^-5
pOH=-lg2.35*10^-5=4.62； pH=14.00-4.62=9.37
或[H+]=Kw/[OH-]=4.26*10^-10
pH=-lg4.26*10^-10=9.37