初中化學如何例方程式

⑴ 初中常見的物質化學方程式三十個

初中常見的物質化學方程

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O

13.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

14.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO Hg+ O2↑

15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

16.雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑（實驗室制氧氣原理2）

17.加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑

18.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑＋O2↑

19.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

20.氧化鉀溶於水：K2O+H2O===2KOH

21.氧化鈉溶於水：Na2O+H2O===2NaOH

22.氧化鋇溶於水：BaO + H2O === Ba(OH)2

23.二氧化碳可溶於水：CO2+H2O === H2CO3

24.二氧化硫可溶於水：SO2+H2O === H2SO3

25.三氧化硫可溶於水：SO3+H2O === H2SO4

26.鹼式碳酸銅（孔雀石）熱分解：Cu2(OH)2CO3

Cuo+CO2↑＋H2O

27.加熱碳酸氫銨：NH4HNO3

H2O + CO2↑＋NH3↑

28.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

29.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

⑵ 初中化學的計算題怎麼列方程式

初中化學最後一題，一般利用化學方程式計算，一般6分。
1、審題（自己審題，不寫出來）
2、設未知數（1分）
3、寫化學方程式，同時寫出已知量的相對分子量和所求物質的相對分子量，再標出已知量的質量和所求物質的質量x（2分）
4、列出算式（1分）
5、計算出x（1分）
6、答（1分）

⑶ 初中化學方程式舉例

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO22CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl 分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法)：CaCO3CaO+CO2↑ 置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑

25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO

26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

其他

27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O

29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2

31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

32、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

一. 物質與氧氣的反應：

⑴單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

⑵化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

二.幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO32KCl+3O2↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

三.幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系

⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五.其它反應：

72.二氧化碳溶解於水：CO2+H2O==H2CO3

73.生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2

74.氧化鈉溶於水：Na2O+H2O==2NaOH

75.三氧化硫溶於水：SO3+H2O==H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O

77.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

化學方程式 反應現象 應用

2Mg+O2

2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O2

2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

2Cu+O2

2CuO紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O2

2Al2O3銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2

Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2

2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料

4P+5O2

2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2

2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2

2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3

2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2HgO

2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

2H2O

2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2

W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2

2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

H2+Cl2

2HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗

2C+O2

2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2CO+O2

2CO2藍色火焰 煤氣燃燒

C+CuO

2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑冶煉金屬

Fe3O4+2C

3Fe+2CO2↑冶煉金屬

C+CO2

2CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的.酸性

H2CO3

CO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2

CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

CaCO3

CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO+CO

Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2冶煉金屬原理

WO3+3CO

W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解

MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl— 的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉澱生成

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成

CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉澱生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉澱生成

CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍色晶體變為白色粉末

CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應) 應用於檢驗溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他硫酸鹽類似反應) 應用於檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉澱生成

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉澱生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

⑷ 初中化學方程式全集

1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗。

2、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去。

3、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁。

4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色；鐵器除銹。

5、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解；胃舒賓士療胃酸過多。

6、HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理。

7、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理。

8、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）。

9、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成。

10、CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末。

11、CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水。

⑸ 初中化學方程式怎麼寫

網路搜的
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應;二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。 .掌握化學方程式的書寫步驟。 化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例) ①根據事實寫出反應物和生成物的化學式，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)。KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ②配平化學方程式，並加以檢查。(明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。 )2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ③註明化學反應發生的條件(點燃、加熱、催化劑等)標出生成物狀態(可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。還有以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。)，把短線(或箭頭)改成等號。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 配平方法 1、最小公倍數法 A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。 B、推出各分子的系數。 例如: 硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉 (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _數字 為原子數 數字在字母右下角2、觀察法 從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數;根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe-- Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe-- Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫)3、奇偶配平法 看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多;從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數(即化學計量數為2);由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。 例如: 第一步 C2H2+O2--CO2+H2O 第二步 C2H2+O2--CO2+2H2O 第三步 2C2H2+O2--4CO2+2H2O 第四步 2C2H2+5O2--4CO2+2H2O (反應條件為點燃)4、待定化學計量數法 以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數;根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組;解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值;最後將未知數的數值代入原化學方程式。 例如:NH3+Cl2--NH4Cl+N2 設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。 aNH3+bCl2--cNH4Cl+dN2 列方程組 a=c+2d (滿足氮原子數相等) 3a=4c (滿足氫原子數相等) 2b=c (滿足氯原子數相等) 令b=1，解得:a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25 、化合價法 1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平 2、先標出個元素的化合價，然後找到升降化合價的元素，然後找升高化合價的總數和降低化合將的總數，求出最小公倍數，進行配平。

⑹ 初中化學方程式寫法及用法

（二）掌握書寫化學方程式的技巧

1．書寫化學方程式的步驟

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！

C+Fe2O3──Fe+CO2

②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

③在等號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。

要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。

2．化學方程式配平的方法

化學方程式的配平，是書寫完整的化學方程式的基本功和重要步驟。這里，結合初中化學的學習，歸納一下兩種配平方法。

(1)最小公倍數法──奇偶法

這是一種最簡單的方法，適用於初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在於找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是：

①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系；

②求出最小公倍數；

③求出相關物質的化學式系數；

④將相應的物質化學式前面配上相應的系數。

例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3

解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4；

②最小公倍數為：3×4=12

③求相關物質的化學式系數：

④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3

上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：

8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

(2)觀察-推理法

這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。

觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況：

第一，從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是：

①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素；

②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數；

③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質化學式的系數，將方程式配平。

例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2

解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大；

②將Fe2O3配上系數2，則

FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上系數4，則

4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上系數8，則

4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數11，化學方程式兩邊就平衡了，即

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，今後，同學們會逐步學習到。

3．化學方程式書寫中常見錯誤簡析

化學方程式的書寫，是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用，因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分。

⑺ 九年級化學 如何正確的書寫化學方程式 學霸們指點指點吧

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
1．書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下： ①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。 要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
書寫方法及注意要點
寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.註明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。 3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭） 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
反應物狀態
熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括弧，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由於生成Cu吸附在電極上，故不寫「↓」）。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括弧註明狀態 反應物濃度不同，產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 反應物量不同，產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 反應物物態不同，產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結構簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。） 個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱，並打括弧。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。

⑻ 初中常用化學方程式

初中常見化學方程式

一、化合反應：

1.鎂帶在空氣中燃燒： 2Mg+O22MgO

2.硫在空氣中燃燒： S+O2 SO2

3.碳在空氣中燃燒（氧氣充足）： C+O2CO2

4.碳在空氣中燃燒（氧氣不足）： 2C+O22CO

5.碳在高溫條件下還原二氧化碳： CO2+C2CO

6.磷在空氣中燃燒： 4P+5O22P2O5

7.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2Fe3O4

8.氫氣在空氣中燃燒： 2H2+O22H2O

9.一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO+O22CO2

10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3

11.生石灰與水反應： CaO+H2O==Ca(OH)2

二、分解反應：

1.氯酸鉀受熱分解： 2KClO32KCl+3O2↑

2.高錳酸鉀受熱分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3.水通電分解： 2H2O2H2↑+O2↑

4.雙氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑

5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑

6.碳酸鈣高溫條件下分解： CaCO3CaO+CO2↑

三、置換反應：

1.金屬與酸反應：

硫酸
鹽酸

鋅
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

鐵
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

鎂
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

鋁
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2.氫氣還原氧化銅： H2+CuOCu+H2O

3.碳還原氧化銅： C+2CuO2Cu+CO2↑

4.碳還原氧化鐵： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

5.鐵釘放入硫酸銅溶液中： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6.鋅與硫酸銅溶液反應： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

7.銅與硝酸銀溶液反應： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

8.鋁與與硫酸銅溶液反應： 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu

四、復分解反應：

（一）酸+金屬氧化物→鹽+水：

1.鹽酸與氧化鐵反應： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.硫酸與氧化鐵反應： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3.硫酸與氧化銅反應： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

4.鹽酸與氧化銅反應： CuO+2HCl==CuCl2+H2O

（二）酸+鹼→鹽+水（中和反應）：

1.氫氧化銅與鹽酸反應： Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

2.氫氧化銅與硫酸反應： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

3.氫氧化鈉與鹽酸反應： NaOH+HCl==NaCl+H2O

4.氫氧化鈉與硫酸反應： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

5.氫氧化鋁與鹽酸反應： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

(三)酸+鹽→新鹽+新酸：

1.碳酸鈣與鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸鈉與鹽酸反應： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸氫鈉與鹽酸反應： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(四)鹼+鹽→新鹽+新鹼：

1.氫氧化鈉與硫酸銅反應： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.氫氧化鈣與碳酸鈉反應： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(五)鹽+鹽→兩種新鹽：

1.碳酸鈉與氯化鈣反應： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

五、其他反應（不屬於四種基本反應類型）：

（一）一氧化碳還原氧化物：

1.一氧化碳還原氧化銅： CuO+COCu+CO2

2.一氧化碳還原氧化鐵： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（二）鹼+非金屬氧化物→鹽+水

1.氫氧化鈉吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2.氫氧化鈉吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

3.氫氧化鈣吸收二氧化碳： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（三）有機物與氧氣反應：

1.甲烷燃燒： CH4+2O2CO2+2H2O

2.酒精燃燒： C2H5OH+3O22CO2+3H2O

3.葡萄糖氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O 贊同2| 評論 投他一票 2011-12-19 23:26 雲里斯漫 | 八級
初三上冊化學方程式及其現象：
1、2Cu+ O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
2、3Fe+2 O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
3、C+ O2 點燃CO2 燃燒旺盛、發白光、放熱、使石灰水變渾濁
4、S+ O2 點燃SO2 燃燒產生藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰
5、2H2+ O2點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、乾燥的燒杯內壁上出現水霧
6、4P+5 O2 點燃2P2O2 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
7、CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁
8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的氣體使帶火星的木條復燃
9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色變為黑色,生成的氣體使帶火星木條復燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
11、2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
13、2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
14、2CO+ O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
15、C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
16、2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
17、Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅
19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
21、Ca CO3高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有氣泡產生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體
23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
25、Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3 CO2 冶煉金屬原理
26、Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4 CO2 冶煉金屬原理
26、C2H5OH+3O2點燃2 CO2 +3 H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

、
初三下冊化學方程式及現象
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質銅
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質銅
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 銅的表面覆上一層銀白色物質銀

（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍色
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl + H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有氣泡產生
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶於硝酸的白色沉澱生成
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量氣泡產生
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉澱

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成藍色沉澱
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成紅褐色沉澱
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉澱

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶於硝酸的白色沉澱
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶於硝酸的白色沉澱

五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色,試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體,銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 贊同0| 評論 投他一票 2011-12-21 19:37 熱心網友
1.鎂帶在空氣中燃燒： 2Mg+O22MgO

2.硫在空氣中燃燒： S+O2 SO2

3.碳在空氣中燃燒（氧氣充足）： C+O2CO2

4.碳在空氣中燃燒（氧氣不足）： 2C+O22CO

5.碳在高溫條件下還原二氧化碳： CO2+C2CO

6.磷在空氣中燃燒： 4P+5O22P2O5

7.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2Fe3O4

8.氫氣在空氣中燃燒： 2H2+O22H2O

9.一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO+O22CO2

10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3

11.生石灰與水反應： CaO+H2O==Ca(OH)2

二、分解反應：

1.氯酸鉀受熱分解： 2KClO32KCl+3O2↑

2.高錳酸鉀受熱分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3.水通電分解： 2H2O2H2↑+O2↑

4.雙氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑

5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑

6.碳酸鈣高溫條件下分解： CaCO3CaO+CO2↑