A. 怎麼看微粒或者物質的化學性質活不活潑
這個沒有明確的劃分標准，主要看此物容不容易和其他物質反應，對反應條件要求高不高，能反應的物質多不多。就好像說人活不活潑一樣，帶有判斷者主觀性。
B. 怎樣比較化學性質的活潑程度
若是非金屬：（1）在元素周期表中同周期（橫行）從左到右非金屬性活潑程度漸強。（2）在元素周期表中同族（豎行）從上到下非金屬性活潑程度漸弱。（3）比較非金屬與氫氣反應的難易程度，越難反應則非金屬性活潑程度越弱。（4）比較非金屬元素形成氫化物的穩定性，越穩定則非金屬性活潑程度越強。（5）比較非金屬元素得電子能力的強弱，越強則非金屬性活潑程度越強。（6）由兩種非金屬元素組成的化合物中，化合價為負的非金屬性活潑性較強。（7））比較非金屬元素最高價氧化物對應水合物的酸性強弱，酸性越強則非金屬活潑性越強。
若是金屬：（1）在元素周期表中同周期（橫行）從左到右金屬性活潑程度漸弱。（2）在元素周期表中同族（豎行）從上到下非金屬性活潑程度漸強。（3）利用金屬活潑性順序表。（4）利用金屬與酸（或水）反應的劇烈程度，越劇烈則金屬活潑性越強。（5）比較金屬元素最高價氧化物對應水合物的鹼性強弱，6）比較金屬元素得電子能力的強弱，越易失電子則金屬性活潑性越強。（7）比較金屬與同種非金屬反應的難易程度，越難反應則金屬性活潑程度越弱。
C. 化學里怎麼判斷一個原子的化學性質活不活潑
呃呃，如果這個化學元素能夠以單質存在比如銀、金，則說明越不活波；如果在自然界不能以單質存在，只能以化合物的形式存在，則說明活潑；還有與水反應越劇烈則非常活潑；與氧氣反應條件越容易則說明活潑~~~~
D. 怎樣知道一種元素具不具有活潑性質
初中嗎？原子結構示意圖會畫吧
元素的性質主要看該元素原子的最外層電子數，若是金屬元素，最外層電子數越少越活潑。若是非金屬元素，最外層電子越多越活潑。若為8，最穩定。
氟是最活潑的非金屬元素了。同一周期，就是元素周期表中的同一橫行。還原性若是初中，可以理解為得氧（或奪氧）的性質
。
若你是高中的，可以更詳細的講解
E. 怎樣判斷一種物質化學性質是否活潑
最外層電子數等於4比較穩定
大於4時由5到7越來越活潑,到8就是稀有氣體了,非常穩定
小於4時由3到1越來越活潑
F. 如何判斷某一元素的化學性質是否活潑
那就是元素周期表的應用了
對周期表元素一般來說：同周期，自左向右，原子序數增大，原子半徑減小，原子核對外層電子的引力增大，導致原子的得電子能力增強，失電子能力減弱，從而原子的氧化性增強，還原性減弱；對於同族元素，自上而下，原子序數增加，電子層數增多，原子核對最外層電子的引力減小，原子得電子能力減弱，失電子能力增強，從而原子的氧化性減弱，還原性增強。
G. 化學性質活潑不活潑咋判斷
這個說法其實是相對的,所謂判斷就是看反應能不能進行,進行的速度和劇烈程度.
H. 告訴原子結構示意圖,如何判斷該物質化學性質或不活潑
原子結構示意圖是表示核電荷數和電子層排布的，因此可以根據它的最外層電子數來判斷得失電子的難易，通常最外層電子數小於等於4的易失電子，被氧化，表現還原性；而大於4則易得電子，被還原，表現氧化性。另外還可以根據電子層數判斷元素所在的周期，結合元素周期律進一步判斷即可。