化學反應起始分壓怎麼計算

㈠ 起始分壓怎麼計算

U1/R1=U2/R2,移項得U1/U2=R1/R2。

U1/R1 = U2/R2的解法復是，等式兩邊制同時乘以R1得U1= U2* R1 / R2，然後等式兩邊同時除以U2得U1/U2 = R1/R2運用熟練後，其實可以直接用十字相乘法。

動脈血從肺內攝取O2，形成PaO2，它反映了肺毛細血管的攝氧狀況，是反映外呼吸狀況的指標。

PaO2的高低主受取決於吸入氣體的氧分壓．即與FiO2濃度呈正比，並隨年齡的增長而進行性下降。PaO2=100-(0.3×年齡）±5。

PaO2是缺氧最敏感指標，PaO2正常值：80～100ml mmHg(吸空氣條件下FiO221%)。

PaO260～80mmHg輕度缺O2。

PaO245～60 mmHg中度缺O2。

㈡ 已知初始分壓和標准平衡常數,怎麼求平衡分壓

已知 在1000℃時，下列反應：

FeO（s）+CO（g）=Fe(s)+CO2(g)的標准平衡常數K=0.5，如果在CO的分壓為6000kPa的密閉容器中加入足量FeO，計算CO和CO2的平衡分壓。

PV ==nRT

P == nRT/V == CRT (n/V == C)

C== P/RT ==>帶入平衡濃度常數表達式，化簡得平衡分壓常數。

在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程襲式系數冪次方）乘積比或反應產物與反應底物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比。

(2)化學反應起始分壓怎麼計算擴展閱讀：

分壓定律有很多實際應用，在實驗室中進行氣體有關的實驗時，常會涉及混合氣體中各組分氣體分壓的問題。例如，零攝氏度時，1mol 氧氣在 22.4L 體積內的壓強是 101.3kPa 。如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 101.3kPa，但容器內的總壓強增大一倍。[3]

要注意的是，恆溫下，混合氣體中各組分氣體所產生的分壓強則等於它單獨佔有整個容器（與總氣體混合物相同體積時）所產生的壓強。實際氣體並不嚴格遵從這條道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。

因為當壓力很高時，分子所佔的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力。這兩點在分壓定律中並沒有體現。

不過分壓定律對於低壓下真實氣體混合物也可以近似適用。

㈢ 高中化學 壓強平衡常數 要用到氣體分壓，氣體分壓怎麼計算 濃度是摩爾數除以體積，分壓是什麼

當混合氣體個組分之間不發生反應時，理想氣體定律同樣適用於氣體混合物，此時將混合氣體作為一個整體。假設混合氣體中各組分氣體物質的量之和為n總，該混合氣體在T攝氏度時產生的總壓為P總，此時該混合氣體所佔體積為V。
根據理想氣體狀態方程式可得：P總V=n總RT①
假設該混合氣體中任意一個組分氣體的物質的量為ni，分壓為Pi
可得PiV=niRT②
將②/①可得：Pi/P總=ni/n總
P總=Pi除以該組分氣體的摩爾分數即ni/n總
Pi=P總乘以該組分氣體的摩爾分數即ni/n總
也就是說，分壓Pi=P總 X ni/n總

簡而言之，分壓等於總壓乘以該氣體的摩爾分數

㈣ 化學平衡常數的分壓計算

設H2分壓x，設HCl分壓y，有
x+y=2.2
x*x/y=13.57
解方程，取合理解，x=1.9265

㈤ 分壓平衡常數計算公式是什麼

分壓平衡常數計算公式＝氣體總壓強×該氣體的體積。物體所受壓力的大小與受力面積之比叫做壓強，壓強用來比較壓力產生的效果，壓強越大，壓力的作用效果越明顯。壓強的計算公式是：p=F/S，壓強的單位是帕斯卡（簡稱帕），符號是Pa。

平衡分壓就是氣相中的每種氣體的壓力占總整體氣體壓力的分數值或百分比。與質量分數成正比，所以算出質量分數的百分比就能算出來分壓。

比如我們收集一瓶空氣，將其中的氮氣除去，恢復到相同的溫度。剩餘的氧氣仍會逐漸占滿整個集氣瓶，但剩下的氧氣單獨造成的壓強會比原來的低，此時的壓強值就是原空氣中氧氣的分壓值。

關系：

平衡常數是平衡進行程度的標志。一般認為K>105反應較完全，10-5<K<105化學反應為可逆反應，K<10-5則該反應難以發生或者說該反應的逆反應能完全進行。

平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的可能性。因為平衡狀態是反應進行的最大限度。

以上內容參考：網路-平衡常數

㈥ 什麼是氣體分壓如何計算

氣體分壓指的是當氣體混合物中的某一種組分在相同的溫度下占據氣體混合物相同的體積時，該組分所形成的壓力。比如我們收集一瓶空氣，將其中的氮氣除去，恢復到相同的溫度。剩餘的氧氣仍會逐漸占滿整個集氣瓶，但剩下的氧氣單獨造成的壓力會比原來的低，此時的壓力值就是原空氣中氧氣的分壓值。氣體的分壓與其在液體中的溶解度，氣體反應的平衡常數等都有著密切的關系。各氣體的分壓=各氣體的摩爾分數x總氣體壓力。

㈦ 反應商中的氣體分壓怎麼求

用該氣體的物質的量分數乘以總壓即為該氣體的分壓，即Pi=P總xni%

㈧ 普通化學反應基本原理求分壓，如下，要計算過程。

先根據pV＝nRT算出混合氣總壓強p＝(0.538+0.315+0.103)×8.314×298÷0.007＝338365.547pa，然後再根據p:p總＝n:n總
算出He的分壓為190419.105pa，Ne的分壓為111490.74pa，Ar的分壓為36455.7023pa
（大概吧）

㈨ 化學反應中，分壓指的是什麼（高二）

簡單說就是每種氣體分到的，所承擔的壓強。假設從混合氣體系統中排除第i種氣體以外的所有其他氣體，而保持系統體積和溫度不變，此時氣體所具有的壓力，稱為混合氣體中第i種氣體的分壓，即在給定溫度及體積下，僅一種i氣體單獨存在而充滿容器時的壓力。氣體分壓定律 某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等於它單獨佔有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等於其中各氣體分壓之和在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。例如，零攝氏度時，1mol 氧氣在 22.4L 體積內的壓強是 101.3kPa 。如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 101.3kPa，但容器內的總壓強增大一倍。可見， 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.3kPa 。

㈩ 化學反應k用壓強怎麼求

一樣的，按照公式，分別算出每種產物氣體的分壓（該氣體的壓強與總壓強之比），然後再用分壓帶入平衡常數 K的計算公式，即，產物氣體分壓的系數次方的乘積 除以 產物氣體分壓的系數次方