怎麼看化學中的質量分數

Ⅰ 如何根據化學式計算化合物中某元素的質量分數

某元素的質量分數=該元素的相對原子質量x原子個數除以整個化合物的相對分子質量x100%；例如NH4NO3中N元素的質量分數=2x14/(2x14+4x1+16x3)x100%=35% 希望對你有幫助
化合物中某元素的質量分數是該元素佔有的相對質量與化合物的相對分子質量之比；
質量分數（mass fraction）指溶液中溶質質量與溶液質量之比，也可以指化合物中各原子相對原子質量（需乘系數）與總式量的比值，即某元素在某物質中所佔比例。
質量分數也可以指化合物中各原子相對原子質量（需乘系數）與總式量的比值，即某元素在某物質中所佔比例。例如物質Fe2O3（氧化鐵），則Fe的質量分數為：56*2/160*100%=70%元素的質量分數用途廣泛，其中在食品包裝上的「營養成分」標示等都要用到元素的質量分數。

Ⅱ 初中化學質量分數怎麼算

首先要知道一個概念。
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和，叫相對分子質量。例如co2的相對分子質量=12+16*2=44。
質量分數：是指計算化合物中某一元素的質量分數。根據化學式，可通過相對分子質量和某一元素的相對原子質量及原子個數去計算化合物中該元素的質量分數，也就是該元素的質量與形成化合物的各元素質量總和之比。
例如：H2O中氫原子的質量分數是：1*2/(1*2+16)*100%=7.1%。

Ⅲ 化學怎麼求質量分數啊舉個例子

平均摩爾質量
_
平均摩爾質量
м(平~量)=m總/n總
m=ρvm
(ρ代表氣體密度)
例如:co2
h2
co
的混合氣體
,
同溫同壓
求平均摩爾質量.
_
m=m總/n總=m1*a%+m2*b%+m3*c%+~~~~~
這是阿伏伽德羅定律的變形
平均摩爾質量
=混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）
e.g某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標准狀況下,該氣體的密度為1.00g/l求該氣體中氧氣和甲烷的體積比?
解：由氣體物質的摩爾質量＝氣體的密度與標准狀況下的氣體摩爾體積之積，可求出混合氣體的平均摩爾質量：
m＝1.00g/l×22.4l/mol＝22.4g/mol
再由平均摩爾質量計算方法:
平均摩爾質量
=混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）所得的積之和
就可以求出其體積比了：設氧氣的體積分數為x，則有：
32x＋16(1-x)=22.4
16x=6.4
x=0.4
所以氧氣與甲烷的體積比為:
0.4∶(1-0.4)=2∶3.
應該更詳細了
平均摩爾質量常用用於各類氣體混合物的比值的求解
常見用於十字交叉法的應用
例二氧化碳和氧氣的平均摩爾質量40，則二者的物質的量之比為？
co2
44
8
40
o2
32
4
二者的物質的量之比為
8：4=2：1
擴展閱讀：
*
1
詳見高一上冊導學大課堂化學分冊88頁12題

Ⅳ 化學中什麼是質量分數

質量分數(mass fraction)是指溶質質量與溶液質量的百分比（溶質B的質量占溶液質量的分數）或。用符號ω表示。

計算公式為：

(4)怎麼看化學中的質量分數擴展閱讀

溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。

溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

質量分數與物質的量濃度之間的關系：

C*M=1000*ρ*ω 即物質的量濃度乘以摩爾質量等於1000乘以密度乘以質量分數。

c= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M

ω=cM/1000ρ

Ⅳ 化學 的質量分數怎麼求 求知道

（1）.溶質的質量分數
=溶質的質量/溶液的質量X100%
（2）.化合物中某元素的質量分數
=該元素的相對原子質量X該元素的原子個數/該化合物的相對分子質量X100%
（3）.物質的純度
=純凈物的質量/混合物的質量X100%

Ⅵ 求解化學怎麼算質量分數

物質質量/總質量
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
應該注意：
①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數一般用百分數表示。
③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關系
①濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。

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Ⅶ 化學中的質量分數的概念 詳細講

舉例：糖會溶解在水中，
假設我拿5克糖放到20克的水中
全部被溶解在水中
那
么這水就變成糖水了。糖水的
質量就是25克了。用化學術語講此時的糖就是溶質，水就是溶劑，糖水就是溶液。而糖水的質量分數=溶質的質量/溶液的質量*100%
即5克/25克*100%=20%

Ⅷ 化學理的質量分數怎麼求

質量分數（mass fraction）指溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。也指混合物中某種物質質量占總質量的百分比。
例題：用一定質量分數的過氧化氫溶液42.5g,加入1gMnO2,完全反映後稱得剩餘物質量41.9g.邱過氧化氫溶液的質量分數
解：先用差量法計算出反應產生的氧氣的質量42.5+1-41.9=1.6g

然後根據氧氣的質量和反應方程式來計算溶液中過氧化氫的質量

68：32=X：1.6 未知數即過氧化氫的質量為3.4g

最後計算溶液的質量分數，3.4/42.5=0.08=8%
質量分數=所求物質的質量/總的物質的質量*100%

Ⅸ 化學的質量分數是什麼

• 質量分數計算舉例質量分數（massfraction）指溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。也指混合物中某種物質質量占總質量的百分比
  
  溶質質量分數
  溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比。或化合物中各原子的質量之比。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）應該注意：①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。②溶質的質量分數一般用百分數表示。③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

Ⅹ 化學質量分數怎麼算

測定
氯酸鉀（KClo3）純度。取2.5克，與0.5克2氧化錳反應。完成後剩餘固體2.04克。
請問氯酸鉀的質量分數？
2KClo3====2KCl+3O2
分析：2.5+0.5是反應前固體（KCLO3和MnO2和雜質）總質量，2.04是反應後剩餘固體（KCL和MnO2和雜質）總質量，為什麼質量減輕了呢？因為生成氣體O2逸散了，所以生成的O2質量為
2.5+0.5-2.04=0.96g解：設參加反應的KCLO3質量為x。
2KCLO3==加熱（MnO2）==2KCL+3O2↑
245
96
x
0.96g
解得x=2.45g
所以KCLO3質量分數：2.45/2.5*100%=98%