怎麼判斷化學反應哪個先進行

⑴ 化學反應的先後順序怎麼判斷

只要記住氧化性最強的和還原性最強的先反應，就可以了，不懂再問吧

⑵ 怎麼判斷化學反應的先後順序

這點像玩接龍，看一條化學式中的生成物中是否有下一條化學式中的反應物，如有，只是在同一個反應實驗，則基本可判斷前一條化學式是後一條化學式的前一反應過程。這樣一條接一條，一條接一條基本就可以將反應順序理清。
如不確定是否發生反應就要看化學式中所規定的反應條件是否符合，如溫度是否足夠、催化劑是否存在、反應物是否完備、如果是電解反應還要注意有沒有電場存在等等。條件如果全部都符合，則反應必然發生。
是否可以解決您的問題？

⑶ 怎麼判斷化學反應的先後順序。 可能同時進行多個反應嗎

一、氧化還原反應型
在氧化還原中,經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應,或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題,就必須考慮反應先後順序。一般來說,含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時,還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之,含多種氧化劑的溶液中,加入一種還原劑時,氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。最常見的就是將Cl2通入含Fe2+ 和Br- 的溶液中，反應的過程什麼？根據已學知識Fe3+ 和Br- 可以共存，還原性：Fe2+ > Br- ，所以Cl2先和Fe2+ 反應，反應方程式為Cl2 + 2Fe2+ ==2Fe3+ + 2Cl- ；當Fe2+ 完全反應後，Cl2 再與Br- 反應，反應方程式為Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- 。
二、非氧化還原反應
在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較復雜，我們可以用以下方法來解決:
1.假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。現在我們先判斷一下離子間的反應順序，然後根據反應順序再得出相應的現象和離子反應式，因為偏鋁酸根離子、碳酸根離子、氫氧根離子都要和氫離子反應，我們可以假設H+ 先和偏鋁酸根離子反應，那麼生成的氫氧化鋁又要與原溶液中的氫氧根離子反應，而重新生成偏鋁酸根離子，即假設不成立。同理，假設H+ 先與另外兩個反應。通過假設可以判斷出離子反應順序為氫氧根離子>偏鋁酸根離子>碳酸根離子。
2.根據反應後生成物的溶解度來判斷,生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。如在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，請依次寫出各步反應的離子方程式。根據離子反應條件，上述離子均能與OH- 反應生成難電離的物質及沉澱而反應，但有先後問題，由於H2O是極弱的電解質，是高中化學所學最弱的電解質[且H+ 與Mg(OH)2及Al(OH)3不共存]，故H+ 優先於其他離子與OH- 反應，Mg2+與Al3+優先於NH4+反應，因為沉澱更難電離或者可解釋為NH4+與OH-生成的NH3· H2O又可與Mg2+及Al3+反應後變成NH4+， 再由於Al(OH)3更弱更難溶，所以Al3+優先於Mg2+反應，Mg2+優先NH4+反應，此時除了剩下的NH4+可與OH-反應外，還有生成的Al(OH)3也可與OH-反應，哪一個優先反應呢？可藉助雙水解判斷。假設 Al(OH)3 先反應，則生成的AlO2-與NH4+又發生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3及NH3·H2O， 所以NH4+ 先反應，Al(OH)3後反應。
3.根據反應後生成物的電離程度來判斷,其生成物電離程度越小的離子越先反應，如在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，請依次寫出各步離子方程式。根據離子反應條件，生成沉澱、氣體、難電離的物質方可發生離子反應，CH3COO-、HCO3-、C6H5O- 均可與H+生成難電離的弱電質而發生反應，由於HCl是逐滴滴入的，所以H+ 濃度逐漸增大，只有最弱的電解質酸根C6H5O-最先與溶液中H+ 達到電離平衡生成弱電解質，所以生成的電解質越弱、越難電離，則該離子反應最先發生。由於酸性順序是：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH，三個離子反應的順序應為：①C6H5O-+H+==C6H5OH ②HCO3-+H+==H2CO3 ③CH3COO-+H+==CH3COOH

⑷ 怎樣判斷化學反應先後順序

fe先反應，因為氧化物反映速率較慢

⑸ 如何判斷化學反應先後順序！

一、化合物之間反應的先後順序問題

酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：

（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮復分解反應

（2）復分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應

（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應

二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題

向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應

三、氧化還原反應之間的先後順序問題

氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。

四、電解池中電極上的放電先後順序問題

電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及H+和OH-之後的離子放電的情況

(5)怎麼判斷化學反應哪個先進行擴展閱讀

根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。

19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。

當時，大多數化學家正致力於有機化學的研究，也有一些人試圖解決化學反應的方向問題。這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。

⑹ 化學反應先後順序怎麼判斷！

如果是氧化還原反應那就是氧化性或者還原性強的先反應；如果是離子反應那麼就是生成物質越穩定的越先反應，根據我的經驗，一般酸鹼中和反應最先進行，然後是生成沉澱的反應，生成沉澱的溶解性越小又越容易生成，最後是生成可溶性的弱酸或弱鹼的反應。
希望對你有幫助。

⑺ 怎樣判斷化學反應的先後順序

可以這樣考慮
假設氯化鎂先和碳酸鈉反應
生成了碳酸鎂
碳酸鎂再和硫酸反應
又生成了二氧化碳
其結果和碳酸鈉先和硫酸反應是一樣的
只是中間多了一步反應
這樣的多餘要省去
就是碳酸鈉直接和硫酸反應了

⑻ 判斷化學反應先後

嗯，可以這樣理解，當鐵接觸硝酸的瞬間，Fe是直接就被氧化成3價了，但由於不知道硝酸的量和濃度，到最後可能不存在三價鐵，所以這個題目一定要假設。
假設一：若硝酸的濃度大於等於8mol/L，則是濃硝酸，鐵在濃硝酸中發生鈍化，不參與反應，所以只有銅參與反應，所以這時，2、3價鐵離子都不存在。
若硝酸的濃度小於8mol/L，則為稀硝酸，銅鐵都能參與反應，但由於硝酸的量不知道，又可以分多種情況假設：
假設二：合金中的鐵過量，稀硝酸不足，則溶液中不存在銅離子，這時溶液中可能只存在2價鐵離子，或既有3價鐵離子，又有2價鐵離子，這樣看鐵多出來的量多不多。（這個假設中又有兩個小假設）
假設三：稀硝酸剛好跟鐵完全反應，則溶液中只有3價鐵離子
假設四：稀硝酸過量，則溶液中既有3價鐵離子又有銅離子。

ps：2樓這樣說是不妥當的，化學的反應規律是不能靠看出來的，要有實驗依據，2價鐵的還原性的確比不上銅，根據離子反應式：
2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+
強氧化劑.....強還原劑....弱氧化劑.......弱還原劑
這是氧化還原反應的規律，強氧化劑和強還原劑生成弱氧化劑和弱還原劑，當然是強氧化劑變為弱還原劑，強還原劑變為弱氧化劑，所以由這個反應可以知道Fe3+氧化性強於Cu2+，而Cu還原性強於Fe2+。
若有不明白，可以上網路Hi找我，大多都在線