化學平衡常數怎麼題目較難的

A. 化學平衡的難點，，我糾結啊，幫忙把詳細過程寫寫吧，，謝謝了

選D
可逆反應都有平衡常數K，K只與溫度有關，所以對於相同的反應只要溫度不變，平衡常數就不變。
A中 假設達平衡時生成的I2的量為xmol
2HI(g) ⇋ H2(g) + I2(g) K
初始 a 0 0
平衡 a-2x x x
平衡常數K=[H2][I2]/[HI]^2=x^2/(a-2x)^2
B中 假設達平衡時生成的I2的量為ymol
2HI(g) ⇋ H2(g) + I2(g) K
初始 b 0 0
平衡 b-2y y y
平衡常數K=[H2][I2]/[HI]^2=y^2/(b-2y)^2
溫度不變平衡常數不變，所以有x^2/(a-2x)^2=y^2/(b-2y)^2，即x/(a-2x)=y/(b-2y)，化簡可得
ay=bx。
因為a>b，所以得x>y，兩容器體積同，因此平衡時A容器中碘蒸氣濃度大，選項B錯；
對於氣體，體積分數等於摩爾分數，平衡時I2蒸汽的體積分數A%=x/a，B%=y/b，由ay=bx，可得
A%=B%，所以選項C錯；
HI的平衡分解率=分解的HI的量/投入的HI的量，A=2x/a，B=2y/b，顯然A=B，所以選項D正確。
至於選項A，反應速率與物質的濃度有關，濃度越高反應速率越快，所以達到平衡的時間是A小於B

B. 高中化學平衡難題

反應都向正方向，從方程式2+1大於2,可知甲乙總物質的量減小,由PV=nRT
乙壓強不變，則體積減小
甲體積不變，壓強減小
他們的反應程度相差不大，即反應後SO2的物質的量差不多,基本相當
濃度是=n/V，所以選B
所謂反應的移動，實際使反應向減少改變的方向移動，現在體積減小了，正反應為體積減小，所以要向體積增大的方向移動，即向逆反應方向移動，所以那話沒錯。

C. 化學反應平衡常數怎麼算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(3)化學平衡常數怎麼題目較難的擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。

D. 關於化學平衡常數（難）

這要看是幾級反應了，只有1級反應才能得到平衡常數=k正/k逆，其他的都不行。說明1級反應的平衡常數只和正逆反應的速率有關，而與反應物濃度無關。

E. 理科化學平衡常數難怎麼學

理解平衡常數的定義:
如2SO2 + O2 <===>2SO3
K=[SO3]^2 /{[SO2]^2 ·[O2]}----------（1）
然後通過方程倒寫，系數加倍等平衡常數書寫，再與（1）對比，可以找出平衡常數書寫規律

F. 求幾道高二化學 化學平衡題目

5．一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是

A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolAB

B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等於A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

6．在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是

8．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

23．（6分）⑴反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓後正反應速率小於逆反應速率，則m、n、p的關系是

_______________。

②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為_____態。

28．現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷：

（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態，若未達到，哪個方向進行？

（2）達平衡狀態時，SO2的轉化率應為多少？

29．將1molA(氣)和3molB(氣)混合後充入2L的密閉容器中，發生如下反應：

2A(氣)＋B(氣)2C(氣)，10min後反應達到平衡，同溫同壓下測得反應前後氣體的密度之比為9∶10。求

(1)A物質的平均反應速率。

(2)A物質的轉化率。

(3)反應後氣體的壓強與反應前壓強之比

22．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是

A．均減半B．均加倍C．均增加1molD．均減少1mol

G. 化學平衡常數怎麼求

1、化學平衡的根本標志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應：某物質的消耗速率等於該物質的生成速率;說明該反應達平衡。因為反應速率之比等於方程式的系數比。所以要描述一個可逆反應達平衡，兩種物質在等號兩邊，則都為生成速率或都為消耗速率，若兩種物質在等號同一側，必須一個是消耗速率，一個是生成速率，且描述的量之比等於方程式的系數比。
2、一定條件下我們還可以根據其他條件來判斷
(一)有氣體參加或生成的反應
(1)平均摩爾質量M=m(總)/n(總)
①
如果全為氣體：
A：在密閉容器中，如果不是等體積反應：可以說明
B：在密閉容器中，如果是等體積反應：不可以說明
②
若有固體或液體參加反應或生成：
無論是否是等體積反應，其氣體的平均摩爾質量M一定，一般可以說明該反應達平衡。
(2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)
①如果全為氣體：
A：在恆容的密閉容器中：不可以說明
B：在恆壓的密閉容器中：
如果不是等體積反應：能說明；
如果是等體積反應：不能說明
(3)從混合氣體的總壓強考慮(恆溫恆容)
如果不是等體積反應：
能說明
如果是等體積反應：不能說明
(4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。
(5)混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應達平衡。
(採納！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！)

H. 化學平衡的題型及解答

化學平衡中的常見解題方法及思路 有關化學平衡的知識，是高考考查的重點知識之一，掌握常見的平衡解題的一些方法及思路，將對解題起著事半功倍的效果。最常見的幾種解題方法和思路有如下幾種： 一、「開、轉、平」法 寫出可逆反應到達平衡的過程中，各物質的開始、轉化，平衡時的物質的量，然後據條件列方程即可。 例1（1999，全國）X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發生反應
X+2Y 2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足nx+ny=nz，則 Y的轉化率為 A
、 %1005 b a B
、 %1005)(2bba C
、 %1005)(2ba D
、%1005a b a 解析：設在反應過程中，X轉化了kmol， 則 X + 2Y
2Z 開：amol bmol 0 轉：kmol 2kmol 2kmol 平：（a－k）mol （b－2k）mol 2kmol 據條件列出方程：a－k+b－2k=2k 解得：
k=5b a 故Y
的轉化率為  %10052b b
a%1005)(2bba 選B。 二、分割法 將起始加入量不相同的兩化學平衡可分割成相同的起始加入量，然後再並起來。 例2 在相同條件下（T－500K），有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2 和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2下列敘述錯誤的是： A、化學反應速率乙>甲 B、平衡後的濃度乙>甲 C、SO2的轉化率乙>甲 D、平衡後SO2的體積分數乙>甲 解析：將乙容器里的2gSO2和2gO2，可分割為兩個1gSO和1gO2，然後分別充入與甲等體積的丙、丁兩容器，這樣甲、丙、丁三容器建立平衡的途徑及平衡狀態一樣，而乙容器這時可看成丙、丁兩容器合並起來，這其實就是一個加壓的過程，故平衡2SO2
+O 2SO3 向正方向進行，所以乙中化學反應速率快，SO2的轉化率大，平衡後的濃度乙大，而平衡後的SO2的體積分數乙中小。 選D。
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共4頁 第2頁 三、假設法 我們在解題時，往往對一些影響平衡的一些外界條件，假設對化學平衡的移動不產生影響，得出結論，然後再與已知條件作對比。 例3（2000年全國）在一密閉容器中，反應aA（g
） bB（g）達平衡後，保持溫度 不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度地原來的60%則 A、平衡向正反應方向移動了 B、物質A的轉化率減少了 C、物質B的質量分數嗇了 D、a>b 解析：假設容器體積增加一倍，平衡不移動，那麼B的濃度應是原來的50%，而B的濃度現在是原來的60%，說明平衡向生成B的方向移動了，A的轉化率變大，即向正反應方向移動了，體積增加一倍，即是減小壓強，故向體積擴大的方向進行，所以a<b，選A、C。 四、極限法 將可逆反應的起始反應物按極限的想法，全部反應到底，可得到產物的量的一個極大值。 例4 1molCO和1molH2O（氣）在一定條件下反應達到平衡狀態時，生成0.67molCO2，若在上述相同條件下將H2O（氣）改為4mol，反應達平衡時，生成CO2 的物質的量可能是（ ） A、0.52mol B、1.4mol C、2mol D、0.94mol 解析：1molCO全部反應完，應得到CO2為1mol，故將H2O（氣）改為4mol時，平衡向右移動，生成的二氧化碳應大於0.67mol，但仍小於1mol 選D. 五、圖象題。 一看圖象：看線（線的走向，變化的趨勢）、看坐標 看點（看拐點、交點、原點） 二、作輔助線 三、想規律（外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規律） 例5 （2001年全國）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） A、反應的化學方程式為：2M=N B、t2時，正逆反應速率相等，達到平衡 C、t3時，正反應速率大於逆反應速率 D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍
共4頁 第3頁 解析：由本題圖象可知，反應開始到時間t3時建立平衡，N的變化為8mol－2mol=6mol；M的變化為：5mol－2mol=3mol，因此反應的方程式為2N M或M 2N 的物質的量相等，但正逆反應速率並不相等，因為從圖可以看出，反應還未到平衡，t3時達到平衡狀態，正、逆反應速率相等，t1時，N和M的物質的量分別為6mol和3mol，N的濃度應是M的2倍，選D。 六、等效平衡類 （I）等效平衡有以下三種情況 1、恆溫恆容，可逆反應前後氣體前化學計量數之和不等。 條件：加入的物質的物質的量與原平衡相同 結論：①平衡時各物質的物質的量與原平衡相同 ②平衡時各物質的含量與原平衡相同 2、恆溫恆容，可逆反應前後氣體前化學計量數之和相等。 條件：加入的物質的物質的量之比例與原平衡相同 ①平衡時各物質的含量與原平衡相同 ②平衡時，各物質是原平衡時的倍數與起始加入的為原平衡的倍數相同 3、恆溫、恆壓 條件、結論與乙相同 （Ⅱ）方法：通過可逆反應的化學計量數比換算成同一邊物質的物質的量看成是否 相同或比例是否相同。 例6（2003江蘇）恆溫、恆壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應： A（氣）+B（氣） C（氣） （1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡後，生成amolC，這時A的物質的 量為_______________mol. （2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡後，生成C的物質的量為______mol。 （3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡後，A和C的物質的量分 別是ymol和3amol，則x=________mol,y=________mol。 平衡時，B的物質的量____________（選填一個編號） （甲）大於2mol （乙）等於2mol （丙）小於2mol （丁）可能大於、等於或小於2mol M N t1 t2 t3 2 4 6 8 時間/min 物質的量/mol
共4頁 第4頁 作出此判斷的理由是__________________________。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡後，C的物質的量分數是_________________。 II 若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。 （5）開始時放入1molA和1molB到達平衡後生成bmolC.將b與（1）小題中的a進行比較__________（選填一個編號） （甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比較a和b的大小 作出此判斷的理由是_______________________________。 解析：I （1）（1－a）mol （2）符合等效平衡的第3種情況，加入的3molA和3molB是原平衡的3倍，採用結論②，平衡時，C的物質的量為（1）的3倍，即3amol。 （3）平衡時C的物質的量與（2）中C的物質的量相同，說明（3）與（2）的平衡為同一平衡，則（3）加入的與（2）完全相同。 A（氣）+B（氣）
C（氣） 開始：xmol 2mol 1mol 反應逆向到底（x+1）mol 3mol 0 平衡後： ymol （3－3a）mol 3amol 據題意有：（x+1）=3 x=2 y=（3－3a）mol 顯然平衡時，B的物質的量也為（3－3a）mol。 如果放入A、B、C三物質後，平衡不移動，C的物質的量不變，那麼3a=1mol時，B的量為（3－3a）mol=2mol；平衡向右移動時，3a>1mol，B里應小於2mol，平衡向左移動時，3a<1mol，B里應大於2mol。 （4）再加3molC時，A、B加入的比例不會改變，故新的平衡狀態與（1）、（2）、（3）為等效平衡，所以C
的物質的量分數為 amolamolmolamolmolamol11
=a a 2 （5）A（氣）+B
（氣） C（氣）是一個體積縮小的反應，因此（5）中相當於 在（1）的基礎上減小壓力，平衡逆向移動，所以a>b。

I. 化學平衡常數這一課的易錯點有哪些

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

①
在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6
mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

對於非水溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。

② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

③ 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

④
不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

⑤一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。

平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度

J. 一道化學平衡常數題目

反應的A和C的物質的量之比為其計量系數之比，即2：x
反應的n(A)=2-1.7=0.3mol，反應的n(C)=rtV=0.0225*10*2=0.45mol
所以2：x=0.3:0.45，解得x=3
平衡常數的定義式是等於平衡時產物的濃度的冪的乘積除以反應物的濃度的冪的乘積（有純固體、純液體或稀溶液溶劑參與反應時，這些物質不在平衡常數表達式中出現）。
所以該反應的平衡常數K=[C]^x/([A]^2*[B])=[C]^3/([A]^2*[B])
平衡時B的轉化率為20%，所以反應的B的量n(B，反應)=2*20%=0.4mol，
則剩餘的n(B)=2-0.4=1.6mol，其濃度[B]=n/V=1.6/2=0.8mol/L；
平衡時反應的A的量=2n(B，反應)=2*0.4=0.8mol，所以剩餘n(A)=2-0.8=1.2mol，其濃度
[A]=n/V=1.2/2=0.6mol/L；
平衡時生成的C的量=3n(B，反應)=3*0.4=1.2mol，其濃度[C]=n/V=1.2/2=0.6mol/L；
代入平衡常數表達式中得K=0.6^3/(0.6^2*0.8)=0.75
註：題中雖給出40s時恰好反應平衡，但不能用速率求濃度，因為10s的平均速率並不等於40s內的平均速率。