粗鹽提純化學實訓小結怎麼寫

㈠ 粗鹽提純實驗報告怎麼寫

一、實驗目的1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．2.理解過濾法分離混合物的化學原理．3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．二、實驗儀器和葯品葯品：粗鹽，水器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，
濾紙，剪刀，火柴，紙片三、實驗原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法
除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．四、實驗操作1.溶解用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾 按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不
干凈等．找出原因後，要重新操作．3.蒸發把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖20）．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．

五、實驗總結
過濾操作中的問題探析
過濾是最常用的分離液體和固體的實驗操作．現行的初中化學教材中僅粗淺地介紹了過濾的操作要點，而實際操作過程中，往往會遇到許多細節性的問題．筆者結合教學實際，就過濾操作中經常遇到的問題談一下自已的解決辦法，僅供參考．(一)、怎樣選擇漏斗和濾紙？漏斗的大小主要取決於要過濾的沉澱的量或析出固體的量，而不是看液體的體積．沉澱量或固體量較多，則所選用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圓錐角應為60°．管徑粗細適宜，太粗難以保持水柱，太細則水流速度慢，過濾需要的時間過長．管徑末端應稍微傾斜．濾紙的選擇依據所做的實驗來定．濾紙分定性濾紙和定量濾紙．定性濾紙在過濾操作中主要用於研究物質的物理性質和化學性質；定量濾紙主要用於物質的定量分析．在中學實驗中，過濾操作常用於定性實驗，所以大多用定性濾紙．選好的濾紙放入漏斗後，紙的邊緣要比漏斗邊緣低5毫米左右為宜．(二)、怎樣組裝過濾器？首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏鬥上的過濾器的過濾速度更快．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度．然後剪去三層紙那邊的兩層的小角，以便在濕潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時，漏斗頸應充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續的水柱，會產生向下的引力，加速了過濾過程．(三)、怎樣正確地進行過濾？在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁．每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過濾紙而由壁間流出．對於殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾．(四)、怎樣正確洗滌沉澱物？如果需要洗滌沉澱物，則應立即進行洗滌，否則沉澱物在濾紙上放置過久會開裂或結塊，不易潤洗．可用原溶劑、蒸餾水或其它適當的洗滌劑進行潤洗．換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯，這樣可以避免因沉澱穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體．每次洗液用量以能浸沒所收集的沉澱物為宜．洗滌時，用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗，將沉澱沖到漏斗底部，不可使液體流速過猛，否則會使沉澱沖出過濾器．也不可用玻璃棒攪拌漏斗內的物質，以免劃破濾紙，前功盡棄．一般洗2到3次左右，可基本洗凈(五)、怎樣檢驗沉澱物是否洗凈？可根據沉澱物上可能檢出的雜質類別，在最後一次洗出液中加入適宜的試劑，來檢驗洗滌程度．如過濾Na2SO4、BaCl2兩溶液恰好完全反應後的混合物時，要檢驗沉澱物是否洗凈，應選擇AgNO3溶液．若在最後一次洗出液中加入AgNO3溶液無沉澱（AgCl）生成，則說明沉澱已洗凈．(六)、過濾時，濾液過多而超出濾紙邊緣或濾紙被劃破怎麼辦？可用少量原溶劑沖洗漏斗和濾紙2到3次，原濾液連同洗液重新進行過濾．(七)、分離沉澱和液體是否必需用過濾操作？否．當分離的沉澱量很少時，可盛物於離心試管內，用離心機進行常溫下沉澱分離．用吸管吸取沉澱上清液．根據需要可進行洗滌後再離心分離．只有當沉澱量較多時，才適宜用過濾法分離(八)、過濾操作是否還有其他方式？有．要使過濾速度快，且方便洗滌，可用布氏漏斗進行減壓抽濾，這使得過濾和洗滌費時少，而且便於洗滌；當過濾需要在一定溫度下進行時應選用保溫漏斗進行過濾．

㈡ 粗鹽的提純實驗結果或結論是什麼

實驗目的:

1、掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能。

2、理解過濾法分離混合物的化學原理。

3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用。

實驗結果：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

㈢ "粗鹽的提純,萃取"實驗報告怎麼寫 我不會寫實驗報告呀!

實驗報告無非就分為那幾個部分,你把每個部分都認真寫好就行了.重點是寫好實驗結果和實驗分析這兩部分,因為別的部分大家都差不多,老師也不會特別仔細的看,但是結果和分析兩部分就不一樣了,你必須根據自己的實驗現象總結分析. 寫實驗報告分為 實驗項目、實驗目的、實驗原理、實驗過程、實驗結果、實驗分析、思考題這幾個部分. 下面是從網上貼下來的,你可以做參考,但是記住,報告不是千遍一律的,一定要尊重實驗結果,正確操作和分析,寫出有自己思考成分的實驗報告. 一、實驗目的1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．2.理解過濾法分離混合物的化學原理．3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．二、實驗儀器和葯品葯品：粗鹽,水器材：托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,葯匙,漏斗,鐵架台（帶鐵圈）,蒸發皿,酒精燈,坩堝鉗,膠頭滴管,
濾紙,剪刀,火柴,紙片三、實驗原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質,以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法
除去,然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．四、實驗操作1.溶解用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中,觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌,並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用?）．接著再加入粗鹽,邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．在天平上稱量剩下的粗鹽,計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾 按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時,應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁,則應檢查實驗裝置並分析原因,例如,濾紙破損,過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣,儀器不
干凈等．找出原因後,要重新操作．3.蒸發把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上,用酒精燈加熱（圖20）．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．
等到蒸發皿中出現較多量固體時,停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上,稱量後,回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．

五、實驗總結
過濾操作中的問題探析
過濾是最常用的分離液體和固體的實驗操作．現行的初中化學教材中僅粗淺地介紹了過濾的操作要點,而實際操作過程中,往往會遇到許多細節性的問題．筆者結合教學實際,就過濾操作中經常遇到的問題談一下自已的解決辦法,僅供參考．(一)、怎樣選擇漏斗和濾紙?漏斗的大小主要取決於要過濾的沉澱的量或析出固體的量,而不是看液體的體積．沉澱量或固體量較多,則所選用的漏斗就大,反之亦然．漏斗的圓錐角應為60°．管徑粗細適宜,太粗難以保持水柱,太細則水流速度慢,過濾需要的時間過長．管徑末端應稍微傾斜．濾紙的選擇依據所做的實驗來定．濾紙分定性濾紙和定量濾紙．定性濾紙在過濾操作中主要用於研究物質的物理性質和化學性質；定量濾紙主要用於物質的定量分析．在中學實驗中,過濾操作常用於定性實驗,所以大多用定性濾紙．選好的濾紙放入漏斗後,紙的邊緣要比漏斗邊緣低5毫米左右為宜．(二)、怎樣組裝過濾器?首先,將選好的濾紙對折兩次,第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中,其尖角與漏斗壁間有一定的間隙,但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏鬥上的過濾器的過濾速度更快．對折時,不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁,以免削弱尖端的強度．然後剪去三層紙那邊的兩層的小角,以便在濕潤後,濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．其次,將疊好的濾紙放入合適的漏斗中,用洗瓶的水濕潤濾紙,用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時,漏斗頸應充滿水,或用手指堵住漏斗頸末端,使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續的水柱,會產生向下的引力,加速了過濾過程．(三)、怎樣正確地進行過濾?在過濾時,玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近,但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁．每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二,防止濾液不通過濾紙而由壁間流出．對於殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖,將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾．(四)、怎樣正確洗滌沉澱物?如果需要洗滌沉澱物,則應立即進行洗滌,否則沉澱物在濾紙上放置過久會開裂或結塊,不易潤洗．可用原溶劑、蒸餾水或其它適當的洗滌劑進行潤洗．換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯,這樣可以避免因沉澱穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體．每次洗液用量以能浸沒所收集的沉澱物為宜．洗滌時,用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗,將沉澱沖到漏斗底部,不可使液體流速過猛,否則會使沉澱沖出過濾器．也不可用玻璃棒攪拌漏斗內的物質,以免劃破濾紙,前功盡棄．一般洗2到3次左右,可基本洗凈(五)、怎樣檢驗沉澱物是否洗凈?可根據沉澱物上可能檢出的雜質類別,在最後一次洗出液中加入適宜的試劑,來檢驗洗滌程度．如過濾Na2SO4、BaCl2兩溶液恰好完全反應後的混合物時,要檢驗沉澱物是否洗凈,應選擇AgNO3溶液．若在最後一次洗出液中加入AgNO3溶液無沉澱（AgCl）生成,則說明沉澱已洗凈．(六)、過濾時,濾液過多而超出濾紙邊緣或濾紙被劃破怎麼辦?可用少量原溶劑沖洗漏斗和濾紙2到3次,原濾液連同洗液重新進行過濾．(七)、分離沉澱和液體是否必需用過濾操作?否．當分離的沉澱量很少時,可盛物於離心試管內,用離心機進行常溫下沉澱分離．用吸管吸取沉澱上清液．根據需要可進行洗滌後再離心分離．只有當沉澱量較多時,才適宜用過濾法分離(八)、過濾操作是否還有其他方式?有．要使過濾速度快,且方便洗滌,可用布氏漏斗進行減壓抽濾,這使得過濾和洗滌費時少,而且便於洗滌；當過濾需要在一定溫度下進行時應選用保溫漏斗進行過濾．

㈣ 急求！化學粗鹽提純個人的研究體會

①溶液 玻璃棒起攪拌作用,加速食鹽的溶解 食鹽溶解,泥沙不溶 兩種固體,一種溶於水,一種不溶於水才用過濾法 ②過濾 1濾紙低於漏斗邊約0.5厘米; 2液體要低於濾紙; 3要用玻璃棒引流; 4漏斗管下端要靠緊燒杯壁 下面燒杯中得到無色濾液, 濾紙上有泥沙 食鹽水和泥沙分開 ③蒸發玻璃棒起攪拌作用,防止熱的物體濺出傷人 得到白色的固體 得到比較純凈的食鹽 食鹽的主要成份是NaCl， 粗鹽是指NaCl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。 粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質與NaCl分離，二是結晶，目的是使NaCl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離 。 實驗前後分別稱量粗鹽和提純後鹽的目的是計算粗鹽的產率。 製作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低於漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內壁、3用玻璃棒引流並貼在三層濾紙處 。 要除去粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鎂等雜質，現設計一個除雜質的方案，把粗鹽溶於水，過濾成澄清的溶液，在進行下列各步驟的處理： 1.加入氫氧化鈉溶液，至沉澱完全；2.加入氯化鋇溶液，至沉澱完全;3.加入碳酸鈉溶液，至沉澱完全4.過濾，廢棄濾出的沉澱，取濾液5.用鹽酸調節PH值，至溶液呈微酸性最後蒸發濃縮，使氯化鈉晶體析出。BaCl2必須在Na2CO3之前 否則Ba2+除不盡 HCl在最後 使Na+全轉化為NaCl 加入氫氧化鈉除盡Mg2+，剩下NaOH,Na2SO4,NaCl 加入氯化鋇除盡SO4(2-),剩下NaOH,BaCl2,NaCl 加入碳酸鈉除盡Ba2+,剩下NaOH,Na2CO3,NaCl 加入鹽酸使NaOH,Na2CO3全轉化為NaCl 在蒸發濾液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由於溶液局部溫度過高，造成液體飛濺， 在濾液接近蒸干時，應停止加熱，利用蒸發皿的余熱蒸干，這樣做的理由是若持續加熱會出現固體飛濺的狀況 。

㈤ 粗食鹽的提純實驗報告大學

《粗鹽的提純》實驗報告

班級 姓名

一、實驗目的：

1、掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．

2、理解過濾法分離混合物的化學原理．

二、實驗原理：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質。不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．

三、實驗儀器和葯品：

葯品：粗鹽，水

器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，火柴。

四、實驗步驟：

1、溶解

用托盤天平稱取5克粗鹽．用量筒量取10毫升左右的水倒入燒杯里．用鑰匙取一匙粗鹽加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．．

2、過濾

將濾紙折疊成圓錐狀，置於漏斗中，接著用玻璃棒引導溶液順棒流下．

3、蒸發

把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．

4、用玻璃棒把濾渣轉移到紙上，稱量後，回收到指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態。

五、實驗總結：

本實驗共用到三次玻璃棒，其作用分別是：_____________________若過濾之後還存在渾濁，其可能原因有________________,______________________,_________________________。

㈥ 粗鹽的提純實驗結論

過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。

㈦ 粗鹽的提純及純度檢驗實驗預習報告，怎麼完成

一、實驗目的

1、掌握提純粗食鹽的原理、方法及有關離子的鑒定。

2. 掌握溶解、過濾、蒸發、濃縮、結晶、乾燥等基本操作。

3. 學會台秤、量筒、pH試紙、滴管和試管的正確使用方法。

二、實驗原理

粗食鹽通常是從鹽湖等地方採得，其中含有不溶性的雜質（如泥沙等）和可溶性的雜質（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。除去粗食鹽中不溶性雜質的方法是將粗食鹽溶於適量水中，然後過濾。除去可溶性雜質的方法是選擇適當的沉澱劑，使Ca2+、Mg2+、SO42- 等生成難溶性化合物而被除去。首先，將粗食鹽溶於適量水中，加入稍過量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉澱後，再過濾除去BaSO4。反應方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4 ↓然後，在濾液中加入適量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使過量的Ba2+和粗食鹽中的Ca2+、Mg2+與之生成沉澱，再過濾除去。其反應方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3 ↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3 ↓ Ba2+ + CO32- ══ BaCO3 ↓

三、儀器與試劑儀器：

台秤，燒杯，量筒，玻璃棒，葯匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，濾紙，酒精燈，石棉網，泥三角，蒸發皿，試管，布氏漏斗，抽濾瓶，循環水真空泵。

試劑：粗食鹽，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，飽和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，鎂試劑I，pH試紙。

四、內容及步驟

1、粗食鹽的提純

（1）粗食鹽的稱量和溶解 用台秤稱取8.0g粗食鹽放人干凈的燒杯中，加水30mL，用玻璃棒攪拌，並加熱使粗食鹽溶解，這時不溶性雜質沉於燒杯底部，如不溶性雜質較多，可過濾除去。（2）除去SO42- 離子 把粗食鹽溶液加熱至近沸時，在不斷攪拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部轉化為BaSO4沉澱。為了檢查SO42- 是否除盡，將燒杯從石棉網上取下，放置一段時間，待沉澱沉降後，沿燒杯壁向上層清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出現渾濁，則表示SO42- 沉澱完全。沉澱完全後，繼續加熱5min，使沉澱顆粒長大而易於沉澱和過濾。過濾，棄去沉澱，濾液轉入燒杯中。

（3）除Ca2+、Mg2+和過量的Ba2+等離子 將燒杯中的濾液加熱近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉澱沉降後，沿燒杯壁向上層清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，檢查被沉澱離子是否完全沉降，若出現渾濁，可繼續滴加Na2CO3http://www.wenku1.com/view/E477C23438EDF1E7.html溶液，直至沉澱完全。過濾，棄去沉澱。

（4）除過量的CO32- 離子 用2mol/L HCl把燒杯中的濾液調為酸性，用pH試紙檢驗，使pH為4～5。

（5）濃縮、結晶 把調好pH的溶液倒入干凈的蒸發皿中，在攪拌下加熱、蒸發、濃縮至稠糊狀，使NaCl完全析出，停止加熱。稍冷後趁熱用布氏漏斗抽濾，盡量將NaCl晶體抽干，再用少量蒸餾水洗滌NaCl晶體2～3次，抽干，棄去母液。

（6）乾燥與稱量 將NaCl晶體移至另一潔凈已稱重的蒸發皿中，加熱烘乾，乾燥後冷至室溫，將氯化鈉晶體連同蒸發皿一起稱重。計算產率:純食鹽產率= (提純後的食鹽質量/粗食鹽質量)×100%2. 產品純度的檢查稱取粗食鹽和提純後食鹽各1g，分別溶於5mL蒸餾水中，然後將兩種溶液分別分成三等份於6支試管中，組成三組對照檢查。

㈧ 粗鹽提純實驗報告

寫實驗報告主要要寫清楚實驗目的、實驗儀器和葯品、實驗原理，實驗步驟。

實驗報告：

1、實驗目的

掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能；理解過濾法分離混合物的化學原理；體會過濾的原理，在生活生產等社會實際中的應用；製取精鹽。

4、實驗步驟

在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)；加入過量NaOH(去除鎂離子)；加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) ；過濾；向濾液中加入適量HCl；蒸發結晶 。

㈨ 提純粗鹽的步驟和實驗現象，結論，解釋和化學方程式

1、溶解
2、過濾（除去泥沙等雜質）
3、加BaCl2，白色沉澱，過濾除去硫酸根
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
4、加NaOH，白色沉澱，過濾除去鎂離子
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
5、加Na2CO3，白色沉澱，除去鈣離子和
過量的鋇離子，BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
5、適量的HCl，氣泡，除去過量的碳酸根
2HCL+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
6、蒸發結晶，得到純凈的NaCl