如何判斷化學平衡發生移動

⑴ 到底什麼是化學平衡移動如何判斷化學平衡的移動

對於可逆反應而言，在某種狀態下會達到正反應速率=逆反應速率，這時候即為所謂的化學平衡。
而平衡移動是針對達到化學平衡來說的，也就是在此基礎上進行移動。例如對於某反應，已經達到了化學平衡，此時改變外界條件，如改變溫度，從而化學平衡被打破，這一時刻正逆反應速率不相等，此時就不是平衡狀態。
根據勒夏特勒原理，會向減小這種改變的趨勢進行。
如對於N2+3H2=2NH3，這是一個放熱反應，增加溫度，那麼向降低溫度的方向進行，即向生成N2和H2的方向進行，也就是逆向移動，平衡左移。在達到原平衡的基礎上增加溫度，這一時刻逆反應速率是大於正反應速率的。但是過一段時間後，正逆反應速率是相等的。
所以判斷平衡移動不是看是否正反應速率大於逆反應速率。因為如果從正方向開始，正反應速率逐漸下降，逆反應速率從0開始，達到平衡之前正反應速率是大於逆反應速率的，但這並不說明了平衡已經移動。
平衡的移動一般與外界條件改變有關：溫度，壓強，濃度。判斷平衡移動的方向，則用勒夏特勒原理。

⑵ 如何判斷化學平衡移動方向

化學平衡移動方向判斷有三個方法：（1）勒夏特列原理法。這種方法，僅應用於改變反應的一個條件，化學平衡移動方向的判斷。（2）等效平衡法（3）濃度商值法，若同時改變三個條件，通過比較濃度商值與平衡常數大小判斷。

⑶ 怎樣判定化學反應平衡圖像的移動方向

先看圖像是反應物還是生成物的，然後看影響因素的變化情況。
1溫度：升溫，向吸熱方向移動；降溫，向放熱方向移動。圖像漸變，曲線狀最終變平。
2濃度：反應物濃度增加，向正反應方向移動，反之向逆移動
3壓強：氣體系數前後相等，壓強改變平衡不移動，但速度改變
前後不等，增壓時，向氣體系數減小方向移動，反之向增大反方向移動
等容充入惰性氣體不移動

⑷ 化學平衡移動判斷口訣是什麼

化學平衡移動判斷口訣十二字是升溫朝吸、加壓氣減、增之耗之。

可逆反應條件同，正逆等速兩非零，正逆等速不再變，可把達平來判斷。朝正、逆兩方向的反應條件相同才是可逆反應，如電解水和氫氣在氧氣中燃燒就不是可逆反應，因條件不同。

口訣意義解析

1、可逆反應條件同（朝正、逆兩方向的反應條件相同才是可逆反應，如電解水和氫氣在氧氣中燃燒就不是可逆反應，因條件不同） 。

2、正逆等速兩非零（可逆反應在一定條件下達到平衡時，正逆速率相等但不等於零，同時方程式中任一物質濃度當平衡時不能為零） 。

3、正逆等速不再變（同種物質正逆速率相等達到平衡；同一方程式中不同物質的速率若化成同向同物質速率相等說明達到平衡；原來變化中的物理量不再隨時間變化說明達到平衡） 4.可把達平來判斷（上一句用來判斷平衡的標志） 。

4、常數式子方程看（平衡常數K表達式只看方程式寫法，書寫時忽略固體和溶劑，產物濃度的系數次冪的積除以反應物系數次冪的積） 。

5、數值緊隨溫度變（化學平衡常數表達式只隨溫度而變化；放熱反應升溫K減小，吸熱升溫K增大）。

6、求數你就列三段（如果要算平衡時的轉化率、濃度、體積分數等數據就在方程式下列出起始濃度、設出變化濃度、根據反應方向找出平衡濃度，根據平衡時的某數據列等式）。

7、符號口訣判移向（KQ比較大小時可用「＞」或「＜」判斷平衡移動方向）。

8、等效歸零切莫忘（等效平衡問題的處理方法是同端歸零方法：特別注意看條件是恆溫恆容還是恆溫恆壓；恆溫恆壓歸零後兩投料成比例就行，若恆溫恆容必須投料完全對應相同才是等效平衡）。

⑸ 化學平衡移動判斷口訣

化學平衡移動判斷口訣:J〉K，平衡向左移動；J〈K，平衡向右移動；J=K，達到平衡狀態。

化學平衡考點口訣

可逆反應條件同，

正逆等速兩非零，

正逆等速不再變，

可把達平來判斷，

常數式子方程看，

數值緊隨溫度變，

算數你就列三段，

符號口訣判移向，

歸零等效切莫忘。

如何判斷平衡移動的方向

影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。

1.濃度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。

2.壓強對化學平衡的影響：在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。

3.溫度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。

⑹ 怎樣判斷化學平衡移動的方向

反應條件對化學平衡的影響

（1）溫度的影響：

升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；

降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。

（2）濃度的影響：

增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；

減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。

（3）壓強的影響：

增大壓強，化學平衡向氣體分子數減小的方向移動；

減小壓強，化學平衡向氣體分子數增大的方向移動。

（4）催化劑：

加入催化劑，化學平衡不移動。

二、知識梳理

考點1：反應焓變與反應方向

1.多數能自發進行的化學反應是放熱反應。如氫氧化亞鐵的水溶液在空氣中被氧化為氫氧化鐵的反應是自發的，其△H（298K）==－444.3kJ·mol—1

2.部分吸熱反應也能自發進行。

如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）== +37.30kJ·mol—1。

3.有一些吸熱反應在常溫下不能自發進行，在較高溫度下則能自發進行。如碳酸鈣的分解。

因此，反應焓變不是決定反應能否自發進行的唯一依據。

考點2：反應熵變與反應方向

1.熵：描述大量粒子混亂度的物理量，符號為S，單位J·mol—1·K—1，熵值越大，體系的混亂度越大。

2.化學反應的熵變（△S）：反應產物的總熵與反應物總熵之差。

3.反應熵變與反應方向的關系

（1）多數熵增加的反應在常溫常壓下均可自發進行。產生氣體的反應、氣體物質的量增加的反應，熵變都是正值，為熵增加反應。

（2）有些熵增加的反應在常溫下不能自發進行，但在較高溫度下則可自發進行。如碳酸鈣的分解。

（3）個別熵減少的反應，在一定條件下也可自發進行。如鋁熱反應的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在點燃的條件下即可自發進行。

考點3：熵增加原理以及常見的熵增過程

1.自發過程的體系趨向於有序轉變為無序，導致體系的熵增加，這一經驗規律叫熵增加原理，也是反應方向判斷的熵判據。

2.影響熵大小的因素

（1）同一條件下，不同的物質熵不同

（2）同一物質的熵氣體＞液體＞固體

3.常見的熵增加過程

固體的溶解、氣體的擴散、水的汽化過程以及墨水的擴散過程等等都是體系混亂度增加的過程，即熵增過程。

4.常見的熵增反應

（1）產生氣體的反應；

（2）有些熵增加的反應在常溫常壓下不能進行，但是在高溫下的時候可以自發進行。

（3）有些熵減小的反應也可以自發進行

考點4：焓變和熵變對反應方向的共同影響——「四象限法」判斷化學反應的方向

在二維平面內建立坐標系，第Ⅰ象限的符號為「＋、＋」，第Ⅱ象限的符號為「＋、—」，第Ⅲ象限的符號為「—、—」，第Ⅳ象限的符號為「—、＋」。借肋於數學坐標系四個象限的符號，聯系焓變與熵變對反應方向的共同影響，可以從熱力學的角度快速判斷化學反應的方向。

在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的方向的判據為：

△H—T△S＜0反應能自發進行

△H—T△S==0反應達到平衡狀態

△H—T△S＞0反應不能自發進行

反應放熱和熵增加都有利於反應自發進行。該判據指出的是化學反應自發進行的趨勢。

從以上四個象限的情況來看，交叉象限的情況相反相成，第Ⅰ象限（高溫下反應自發進行）和第Ⅲ象限（低溫下反應自發進行）相反相成，第Ⅱ象限（所有溫度下均可自發進行）和第Ⅳ象限（所有溫度下反應均不能自發進行）相反相成。分析化學反應的方向的熱力學判據是△H—T△S＜0，而這個判據是溫度、壓強一定的條件下反應自發進行的趨勢，並不能說明反應能否實際發生，因為反應能否實際發生還涉及動力學問題。

⑺ 化學平衡在什麼情況下將發生移動

1：在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。
2：影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應（g)---2
(g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學平衡常數K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，化學平衡常數K變為4^2/2=8,化學平衡常數K增大了，所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：:3：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
4：利用化學平衡的概念，對比化學平衡常數K和J大小，可以判斷系統中的反應混合物是否達到平衡，以及平衡將向哪個方向移動。即：J 〉K，平衡向左移動；J〈 K，平衡向右移動；J = K，達到平衡狀態。這一關系式被稱為化學平衡的質量判據，是與上面的能量判據相對應的。為便於記憶，可縮寫為：J K自然，我們作此判斷時假設反應不存在動力學的障礙。若系統的動力學性質不明，以上判斷僅為反應方向的預測。

⑻ 化學平衡移動的表現的是什麼

平衡移動的表現是平衡組分的量發生變化，再達成新的平衡。
1、化學平衡狀態，是指在一定條件下可逆反應，正反應與逆反應速率相等，反應體系組分的量不變。
2、條件改變，平衡破壞，正反應與逆反應速率不相等，系統組分量改變，逐漸達成新的平衡，就是平衡移動。

⑼ 到底什麼是化學平衡移動如何判斷化學平衡的移動

化學平衡移動的問題要綜合考慮反應物和生成物的狀態（氣體？液體？固體？），反應容器是恆容還是恆溫，還有該反應是放熱反應還是吸熱反應。
你說的這個吧，應該是所有物質都是氣體。只要按比例加，最後化學平衡都是一樣的。加了a，b，化學平衡向正方向移動。最後a\b\c\d的比例和之前的平衡一樣啦~~~

⑽ 化學平衡移動的評判標準是什麼

影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

催化劑是不行的 它隻影響反應速率