❶ 高中化學元素Br(溴)的所有化學方程式和離子式
工業製取溴單質，是向海水中通入氯氣，得到溴的稀溶液。然後加入碳酸鈉，得到溴酸鈉和溴化鈉。將這個溶液濃縮後，用硫酸酸化，就得到溴單質。
化學方程式為
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 (海水中的溴化物用NaBr表示)
3Br2 + 3Na2CO3 = NaBrO3 + 5NaBr + 3CO2↑
NaBrO3 + 5NaBr + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3H2O + 3Br2
離子方程式為
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
3Br2 + 3CO3 2- = BrO3- + 5Br- + 3CO2↑
BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3H2O + 3Br2
實驗室製取溴單質的可行方法很多。
可以用MnO2與HBr或硫酸酸化的NaBr（KBr）反應。
4HBr + MnO2 = MnBr2 + 2H2O + Br2
2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 = Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2
以上兩個方程式的離子方程式都是
4H+ + 2Br- + MnO2 = Mn2+ + 2H2O + Br2
向溴化物溶液中通入氯氣，生成溴。
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
也可以用溴酸鈉（鉀）與溴化鈉（鉀）在酸性溶液中反應。
NaBrO3 + 5NaBr + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3H2O + 3Br2
BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3H2O + 3Br2
溴化鈉（鉀）固體在濃硫酸中與二氧化錳共熱，生成溴。
2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 = Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2
反應在濃硫酸中進行，不能拆成離子方程式。
濃硫酸可以用濃磷酸代替。
❷ BrCl3其分子的空間構型是什麼，用用VSEPR理論解釋
按照VSEPR理論來解釋，價層電子數=西格瑪鍵數（端位原子數）+孤對電子數。它的端位原子是3，孤對電子按照公式計算得出是2，所以價層電子數是5.是AB5型分子。為sp3d雜化，理想模型為三角雙錐形，排除兩對孤對電子。還要滿足最小排斥原子，所以是T字形。要是想理解具體形狀。畫一下圖就可以了
❸ 氯化溴的化學式是什麼
BrCl 氯元素電負性強顯負價。這是一種擬鹵素
❹ 氯化鐵化學式怎麼寫
氯化鐵化學式寫為FeCl₃。氯化鐵外觀為黑棕色結晶，粉狀也略帶塊狀，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。
氯化鐵，化學式FeCl₃。是一種共價化合物。為黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306℃、沸點315℃，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。FeCl₃從水溶液析出時帶六個結晶水為FeCl₃·6H₂O，六水合氯化鐵是橘黃色的晶體。氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。
氯化鐵主要用於金屬蝕刻,污水處理.其中蝕刻包括銅,不銹鋼,鋁等材料的蝕刻，對低油度的原水處理，具有效果好、價格便宜等優點，但帶來水色泛黃的缺點。也能與氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配製成泥凝土的防水劑，無機工業用作製造其他鐵鹽和墨水。
氯化鐵與烯醇類發生顯色反應：具有羥基與sp 2 雜化碳原子相連的結構(—C=C—OH)結構的化合物能與FeCl₃的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色;鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色;甲苯酚顯藍色。也有些酚不顯色。
❺ 氯化鐵的化學式怎麼寫
FeCl3是氯化鐵的化學式。其中Fe是+3價，Cl是-1價，根據正負化合價代數和為0的原理即可寫出此化學式。
❻ BrCl3溶與水，再通SO2，反應方程怎麼寫
分步：BrCl3+2H2O=HBrO2+3HCl
HBrO2+2SO2+2H2O=HBr+2H2SO4
總反應：BrCl3+2SO2+4H2O=2H2SO4+HBr+3HCl
❼ 請教BrCl3的成鍵結構，急！！
電子對之間的排斥力隨著夾角的增加而迅速減小，而夾角達到120度左右基本上就沒什麼排斥力了。
在圖示的2種構型中，孤電子之間的夾角都已經充分大了，排斥力已經非常小，可以忽略不計了。決定構型的主要因素是孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力
❽ 氯化鋇化學式怎麼寫
氯化鋇化學式是BaCl₂。為白色的晶體，易溶於水，微溶於鹽酸和硝酸，難溶於乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用於電子、儀表、冶金等工業。
1、氯化鋇的物理性質
白色結晶或粒狀粉末。味苦咸。微有吸濕性。在100℃時即失去結晶水，但放置在濕空氣中又重新吸收二分子結晶水。易溶於水，溶於甲醇，不溶於乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相對密度3.86g/mL。熔點963℃，沸點1560℃，折光率1.635。鋇離子的焰色反應為黃綠色。
2、氯化鋇的化學性質
氯化鋇是實驗室常用的分析試劑，主要用於沉澱硫酸鹽，產生難溶的硫酸鋇沉澱。
3、主要用途
主要用於金屬熱處理、鋇鹽製造、電子儀表，也用於機械加工中作熱處理劑。測定硫酸鹽和硒酸鹽等，色譜分析，點滴分析測定鉑，軟水劑。織物染色。
❾ 1溴三氯化碳
你不覺得如果有人告訴你就是在害你嗎?不會應該自己查查書啊!學化學如果連方程式都懶得去記那還怎麼學啊!
算了,既然你這么不領情,我就沒有辦法了.
1 CH4+Cl2--光--CH3CL+HCL
CH3CL+Cl2--光--CH2CL2+HCL
CH2CL2+Cl2--光--CHCL3+HCL
CHCL3+Cl2--光--CCL4+HCL
2 CnH2n+2+(3n+1)/2O2--點燃--nCO2+(n+1)H2O
CxHy+(x+y/4)O2--點燃--xCO2+y/2H2O
3 CH2=CH2 + Br2----CH2BrCH2Br
4 CH2=CH2 + H2--一定條件(Ni加熱）--CH3CH3
CH2=CH2 + H2O--一定條件--CH3CH2OH
CH2=CH2 + Cl2----CH2ClCH2Cl
CH2=CH2 + HCL--一定條件--CH3CH2CL
5 苯+Br2--Fe(or FeBr3)--苯環-Br +HBr
6 苯+NO2-OH--濃硫酸50-60度--苯環-NO2 +H2O
7 苯+3H2--一定條件(Ni加熱）--環己烷
❿ 三氯化鐵的化學式怎麼寫
三氯化鐵也叫氯化鐵，那麼，它的化學式怎麼寫？
1、 氯化鐵(ferric chloride)，化學式FeCl。是一種共價化合物。
2、 為黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306℃、沸點315℃，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。
3、 FeCl從水溶液析出時帶六個結晶水為FeCl·6HO，六水合氯化鐵是橘黃色的晶體。
關於三氯化鐵的化學式怎麼寫的相關內容就介紹到這里了。