化學反應中的沉澱有哪些

Ⅰ 化學中的沉澱物有哪些

初中化學九大沉澱，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

沉澱物，在化學上指從溶液中析出固體物質的過程；也指在沉澱過程中析出的固體物質。事實上沉澱多為難溶物（20°C時溶解度<0.01g）。在化學實驗和生產中廣泛應用沉澱方法進行物質的分離。

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

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實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。

沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。

在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。

Ⅱ 初中化學沉澱物有哪些

沉澱物在化學上指從溶液中析出固體物質的過程；也指在沉澱過程中析出的固體物質。那麼初中化學沉澱物有哪些呢？下面就和我一起了解一下吧，供大家參考。

初中化學十大沉澱物

1、碳酸鈣：CaCO₃，白色沉澱，溶於酸。

2、氯化銀：AgCl，白色沉澱，不溶於強酸強鹼。

3、碳酸銀：AgCO₃，白色沉澱，溶於酸。

4、碳酸鋇：BaCO₃，白色沉澱，溶於酸。

5、硫酸鋇：BaSO₄，白色沉澱，不溶於強酸強鹼。

6、氫氧化銅：Cu(OH)₂，藍色沉澱，溶於酸。

7、氫氧化鋁：Al(OH)₃，白色沉澱，溶於酸。

8、氫氧化鎂：Mg(OH)₂，白色沉澱，溶於酸。

9、氫氧化鐵：Fe(OH)₃，紅褐色沉澱，溶於酸。

10、氫氧化亞鐵：Fe(OH)₂，白色沉澱，溶於酸。

化學沉澱形成的原理

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

有顏色的物質有哪些

紫色：高錳酸鉀、碘單質。

藍色：硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅稀溶液、膽礬、碘的澱粉溶液。

淺綠色：氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液。

黃綠色：氯氣。

棕黃色：氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液、硝酸鐵溶液。

淡黃色：溴化銀。

紅褐色：氫氧化鐵。

黑褐色：二氧化錳。

黑色：氧化銅、硫化銀、硫化銅、四氧化三鐵、氧化銀、木炭（焦炭）。

灰黑色：金屬粉末。

Ⅲ 初中化學常見的沉澱有哪些

我整理了一些初中化學常見的沉澱物質，大家一起來看看吧。

初中化學的八大沉澱

AgCl(氯化銀）、BaSO4 (硫酸鋇）、CaCO3（碳酸鈣）、BaCO3 (碳酸鋇）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Cu(OH)2(氫氧化銅）、 Fe(OH)3(氫氧化鐵）。

氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，其它六大沉澱都溶於酸。

其中，AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3 和 Mg(OH)2為白色沉澱，Cu(OH)2為藍色絮狀沉澱， Fe(OH)3為紅褐色沉澱。 氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，碳酸鈣和碳酸鋇溶於酸有氣泡，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅溶於酸無氣泡。

沉澱通常存在於復分解反應中，其中，氫氧化銅通常由硫酸銅和氫氧化鈉反應生成。

化學沉澱概述

化學沉澱是投加化學劑，使水中需要去除的溶解物質轉化為難溶物質而析出的水處理方法。用在給水處理中，用以去除鈣、鎂、鐵、錳等。廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，含鈣、鎂較高的水稱硬水。降低鈣、鎂的濃度稱軟化。硬水軟化可用化學沉澱法。

利用離子水解法或難溶鹽沉澱法進行溶液組分分離和富集的方法。在化學選礦中，該法用於浸出液處理;此法也廣泛用於濕法冶金和化學工業部門。在化學處理礦物原料初期，化學沉澱法主要用於凈化分離和沉澱提取某些組分，隨後凈化分離的任務大部分已被離子交換法、吸附法和有機溶劑萃取法所代替，該法則主要用於從浸出液或凈化液中沉澱析出目的組分。化學沉澱法分離子水解法和難溶鹽沉澱法兩類。

以上就是一些化學知識點的相關信息，希望對大家有所幫助。

Ⅳ 初中化學七大沉澱是什麼

初中化學九大沉澱指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

1、Fe(OH)3 氫氧化鐵，紅褐色沉澱。

化學方程式：

可溶性鹼和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2、Cu(OH)2 氫氧化銅，藍色沉澱。

化學方程式：

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

3、CaCO3碳酸鈣，白色沉澱。

化學方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4、BaCO3 碳酸鋇，白色沉澱。

化學方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓5、AgCl 氯化銀，白色沉澱。

6、BaSO4 硫酸鋇，白色沉澱。

這兩種沉澱既不溶於水，也不溶於酸！

化學方程式：Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

7、Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉澱。

化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

8、Ag2CO3碳酸銀，白色沉澱。

化學方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

9、Al(OH)3氫氧化鋁，膠狀沉澱。

化學方程式：AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4

沉澱的分類：

按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同，沉澱可分為以下幾種類型。

1.自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低，在沉澱過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉澱過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。

2.絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/L），在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。

3.擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高（大於500mg/L），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交界面（混液面），並逐漸向下移動，因此又稱成層沉澱。活性污泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱類型。

4.壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高（以至於不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流，固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。

以上內容參考：網路-初中化學八大沉澱

以上內容參考：網路-沉澱

Ⅳ 初中化學的十大沉澱有哪些

1、碳酸鈣 CaCO₃白色沉澱 溶於酸

2、氯化銀 AgCl 白色沉澱 不溶於強酸強鹼

3、碳酸銀 AgCO₃ 白色沉澱 溶於酸

4、碳酸鋇 BaCO₃白色沉澱 溶於酸

5、硫酸鋇 BaSO₄白色沉澱 不溶於強酸強鹼

6、氫氧化銅 Cu(OH)₂藍色沉澱 溶於酸

7、氫氧化鋁 Al(OH)₃白色沉澱 溶於酸

8、氫氧化鎂 Mg(OH)₂ 白色沉澱 溶於酸

9、氫氧化鐵 Fe(OH)₃紅褐色沉澱 溶於酸

10、氫氧化亞鐵 Fe(OH)₂白色沉澱 溶於酸

(5)化學反應中的沉澱有哪些擴展閱讀：

有顏色的物質

紫色：高錳酸鉀、碘單質

藍色：硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅稀溶液、膽礬、碘的澱粉溶液

淺綠色：氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液

黃綠色：氯氣

棕黃色：氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液、硝酸鐵溶液

淡黃色：溴化銀

紅褐色：氫氧化鐵

黑褐色：二氧化錳

黑色：氧化銅、*硫化銀、*硫化銅、四氧化三鐵、氧化銀、木炭（焦炭）

灰黑色：金屬粉末

參考資料：網路--碳酸銀

Ⅵ 高中化學沉澱有哪些

高中化學沉澱有氯化銀，硫酸鋇，碳酸銀，碳酸鋇，碳酸鈣等等，沉澱是指一種物質由於密度比它所在的體系大且又不溶，沉澱法有等電點沉澱法，鹽析法，有機溶劑沉澱法等。
沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大類型。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾，非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗干凈。

Ⅶ 化學里常見的幾種沉澱

1、白色鹽沉澱：碳酸鈣、碳酸鋇（溶於酸不溶於水）、

2、氯化銀、硫酸鋇（既不溶於酸又不溶於水）。

3、白色鹼沉澱：氫氧化鎂、氫氧化鋁。

4、藍色絮狀鹼沉澱：氫氧化銅。

5、紅褐色絮狀鹼沉澱：氫氧化鐵（3價鐵離子的）。

化學沉澱用在給水處理中用以去除鈣、鎂、鐵、錳等。廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，含鈣、鎂較高的水稱硬水。降低鈣、鎂的濃度。

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化學沉澱口訣技巧：

口訣一：

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。

氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。

四種物質不溶解，生成沉澱記心間。

氫硫酸鹽和鹼類，碳酸磷酸硅酸鹽。

不可溶解佔多數，可溶只有鉀鈉銨。

口訣二：

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。

硫酸鋇，氯化銀，白色沉澱現象明。

碳酸鉀鈉銨可溶，碳酸鋁鐵影無蹤。

要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找。

Ⅷ 化學沉澱有哪些

化學沉澱有CaCO3，BaCO3，AgCl，BaSO4等為白色沉澱，Ag2CO3，FeS2，AgI ,Ag3PO4等為黃色沉澱。

化學沉澱有哪些

紅褐色絮狀沉澱---Fe(OH)3

淺綠色沉澱---Fe(OH)2

藍色絮狀沉澱---Cu(OH)2

白色沉澱---CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱,CaCO3 、BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱),Mg(OH)2.

淡黃色沉澱(水溶液中)----S

微溶於水---Ca(OH)2,CaSO4

常見沉澱

Cu(OH)2藍色沉澱

CuO 黑色沉澱

Cu2O 紅色沉澱

Cu2(OH)2CO3 暗綠色沉澱

CaCO3白色沉澱 （且有CO2生成）

Fe(OH)3紅褐色沉澱

Fe(OH)2為白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱）

Fe2O3 紅棕色沉澱

FeO 黑色沉澱、

FeCO3 灰色沉澱

FeS2 黃色沉澱

AgBr淡黃色沉澱

Ag2CO3 黃色沉澱

AgCl 白色沉澱

AgI ,Ag3PO4黃色沉澱

PbS 黑色沉澱

BaCO3白色沉澱 （且有CO2生成）

BaSO4白色沉澱

不溶的碳酸鹽白色沉澱 （且有CO2生成）

不溶的鹼、金屬氧化物白色沉澱（且有CO2生成）

Ⅸ 初中化學常見的沉澱是什麼

初中常見的沉澱：
藍色沉澱：氫氧化銅
方程式：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
紅褐色沉澱：

方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
白色沉澱：碳酸鈣，碳酸銀，碳酸鋇，氫氧化鎂，硫酸鋇和氯化銀。
方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
NaHCO3(少量)+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓
沉澱：沉澱(precipitation)是發生化學反應時生成了不溶於反應物所在溶液的物質。

Ⅹ 化學中的沉澱物有哪些最好是全部.

沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：
BaSO4(硫酸鋇)
Fe(OH)3(氫氧化鐵,如果在沸水中生成,是膠體,就不是沉澱了)
Fe(OH)2(氫氧化亞鐵)
PbSO4(硫酸鉛)
CaCO3、CaSO4、CaSO3、BaCO3、BaSO3、BaSO4、MgCO3、MgSO3、AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4、Ca3（PO4）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、PbSO4以上均為白色
Cu（OH）2、CuCO3、為蘭色
Fe（OH）3、紅褐色
PbS、CuS黑色
AgBr、AgI、S、Ag3PO4 黃色
而且我們初中老師曾經教我們一個口訣:鉀鈉硝氨鹽溶;硫酸言不溶鋇和鉛;鹽酸鹽不溶銀呀汞,溶鹼只溶鉀鈉鋇鈣氨
即:1、硝酸鹽全溶；
2、硫酸鹽除硫酸鋇不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶,其他全溶；
3、氫氧化物除鉀、鈉、鋇溶,鈣微溶外,其餘不溶；
4、氯化物除氯化銀不溶,其餘全溶；
5、碳酸鹽、硅酸鹽、硫化物除鉀、鈉、銨溶外,其餘一般不溶；
6、酸式鹽一般都溶,但磷酸鹽特殊：磷酸二氫鹽全溶,磷酸鹽、磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨外,其餘一般不溶.