化學分子是怎麼來的

㈠ 高一化學，分子是由原子還是離子構成的

分子是由各元素原子 各自拿出一定的電子 形成共用電子對 而通過共用電子對結合在一起形成分子的。這個解釋雖然復雜但是要詳細准確些。分子的是由原子結合在一起形成的，粘合劑就是共用電子對，也叫共價鍵。 注意電子一定是共用的，也就是說不是雙方原子完全的失去或者得到電子。這樣才是共用電子對，即共價鍵。而離子，則是雙方原子完全的得到或者失去電子，而形成離子。由離子鍵形成離子化合物。這就造成分子構成的物質比離子構成的離子化合物，要難電離的多。而且分子和離子化合物的水溶液有明顯區別，就是離子化合物的水溶液是能導電。就是說在很弱的水分子的碰撞沖擊下，離子鍵就會被打斷，從而在水溶液中形成，可自由移動的離子，而溶液就能導電。而分子的共用鍵相對離子鍵來說是很難破壞的，即使溶解在水中，比如蔗糖分子，分子的原子之間還是相互制約，抱在一起不能自由移動的，分子溶解於水後，構成分子的各個原子，還是只能呆在一下。而不能像離子化合物那樣，水中電離成獨立的離子，單獨行動。這就是分子和離子化合物的區別。本質原因就是他們，分子原子間形成的是共價鍵（共用電子對，原子各自間相互牽扯，不獨立），而離子化物離子間形成的是離子鍵（完全的得到或者失去電子，離子各自間仍然相對獨立）。
再補充下：」元素有了化合價帶了電，則是離子，還有離子化合物。「這句該是元素原子得到或者失去電子，對外呈現帶電，形成離子，由離子構成離子化合物。
」但初中老師說過一個分子是由原子構成的。「這句沒錯：分子是由原子構成，但是物質不僅僅只是有分子構成的啊。比如金屬就是直接由原子構成，比如食鹽就是由離子Na+和離子Cl-構成的離子化合物，還有等離子體，壓根就是由完全自由，高溫帶帶電離子團構成的。等離子體稱為物質的第四形態，前三種是固態，液態，和氣態。科學始終在進步，所以我們的知識要更新。近代我們發現了液晶，近年來還發現了準分子。經典力學遇到量子物理學和相對論就不適用了。說不定哪天還有更好的理論來解釋咱們宇宙中的物理現象呢。

㈡ 化學中的分子的定義是什麼

定義科學研究發現，任何物質都是由極微小的粒子組成的，我們把其中保持物質化學性質的最小微粒叫做分子（molecule）
分子由原子構成。物理術語 化學術語分子結構，或稱分子立體結構、分子形狀、分子幾何，建立在光譜學數據之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結構在很大程度上影響了化學物質的反應性、極性、相態、顏色、磁性和生物活性。
分子結構最好在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉動也增加。量子力學和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態分子的結構也可通過X射線晶體學測定。體積較大的分子通常以多個穩定的構象存在，勢能面中這些構象之間的能壘較高。
分子結構涉及[1]原子在空間中的位置，與鍵結的化學鍵種類有關，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。 阿司匹林分子滲透模型
原子在分子中的成鍵情形與空間排列。分子結構對物質的物理與化學性質有決定性的關系。最簡單的分子是氫分子，1克氫包含1023個以上的氫分子。水分子中2個氫原子都連接到一個中心氧原子上，所成鍵角是104.5°。分子中原子的空間關系不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動外，分子結構中的各部分也都處於連續的運動中。因此分子結構與溫度有關。分子所處的狀態（固態、液態、氣態、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精確尺寸也不同。
因尚無真正適用的分子結構理論，復雜分子的細致結構不能預言，只能從實驗測得。量子力學認為，原子中的軌道電子具有波動性，用數學方法處理電子駐波（原子軌道）就能確定原子間或原子團間鍵的形成方式。原子中的電子軌道在空間重疊愈多，形成的鍵愈穩定。量子力學方法是建立在實驗數據和近似的數學運算（由高速電子計算機進行運算）相結合的基礎上的，對簡單的體系才是精確的，例如對水分子形狀的預言。另一種理論是把分子看成一個靜電平衡體系：電子和原子核的引力傾向於最大，電子間的斥力傾向於最小，各原子核和相鄰原子中電子的引力也是很重要的。為了使負電中心的斥力減至最小，體系盡可能對稱的排列，所以當體系有2個電子對時，它們呈線型排列（180°）；有3個電子對時呈三角平面排列，鍵角120°。
分子的鍵有三種極限類型，即[2]離子鍵、共價鍵和金屬鍵。定位於2個原子之間的鍵稱為定域鍵。由多個原子的共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。此外還有過渡類型的鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的鍵稱為配位鍵。通過這些類型的鍵把原子按一定的空間排列結合成分子，形成分子的構型和構象。例如碳是共享電子對鍵（共價鍵）的基本參加者，碳和氫2 種元素的原子可形成烴類化合物，正四面體構的CH4是其中最簡單的烴，還可形成環狀化合物，例如環己烷；硅和氧是礦物質的基本元素，雲母和石英都含有硅氧單元 。金屬原子被夾在烴環平面中間構成夾心化合物。蛋白質的基本成分是一端接鹼性基，一端接酸性基的二官能分子α-氨基酸。化學組成和分子量相同但分子結構不同的物質互稱為異構體。當2 種異構體其他性質相同，只是旋光方向相反，這一類異構體稱作旋光異構體。可用X射線等衍射法、各種光譜、波譜、能譜和質譜法等測定或推測分子的結構。

㈢ 分子是怎麼來的

最早提出比較確切的分子概念的化學家是義大利阿伏伽德羅，他於1811年發表了分子學說，認為：「原子是參加化學反應的最小質點，分子則是在游離狀態下單質或化合物能夠獨立存在的最小質點。分子是由原子組成（構成）的，單質分子由相同元素的原子組成（構成），化合物分子由不同元素的原子組成（構成）。在化學變化中，不同物質的分子中各種原子進行重新結合。」
自從阿伏伽德羅提出分子概念以後，在很長的一段時間里，化學家都把分子看成比原子稍大一點的微粒。1920年，德國化學家施陶丁格開始對這種小分子一統天下的觀點產生懷疑，他的根據是：利用滲透壓法測得的橡膠的分子量可以高達10萬左右。他在論文中提出了大分子（高分子）的概念，指出天然橡膠不是一種小分子的締合體，而是具有共價鍵結構的長鏈大分子。高分子還具有它本身的特點，例如高分子不像小分子那樣有確定不變的分子量，它所採用的是平均分子量。
隨著分子概念的發展，化學家對於無機分子的了解也逐步深入，例如氯化鈉是以鈉離子和氯離子以離子鍵互相連接起來的一種無限結構，很難確切地指出它的分子中含有多少個鈉離子和氯離子，也無法確定其分子量，這種結構還包括金剛石、石墨、石棉、雲母等分子。
在研究短壽命分子的方法出現以後，例如用微微秒光譜學研究方法，測得甲基（CH3·）的壽命為10-13秒，不但壽命短，而且很活潑，其原因是甲基的價鍵是不飽和的，具有單數電子的結構。這種粒子還有CH·、CN·、HO，它們統稱為自由基，僅具有一定程度的穩定性，很容易發生化學反應，由此可見自由基也具有分子的特徵，所以把自由基歸入分子的范疇。還有一種分子在基態時不穩定，但在激發態時卻是穩定的，這種分子被稱為準分子。從分子水平上研究各種自然現象的科學稱為分子科學，例如動物學、遺傳學、植物學、生理學等正在掌握各種形式的不同種類分子的性能和結構，由分子的性能和結構設計出具有給定性能的分子，這就是所謂分子設計。在化學變化中，分子會改變，而原子不會改變。

㈣ 化學中的分子、原子、離子是怎麼發現的,做什麼實驗能看到它們

阿伏伽德羅發現了分子
道爾頓是原子離子是由原子轉變來的做實驗必須是高倍顯微鏡下能看到,一般肉眼是看不到的

㈤ 化學中，分子一般指的是什麼

1，在化學反應中分子可以分成多個原子，從而組成新的不同的分子。
2，分子是構成非金屬非稀有氣體的最小微粒。

㈥ 什麼是分子（化學裡面的分子）

分子（Molecular）是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子。分子有一定的大小和質量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運動；分子間有一定的作用力；分子可以構成物質,分子在化學變化中還可以被分成更小的微粒：原子.分子可以隨著溫度的變化，在3態中互相轉換。同種分子性質相同，不同種分子性質不同。最小的分子是氫分子的同位素，是沒有中子的氫分子,稱為氕,質量是1.大的分子其相對分子質量可高達幾百萬以上。相對分子質量在數千以上的分子叫做高分子。分子是組成物質的微小單元，它是能夠獨立存在並保持物質原有的一切化學性質的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子構成．按照組成分子的原子個數可分為單原子分子，雙原子分子及多原子分子；按照電性結構可分為有極分子和無極分子．不同物質的分子其微觀結構，形狀不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直徑大小為10^-10m數量級。分子質量的數量級約為10^-26kg。

㈦ 化學中的分子、原子、離子是怎麼發現的，做什麼實驗能看到它們

1、最先是從哲學角度提出的理論模型
2、然後在實驗中得到證實並不斷完善
3、最後通過高倍顯微鏡看到圖像
4、人們對微觀粒子的認識是逐步推進的，有無數的科學家為此做出過貢獻
5、其中最突出的是道爾頓和阿伏加德羅

㈧ 分子的原理是什麼

分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子。

分子有一定的大小和質量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運動；分子間有一定的作用力。

同種分子性質相同，不同種分子性質不同。最小的分子是氫分子，其相對分子質量為２，大的分子其相對分子質量可高達幾百萬以上。相對分子質量在數千以上的分子叫做高分子。
再次補充一條
一滴水是由1000000000000000000000(21個0)個分子組成的,分子在光學顯微鏡下是看不見的.

固體中分子間的間距較小 液體中分子間的距離比固體中分子間的距離大 氣體中分子間的距離最大

分子是能單獨存在、並保持純物質的化學性質的最小粒子。
一個分子是由多個原子在共價鍵中透過共享電子連接一起而形成。它可以由相同化學元素的原子組成，如氧氣 O2；也可以是不同的元素，如水分子 H2O。抽象地，一個單一原子也可當作是一分子（單原子分子），但在實際使用時，「分子」指的通常是多個原子的化學化合物。
原子在某一元素的分子內的數目叫作該元素的原子數。
在氣體元素中，氫（H2）、氮（N2）、氧（O2）、氟（F2）和氯（Cl2）的原子數是2。稀有氣體（如氬 Ar）是1。固體元素中，黃磷（P4）原子數是4，硫（S8）的是8。所以，氬（Ar）是單原子，氧氣（O2）是雙原子的，臭氧（O3）則是三原子的。
由分子組成的物質叫分子化合物。
大部分的分子太細小，無法用肉眼看見，但也有例外，如DNA——高分子化合物的一種。

實驗式
分子的一個特徵就是組成化合物的元素比例總是整數。例如，純水中氫和氧的比例總是2:1，乙醇中碳、氫、和氧總是以2:6:1的比例組合。利用各種元素的比例和化學符號就可以組成分子的實驗式。但是單憑實驗式是無法決定分子的類別——如乙烯的實驗式就與丙烯一樣（同是CH2），盡管這兩個分子的原子數或質量都不同。

化學式
要反映分子中各種原子的真實數量，就要利用化學式。例如乙烯和丙烯的化學式分別為C2H4和C3H6。
但化學式相同並不代表兩個分子是一樣的物質，因為分子中原子的排列和組合，亦即分子的結構，也是決定分子性質的要素。同樣的原子但排列不同的分子叫同分異構體。同分異構體有同一化學公式但因不同結構的關系有不同的特質。立體異構體是一種特別的異構體，它們可以有很相似的物理及化學性質，而同時有十分不同的生物化學性質。
由量子力學的定律的演算，分子有固定的平衡幾何狀態——鍵的長度和之間的角度。純物質都是由相同幾何結構的分子組合而成的。分子的化學式和結構是決定它的特質，尤其是它的化學活性的兩要素。

㈨ 初中化學，分子定義，如何判斷物體是由分子構成的。

分子的定義：分子被普遍認為是物質中能夠獨立存在的，相對穩定並保持該物質物理化學特性的最小單元。分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式組合成為分子。

判斷分子化合物的方法：只要化學式中不含金屬元素，不含NH4+的都可認為是由分子構成的。（稀有氣體除外）比如，所有氣體，所有的有機物，所有的酸，H2O，I2，Br2等等。

特例：AlCl3雖含有金屬元素,但AlCl是由Al2Cl6分子（2個AlCl分子聚合成二聚態的Al2Cl6）構成的。

(9)化學分子是怎麼來的擴展閱讀：

化學上將物質構成分成三類即原子、分子和離子

1、常見的由原子直接構成的物質有：金屬，稀有氣體，某些固態非金屬如C，Si 。

判斷一種物質是不是由原子直接構成,最直觀的辦法是看能不能用元素周期表中的單個元素符號直接表示該種物質，能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的，反之，則不是。（只限初中）

2、常見的分子構成的：大多數的非金屬單質是由分子構成的。大多數的氣態、液態物質都是由分子構成的

3、由離子構成的：一般化學式中含有金屬離子，NH4+都可認為是由離子構成的，比如所有的鹼,所有的有機鹽,無機鹽。