A. 如何寫化學式,化合價、化學方程式
化合價與分子數的乘積之和等於0。
(化學式表示一種化學物質，是這種化學物質的代號，化學方程式表示一個反應過程)。
例如:Na呈+1價，Cl呈-1價，Na離子和Cl離子組成的化合物應該寫成NaCl(化合價與分子數的乘機為:+1*1+(-1)-1=0)。
再如Mg呈+2價，Cl呈-1價，Mg離子和Cl離子組成的化合物應該寫成MgCl2。
化合價是為了正確書寫化學式，只有化學式正確了才能寫出完整的化學方程式。兩者沒有直接關系。配平很難寫清楚，目的就是為了使方程式左右兩邊的原子個數相等和得失電子相等。這個只能具體問題具體分析。
B. 誰告訴我怎麼寫化學價啊！！！！！
假如寫+1價的H，則是：
+1
H
當物質為單質時，其化合價為零
例如：O2 N2 He Ne Ar 等等
附：
常見元素化合價
氫.鈉.鉀.銀 +1
氟 -1
鎂.鈣.鋅.鋇 +2
氧 -2
鋁 +3
硅 +4
銅 +1.+2
鐵 +2.+3
碳 +2.+4
硫 -2.+4.+6
磷 -3.+3.+5
錳 +2.+4.+6.+7
氮 -3.+2.+4.+5
氯 -1.+1.+3.+5.+7
C. 初三的化學式和化合價怎麼寫
根據化合價，寫化學式：十字交叉法用於根據化合價書寫化學式，金屬前，非金屬後，氧化物中氧在後。比如：氧化鋁的化學式的寫法：①、金屬前，非金屬後，氧化物中氧在後，寫出：Al O；①在元素符號的正上方標出化合價，十字交叉把2寫在Al的右下角把3寫在O的右下角： +3 -2 Al O 即可提得到化學式為:：Al2O3；③按照「在化學式中各元素正負化合價的代數和為零」檢查化學式的正誤：(+3)×2+（－2）×3＝0。這樣一個正確的化學式就用十字交叉法書寫出來了。
D. 怎樣正確書寫化合價，化學式
根據化合價計算要遵守"各元素化合價之和等於零".例如:BaCl2中,Ba的化合價是+2價,Cl在化合物中一般顯-1 價,根據化合價相加等於零可一列出算式:2*1+(-1X)=0.求得X=2.(注:平時計算時可以直介面算,不必那麼麻煩)
切記:單質的化合價為零.
寫正確的化學式也是根據化合價計算,只是相反計算而已,同樣遵守"各元素化合價之和等於零".
化合價口訣
氫+1,氧-2,
銀鋰鈉鉀+l價,
鋅鎂鈣鋇+2價,
鋁+3,硅+4.
只遇金屬或是氫,
氮磷-3硫-2,
氟氯溴碘總-1.
可變價,不可怕,
具體判斷"和為零".
單質為零要記清.
化學式是用元素符號來表示物質組成的式子,化學式中各原子的相對原子質量的總和就是式量。
H2單寫時才是單質 所以H為+1 2個氫原子就為+2價 O為-2 有4個氧原子 所以 O4=-8 所以S=-8+2=-6
H +1
S=-6
O=-2
望採納
請採納答案，支持我一下。
E. 如何計算化學式的化學價
計算化合價 在化學裡面算是比較基礎的東西。
首先 需要記一個口訣 這老師應該給你們補充過。 1價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 2 3鐵 2 4碳 等等 這是個順口溜 很好記的，這些常用化合價 是基礎。
然後根據化合物化合價和為0這個原理，判斷出某些元素的化合價。
比如CO2 中 氧元素化合價為-2價 那麼兩個氧元素就是-4價 那麼碳元素就是+4價. CO中 癢為-2價 則碳為+2價。
基本原理就是這樣。 這東西不難、 理解理解 就會了 。 關鍵是那個 常見元素的化合價得背，就是那個順口溜。
希望這些對樓主 有所幫助。
F. 如何用化合價來寫化學式，如果化合價很多
二氧化碳、水、一氧化氮的化學式分別是CO2、H2O、NO。從這些化學式可以看到，氧元素跟不同的元素化合時，原子組合的個數比不同。我們把一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。
常見元素的化合價如下：
氫——+1
鋰——+1
鈹——+2
硼——+3
碳——-4、+2、+4
氮——-3、+1、+2、+3、+4、+5
氧——-2
氟——-1
鈉——+1
鎂——+2
鋁——+3
硅——-4、+4
磷——-3、+3、+5
硫——-2、+4、+6
氯——-1、+1、+3、+5、+7
鉀——+1
鈣——+2
錳——+2、+4、+6、+7
鐵——+2、+3、+4、+6
銅——+1、+2
鋅——+2
溴——-1、+1、+3、+5、+7
銀——+1
碘——-1、+1、+3、+5、+7
汞——+1、+2
元素的化合價是元素的一種性質，這種性質是它的原子內部結構的反映，那麼元素的化合價跟它的原子結構有什麼關系呢？
元素的化合價是由元素的原子結構決定的。例如，鈉是活潑的金屬元素，氯是活潑的非金屬元素，游離態的金屬鈉在氯氣中燃燒，生成氯化鈉。
金屬鈉是一種非常活潑的金屬，可以用小刀切削。因為鈉在空氣中很容易被氧化，和水也能發生劇烈的反應，所以，平時都保存在煤油中。先從煤油中取出一小塊光亮金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油後置於用石棉布覆蓋的燃燒匙里加熱，到開始熔化時，立即伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，同時用膠塞蓋好瓶口。鈉在氯氣中燃燒，產生光亮的黃色火焰，並生成白煙。
在反應中，鈉原子失去了最外層的一個電子，達到穩定結構，這時鈉元素呈+1價，氯原子獲得一個電子，達到穩定結構，這時氯元素呈-1價。
鈉原子失去了最外層的一個電子，帶上了一個正電荷，氯原子得到一個電子而帶上了一個負電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的離子叫做陽離子，如鈉離子，帶負電的離子叫做陰離子，如氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子間有靜電引力，使兩種離子相互接近。同時兩種離子的核之間以及它們的電子之間又有斥力，當引力和斥力達到平衡時，就形成了化合物氯化鈉。
在金屬元素與非金屬元素形成的化合物里，金屬元素顯正價，非金屬元素通常顯負價。在非金屬元素與氧形成的化合物里，氧顯負二價，另一種非金屬元素顯正價。氧和氫在它們各自的化合物里，通常氧顯-2價，而氫顯+1價。有的元素在不同的化合物里顯示不同的化合價。例如，碳在二氧化碳中顯+4價，在一氧化碳中顯+2價，在甲烷中顯示-4價。
在單質里元素的化合價為零。在化合物里，各元素（或原子團）正負化合價的代數和等於零。
化學式是用元素符號表示物質組成的式子，而化合價則反映了形成某種物質的不同元素間原子的個數關系。因此它們之間有密切的聯系。根據化合物中各元素（或原子團）正負化合價代數和為零的原則，可以應用化合價寫出已知物質的化學式。
寫出組成化合物的元素符號，通常把正價元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊，個別例外，如氨氣的化學式為NH3，乙酸的化學式寫成CH3COOH。
求出兩種元素的正負化合價絕對值的最小公倍數。
求各元素的原子個數。
應該注意的是，只有確實知道有某種化合物存在，才能根據元素化合價寫出它的化學式。切不可應用化合價任意寫出實際上不存在的物質的化學式。
根據化合物中各元素正負化合價的代數和為零的原則，我們不但可以檢查化學式的正誤，還可以從化學式推算其中某種元素的化合價。
希望我能幫助你解疑釋惑。
G. 化學式和化學價是什麼
1化學式
1.概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子
【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質的化學式只有一個
2.化學式表示的含義（一般包括宏觀和微觀）
化學式的含義以H2O為例宏觀表示一種物質表示水這種物質表示該物質有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成微觀表示該物質的一個分子或者一個原子表示一個水分子
由分子構成的物質，還可以表示一個分子的構成情況
表示一個水分子中由2個氫原子和1個氧原子構成
備註：在化學式與元素符號前加上大於1的數字，都只具有微觀意義，即只代表幾個微觀的微粒
3.化學式的寫法和讀法
2化合價
含義：由於形成化合物的元素有固定的原子個數比，所以化學上就用「化合價」來表示原子之間相互化合的數目
化合價的表示方法化合物中各元素的化合價通常是在化學式中各元素符號或原子團的正上方標記，一般把「+」「-」寫在前，價數寫在後。如
元素化合價與離子表示方法的區別和聯系
離子符號
化合價
正負號及數值標的位置
元素符號的右上角
元素符號的正上方
正、負號及數值書寫順序
數值在前，正、負號在後
正、負號在前，數值在後
聯 系
離子所帶電荷與化合價數值是一致的，已知離子符號可推測該元素的化合價，已知化合價也可以確定離子所帶電荷和電性
實 例
Mg2+、Ca2+、Cl-
化合價的一般規律
① 單質中，元素的化合價為0，在化合物中，正、負化合價代數和為0
② 在化合物中，氫元素的化合價通常為+1價，氧元素的化合價通常顯示-2價
③ 金屬元素在化合物里顯正價，非金屬元素在和金屬元素化合時，通常顯負價
④ 一些元素在不同物質中可顯不同的化合價，如Fe有+2、+3價，S有-2、+4、-6價
備註：這里介紹兩種化合價口訣供給同學們記憶：
口訣1：
一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。莫忘單質為零價
口訣2:
鉀鈉銀氫正一價， 鈣鎂鋇鋅正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四和正。
【必背離子】
根據化學式的計算
（1）某物質的相對分子質量的計算
將化學式中所有的原子的相對原子質量相加之和，即是該物質的相對分子質量
（2）計算化合物中的原子個數之比
在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數之比，如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2 ：3
（3）計算化合物中各元素質量之比
化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值
（4）計算化合物中某一元素的質量分數
（5）計算一定質量的物質中某元素的質量
某元素的質量＝物質的質量×該元素在物質中的質量分數
小結歸納：
調皮的數字——不同位置的數字意義
元素符號周圍數字的意義
H. 化學的化合價怎麼標
化合價-表示方法 化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方；學習時要熟記，H（+1），O（-2,-1），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3），Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1,+1,+3,+5,+7）這幾種常見元素的化合價，然後根據常見元素的化合價，利用最高正價與最低負化價的代數和為0，來計算出不熟悉元素的化合價。註：金屬一般顯正價，非金屬中F，O，N，Cl一般顯負價，C，Si，S一般顯正價。
化合價-常見元素的化合價 三.常見元素的化合價
一價氫氯鈉鉀銀, 二價氧鈣鋇鎂鋅, 三鋁四硅五價磷, 談變價,也不難, 銅一二鐵二三 二四六硫二四碳
I. 怎樣根據化學式寫出化合價
化學方程式的書寫與配平【一般先配氧最快,掌握以下方法,多練習】
一、化學方程式的書寫步驟
（1）正確書寫反應物與生成物的化學式（注意左反應右生成）；（2）配上適當的化學計量數（一般為整數）；（3）註明反應發生的外加條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等）；（4）用等號把反應物與生成物連接起來；（5）生成物中的氣體和沉澱要用「↑」和「↓」標明；（6）檢查：等號兩端原子個數是否相等、原子種類是否相同.
二、化學方程式配平和方法
1、最小公倍數法
配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式系數.
練一練：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手點——找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素,從該元素原子數為奇數個的化學式入手,配最小偶數「2」；
第二步：逐一推求其它化學式系數.
練一練：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
3、觀察法
配平思路：第一步：入手點——從組成或原子數較復雜的化學式入手,令其系數為「1」；
第二步：推求其它化學式系數.
練一練：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O
CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O
4、分析法：主要運用於「氧化—還原反應」的配平.
用H2還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的H2前配上n右邊的H2O前配上n,R前配上m.
練一練：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O
用CO還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的CO前配上n右邊的CO2前配上n,R前配上m.
練一練：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
練 習
一、最小公倍數法：
（找出兩邊同種原子的個數最多的原子,然後求最小公倍數,得原子個數.）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
二、觀察法：
（觀察順序：從復雜入手,推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素,該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、歸一法：
（找出化學式中原子數目最多的化學式,使其化學計量數為「1」,觀察配平,若是分數再進行通分去掉分母,保證最後得到最簡整數比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O