哪些物質沒有電化學電勢

『壹』 誰懂電極電勢

一個電極電勢的大小受到濃度(氣體為分壓),溫度,酸鹼性等(外因),以及該物質自身性質(內因)所影響.標態下的電勢叫做標准電極電勢.跟電荷量無關,一個氧化還原反應所能產生的電壓只跟兩極的電勢有關.
O2是得電子,這跟O2本身結構有關,這是內因.雖說如此但是如果外因不利的話O2的氧化性也不能完全體現.例如酸性條件下O2氧化性就比鹼性條件下的強.

『貳』 電化學基礎知識

一、銅、銀、鋅電極的制備
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(1)銀電極的制備
將欲鍍之銀電極兩只用細砂紙輕輕打磨至露出新鮮的金屬光澤，再用蒸餾水洗凈。將欲用
的兩只Pt 電極浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸餾水洗凈。將洗凈的電極分別插入盛有鍍銀
液(鍍液組成為100mL 水中加1.5g 硝酸銀和1.5g 氰化鈉)的小瓶中，按圖Ⅲ15 1 接好
線路 ，並將兩個小瓶串聯，控制電流為0.3mA，鍍1h，得白色緊密的鍍銀電極兩只。
(2)銅電極的制備
將銅電極在1∶3 的稀硝酸中浸泡片刻，取出洗凈，作為負極，以另一銅板作正極在鍍銅液
中電鍍(鍍銅液組成為:每升中含125gCuSO4�6�15H2O，25gH2SO4，50mL 乙醇)。控制電流為
20mA，電鍍20min 得表面呈紅色的Cu 電極，洗凈後放入0.1000mol�6�1kg-1CuSO4 中備用。
(3)鋅電極的制備
將鋅電極在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗凈，浸入汞或飽和硝酸亞汞溶液中約10s，表面
上即生成一層光亮的汞齊，用水沖洗晾乾後，插入0.1000mol�6�1kg-1ZnSO4 中待用。
二、鹽橋的制備
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1、瓊酯－飽和KCl 鹽橋： 燒杯中加入瓊酯3 克和97ml 蒸餾水，在水浴上加熱至完全溶解。
然後加入30 克KCl 充分攪拌，KCl 完全溶解後趁熱用滴管或虹吸將此溶液加入已事先彎好
的玻璃管中，靜置待瓊酯凝結後便可使用。瓊酯－飽和KCl 鹽橋不能用於含Ag＋、Hg2
2＋等
與Cl－作用的例子或含有ClO4－等與K+作用的物質的溶液。
2、3%瓊酯－1mol�6�1dm－3 K2SO4鹽橋：適用於與作用的溶液，在該溶液中可使用Hg―Hg2SO4―
飽和K2SO4 電極。
3、3%瓊酯－1mol�6�1dm－3 NaCl 或LiCl 鹽橋：適用於含高濃度的ClO4－的溶液，在該溶液
中可使用汞－甘汞－飽和NaCl 或LiCl 電極。
4、NH4NO3 鹽橋和KNO3 鹽橋在許多溶液中都能使用，但它與通 常的各種電極無共同離子，
因而在共同使用時會改變參考電極的濃度和引入外來離子，從而可能改變參考電極的電勢 。
另外在含有高濃度的酸、氨的溶液中不能使用瓊酯鹽橋。
5、（1）簡易法
用滴管將飽和KNO3(或NH4NO3)溶液注入Ｕ型管中，加滿後用捻緊的濾紙塞緊Ｕ型管兩端
即 可，管中不能存有氣泡。
(2) 凝膠法
稱取瓊脂1g 放入50mL 飽和KNO3 溶液中，浸泡片刻，再緩慢加熱至沸騰，待瓊脂全部溶
解後 稍冷，將洗凈之鹽橋管插入瓊脂溶液中，從管的上口將溶液吸滿(管中不能有氣泡)，
保持 此充滿狀態冷卻到室溫，即凝固成凍膠固定在管內。取出擦凈備用。
三、電鍍常識
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電鍍常識
表面處理的基本過程大致分為三個階段：前處理，中間處理和後處理。
1 前處理
零件在處理之前，程度不同地存在著毛刺和油污，有的嚴重腐蝕，給中間處理帶來很大困
難，給化學或電化學過程增加額外阻力，有時甚至使零件局部或整個表面不能獲得鍍層或
膜層，還會污染電解液，影響表面處理層的質量。包括除油、浸蝕，磨光、拋光、滾光、
吹砂、局部保護、裝掛、加輔助電極等。
2 中間處理
是賦予零件各種預期性能的主要階段，是表面處理的核心，表面處理質量的好壞主要取決
於這一階段的處理。
3 後處理
是對膜層和鍍層的輔助處理。
電鍍過程中的基本術語
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1 分散能力
在特定條件下，一定溶液使電極（通常是陰極）鍍層分布比初次電流分布所獲得的結果更
為均勻的能力。亦稱均鍍能力。
2 覆蓋能力
鍍液在特定條件下凹槽或深孔處沉積金屬的能力。亦稱深鍍能力。
3 陽 極
能夠接受反應物所給出電子的電極，即發生氧化反應的電極。
4 不溶性陽極
在電流通過時，不發生陽極溶解反應的電極。
5 陰 極
反應於其上獲得電子的電極，即發生還原反應的電極。
6 電流密度
單位面積電極上通過的電流強度，通常以 A/dm2 表示。
7 電流密度范圍
能獲得合格鍍層的電流密度區間。
8 電流效率
電極上通過單位電量時，其一反應形成之產物的實際重量與其電化當量之比，通常以百分
數表示。
9 陰極性鍍層
電極電位的代數值比基體金屬大的金屬鍍層。
10 陽極性鍍層
電極電位的代數值比基體金屬小的金屬鍍層。
11 陽極泥
在電流作用下陽極溶解後的殘留物。
12 沉積速度
單位時間內零件表面沉積出金屬的厚度。
13 初次電流分布
在電極極化不存在時，電流在電極表面上的分布。
14 活 化
使金屬表面鈍化狀態消失的作用。
15 鈍 化
在一定環境下使金屬表面正常溶解反應受到嚴重阻礙，並在比較寬的電極電位范圍內使金
屬溶解反應速度降到很低的作用。
16 氫 脆
由於浸蝕，除油或電鍍等過程中金屬或合金吸收氫原子而引起的脆性。
17 PH 值
氫離子活度 aH+ 的常用對數的負值。
18 基體材料
能在其上沉積金屬或形成膜層的材料。
19 輔助陰極
為了消除被鍍製件上某些部位由於電力線過於集中而出現的毛刺和燒焦等毛病，在該部位
附近另加某種形狀的陰極，用以消耗部分電流，這種附加的陰極就是輔助陰極。
20 輔助陽極
除了在電鍍中正常需用的陽極以外，為了改善被鍍製件表面上的電流分布而使用的輔加陽
極。
21 電 解
使電流通過電解質溶液而在陽極，陰極引起氧化還原反應的過程。
22 極 化
當電流通過電極時，電極電位發生偏離平衡電位的現象。
23 皂化反應
油脂在鹼性條件下的水解反應。
24 陰極極化
直流電通過電極時，陰極電位偏離平衡電位向負的方向移動的現象。
25 槽電壓
電解時，電解槽兩極之間的總電位差。
鍍覆方法術語
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1 化學鈍化
將製件放在含有氧化劑的溶液中處理，使表面形成一層很薄的鈍態保護膜的過程。
2 化學氧化
通過化學處理使金屬表面形成氧化膜的過程。
3 電化學氧化
在一定電解液中以金屬製件為陽極，經電解，於製件表面形成一層具有防護性，裝飾性或
其它功能氧化膜的過程。
4 電 鍍
利用電解原理，使金屬或合金沉積在製件表面，形成均勻、緻密、結合力良好的金屬層的
過程。
5 轉 化 膜
對金屬進行化學或電化學處理所形成的含有該金屬之化合物的表面膜層。
6 鋼鐵發藍（鋼鐵化學氧化）
將鋼鐵製件在空氣中加熱或浸入氧化性的溶液中，使之於表面形成通常為藍（黑）色的薄氧
化膜的過程。
7 沖擊電流
電流過程中通過的瞬時大電流。
8 光亮電鍍
在適當條件下，從鍍槽中直接得到具有光澤鍍層的電鍍。
9 合金電鍍
在電流作用下，使兩種或兩種以上金屬（也包括非金屬元素）共沉積的過程。
10 多層電鍍
在同一基體上先後沉積上幾層性質或材料不同的金屬層的電鍍。
11 沖 擊 鍍
在特定的溶液中以高的電流密度，短時間電沉積出金屬薄層，以改善隨後沉積鍍層與基體
間結合力的方法。
12 磷 化
在鋼鐵製件表面上形成一層不溶解的磷酸鹽保護膜的處理過程。
13 熱抗散
加熱處理鍍件，使基體金屬和沉積金屬（一種或多種）擴散形成合金的過程。
電池充電的名詞解釋
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充電率(C-rate)
C 是Capacity 的第一個字母，用來表示電池充放電時電流的大小數值。例如：充電電池的額
定容量為1100mAh 時，即表示以1100mAh（1C）放電時間可持續1 小時， 如以200mA（0.2C）
放電時間可持續5 小時，充電也可按此對照計算。
終止電壓（Cut-off discharge voltage）
指電池放電時，電壓下降到電池不宜再繼續放電的最低工作電壓值。根據不同的電池類型及
不同的放電條件，對電池的容量和壽命的要求也不同，因此規定的電池放電的終止電壓也不
相同。
開路電壓（Open circuit voltage OCV）
電池不放電時，電池兩極之間的電位差被稱為開路電壓。 電池的開路電壓，會依電池正、 負
極與電解液的材料而異，如果電池正、負極的材料完全一樣，那麼不管電池的體積有多 大，
幾何結構如何變化，起開路電壓都一樣的。
放電深度（Depth of discharge DOD）
在電池使用過程中，電池放出的容量占其額定容量的百分比，稱為放電深度。放電深度的高
低和二次電池的充電壽命有很深的關系，當二次電池的放電深度越深，其充電壽命就越短，
因此在使用時應盡量避免深度放電。
過放電（Over discharge）
電池若是在放電過程中，超過電池放電的終止電壓值，還繼續放電時就可能會造成電池內壓
升高，正、負極活性物質的可逆性遭到損壞，使電池的容量產生明顯減少。
過充電（Over charge）
電池在充電時，在達到充滿狀態後，若還繼續充電，可能導致電池內壓升高、電池變形、漏
夜等情況發生，電池的性能也會顯著降低和損壞。
能量密度（Energy density）
電池的平均單位體積或質量所釋放出的電能。一般在相同體積下，鋰離子電池的能量密度是
鎳鎘電池的2.5 倍，是鎳氫電池的1.8 倍，因此在電池容量相等的情況下，鋰離子電池就會
比鎳鎘、鎳氫電池的體積更小，重量更輕。
自放電（Self discharge）
電池不管在有無被使用的狀態下，由於各種原因，都會引起其電量損失的現象。若是以一個
月為單位來計算的話，鋰離子電池自我放電約是1%-2%、鎳氫電池自我放電約3 %-5%。
充電循環壽命（Cycle life）
充電電池在反復充放電使用下，電池容量回逐漸下降到初期容量的60%-80%。
記憶效應（Memory effect）
在電池充放電過程中，會在電池極板上產生許多小氣泡，時間一久，這些氣泡會減少電池極
板的面積，也間接影響電池的容量。
半導體納米材料光電極的特性
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在納米尺度范圍內，半導體納米材料顯示出與塊體不同的光學和電學性質：
1)表面效應
納米粒子表面原子數隨著納米粒子尺寸的減小而大幅度增加，無序度增加，鍵態嚴重失配，
出現許多活性中心，表面台階和粗糙度增加，表現出非化學平衡和非整數配位的化合價。這
就是導致納米體系的化學性質和化學平衡體系出現很多差別的原因。其次表面積要比幾何面
積大許多倍，光吸收系數大，可捕獲較多的太陽光能，從而提高光的利用效率。
2)量子尺寸效應
隨著粒徑減小到納米級時，單個納米粒子所擁有的原子數目就較少，因而這些原子所形成的
固體導帶或價帶能帶不再是連續的，具有高壁的勢井，成為分立的能級，便產生量子尺寸效
應，因而有效帶隙Eg 增大吸收光譜域值向短波方向移動，從而造成吸收藍移；在這種效應
的作用下，納米粒子的光生電子與塊體相比則具有更負的電位，相應的具有更強的還原性，
而光生空穴因具有更正的電位而具有更強的氧化性。
3)介電限域效應
由於納米粒子的尺寸小於載流子的自由程，因此可以降低光生載流子的復合。隨著粒徑的不
斷減小，微粒的性質將受到表面狀態的強烈影響。當在半導體超微粒表面上修飾某種介電常
數較小的材料時，他們的光學性質與裸露的超微粒相比發生了較大的變化。這是由於相對於
裸露粒子周圍的介質而言，被包圍的超微粒中電荷載體的電力線更易穿過這層包覆膜，因此
屏蔽效應減弱，帶電粒子間的庫侖力增強，結果增強了激子的結合能和振子強度。這就是介
電限域效應，反映到吸收光譜上就表現出明顯的紅移現象。
4)小尺寸效應
納米顆粒的尺寸與光波波長、傳導電子的德布羅意波長及超導態的相干波長或透射深度等物
理特徵尺寸相當或更小時，晶體周期性的邊界條件將被破壞，非晶態納米微粒表面層附近原
子密度減小，納米顆粒表現出新的光、電、聲、磁等體積效應。
鍍前處理和鍍後處理術語
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4.1 化學除油
在鹼性溶液中藉助皂化作用和乳化作用清除製件表面油污的過程。
4.2 電解除油
在含鹼溶液中，以製件作為陽極或陰極，在電流作用下，清除製件表面油污的過程。
4.3 出 光
在溶液中短時間浸泡，使金屬形成光亮表面的過程。
4.4 機械拋光
藉助於高速旋轉的抹有拋光膏的拋光輪，以提高金屬製件表面光亮度的機械加工過程。
4.5 有機溶劑除油
利用有機溶劑清除製件表面油污的過程。
4.6 除 氫
將金屬製件在一定溫度下加熱處理或採用其它方法，以驅除在電鍍生產過程中金屬內部吸
收氫的過程。
4.7 退 鍍
將製件表面鍍層退除的過程。
4.8 弱 浸 蝕
電鍍前，在一定組成溶液中除去金屬製件表面極薄的氧化膜，並使表面活化的過程。
4.9 強 浸 蝕
將金屬製件浸在較高濃度和一定溫度的浸蝕溶液中，以除去金屬製件表面上氧化物和銹蝕
物的過程。
4.10 鍍前處理
為使製件材質暴露出真實表面，消除內應力及其它特殊目的所需，除去油污、氧化物及內
應力等種種前置技術處理。
4.11 鍍後處理
為使鍍件增強防護性能，提高裝飾性能及其它特殊目的而進行的（諸如鈍化、熱熔、封閉
和除氫等）處理。
電鍍材料和設備術語
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5.1 陽 極 袋
用棉布或化纖織物製成的套在陽極上，以防止陽極泥渣進入溶液用的袋子。
5.2 光 亮 劑
為獲得光亮鍍層在電解液中所使用的添加劑。
5.3 阻 化 劑
能夠減緩化學反應或電化學反應速度的物質。
5.4 表面活性劑
在添加量很低的情況下也能顯著降低界面張力的物質。
5.5 乳 化 劑
能降低互不相溶的液體間的界面張力，使之形成乳濁液的物質。
5.6 絡 合 劑
能與金屬離子或含有金屬離子的化合物結合而形成絡合物的物質。
5.7 絕 緣 層
塗於電極或掛具的某一部分，使該部位表面不導電的材料層。
5.8 掛具（夾具）
用來懸掛零件，以便於將零件放於槽中進行電鍍或其他處理的工具。
5.9 潤 濕 劑
能降低製件與溶液間的界面張力，使製件表面容易被潤濕的物質。
5.10 添 加 劑
在溶液中含有的能改進溶液電化學性能或改善鍍層質量的少量添加物。
5.11 緩 沖 劑
能夠使溶液PH 值在一定范圍內維持基本恆定的物質。
5.12 移動陰極
採用機械裝置使被鍍製件與極杠一起作周期性往復運動的陰極。
電鍍測試和檢驗相關術語
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6.1 不連續水膜
通常用於表面被污染所引起的不均勻潤濕性，使表面上的水膜變的不連續。
6.2 孔 隙 率
單位面積上針孔的個數。
6.3 針 孔
從鍍層表面直至底層覆蓋層或基體金屬的微小孔道，它是由於陰極表面上 的某些點 的電
沉積過程受到障礙，使該處不能沉積鍍層，而周圍的鍍層卻不斷加厚所造成。
6.4 變 色
由於腐蝕而引起的金屬或鍍層表面色澤的變化(如發暗、失色等)。
6.5 結 合 力
鍍層與基體材料結合的強度。
6.6 起 皮
鍍層成片狀脫離基體材料的現象。
6.7 剝 離
某些原因（例如不均勻的熱膨脹或收縮）引起的表面鍍層的破碎或脫落。
6.8 桔 皮
類似於桔皮波紋狀的表面處理層。
6.9 海綿狀鍍層
在電鍍過程中形成的與基體材料結合不牢固的疏鬆多孔的沉積物。
6.10 燒焦鍍層
在過高電流下形成的顏色黑暗、粗糙、鬆散等質量不佳的沉積物，其中常含有氧化物或其
他雜質。
6.11 麻點
在電鍍或腐蝕中，與金屬表面上形成的小坑或小孔。
6.12 粗糙
在電鍍過程中，由於種種原因造成的鍍層粗糙不光滑的現象。
6.13 鍍層釺焊性
鍍層表面被熔融焊料潤濕的能力。

『叄』 化學 電極電勢怎麼理解

你的問題真夠亂的啊。我幫你梳理一下：
首先，雙電層理論是用來解釋電極電勢的基礎。金屬置於溶液中，即使不受溶液腐蝕也通常傾向於在溶液/金屬界面上失去電子（不一定是1個電子，可以是小數或一種電子雲的偏向，這里姑且簡單認為是失去電子），從而形成一些水合態離子。這種電離通常非常微弱（否則金屬很快就溶到溶液中去了），形成的離子也很難真正離開金屬表面到溶液中去，因此在界面上形成帶正電的離子與沒有失去電子的內層金屬原子緊密相連的情況（電子被溶劑分子奪去了，分散在溶液中）。我們可以用M+/M來表示這種狀況。好了，可以看出來這時在界面上有電荷的分離，因此界面上電勢就產生了。只要有電荷分離必然有電勢差，對吧，這是高中物理就學過的東西。

再說標准電極。剛才這個界面的電勢差，用普通方法是測量不了的。其實，它的絕對值是根本沒法知道的。為什麼呢？通常我們物理上說的「電勢」是相對於大地的電勢。如果我把金屬一頭放在溶液里，一頭接地，那麼金屬自身和大地就等勢了。接下來只要測M+/M中M+一側相對大地的電位就能知道這個電勢差。但是即使不考慮其他測量難度，只考慮要測量這個電勢差必須有一個金屬材料靠近M+就很困難了。因為這另一個金屬材料在溶液里同樣也會形成M1+/M1這樣的界面，別說測第一個M+/M的電勢差，現在又多出一個未知的界面電勢差來。但是，話說回來，測這兩個界面電勢差的差值還是容易的。我們把M和M1兩種金屬用一個高檔伏特表連起來，實際測量的是M/M+---M1+/M1間的電位，而且，因為M+和M1+都在溶液里，兩者等勢，我們伏特表上的讀數就是兩個電極的電極電勢差。這時候標准電極就有必要了。如果我們能找到一個電極，它在溶液里的M+/M界面電勢不變，我們把它當作標准，其他電極電勢都相對這個標准電極來測量，這樣就能測出其他所有電極相對這個標准電極的電極電位，那也不錯啊，至少我們知道其他電極相對於這個電極的電位是多少。標准氫電極就是這么一種電極電位固定的電極，這也不是測出來的，是大家用這個電極測別的電極，總能測出比較一致的電位，其他電極反應也總在一定的電位下發生，只能說明這個標准氫電極的電位是穩定的。後來，因為標准氫電極要通氫氣，用起來不方便，才有發展出Ag/AgCl電極，飽和甘汞電極等參比電極，方便平時的實驗。

你的認識，任何一個氧化還原反應 都可以轉換成一個原電池是對的，這也是我們經常說的。不過你舉的例子可以再簡單點就更好理解了。什麼意思呢？我們直接看Cu+NO3---》Cu2+ +NO的反應。把它分解為兩個反應即Cu-2e-->Cu2+，NO3- + e-->NO（我們只說概念，就不配平了），那麼這兩個反應相對參比電極各自在什麼電位下反應呢（先不把兩個電極搞成電池那麼復雜）？這些反應相對參比電極的電位就是他們的電極電位。假如Cu氧化成Cu2+要在0.2V，而NO3-還原為NO只要0.3V就還原了，也就是說硝酸根的氧化能力足以把Cu氧化成Cu2+。這兩個半反應雖然可以想像組成一個原電池但沒有必要真的去組成一個原電池。而且，對銅這個半反應，你可以用Cu泡在Cu2+里的方法，也可以用鉑電極在Cu2+中將其還原為Cu單質的方法觀察到它的電極電位。兩者是相同的。同理，NO3-不需要真的用飽和吸附了NO的Pt電極，可以用pt電極在含有NO3-的溶液里去掃描電位，直接觀察在哪個電位下NO3-被還原，產生電流。這時，我們說的雙電層理論也就有這么點用：對於Cu-->Cu2+這個例子，雙電層說明這個界面會有一個雙電層引起的電勢。而即使不用Cu做電極，只要是發生這個反應（比如說銅離子沉積在鉑電極上）你必然在電極上要產生Cu2+/Cu這個界面。或者說只要有一個Cu原子沉積到鉑上，你就有Cu2+/Cu這個界面。那麼這個Cu2+/Cu界面的電勢就存在。 知道銅可以在Pt電極上測，也就知道了非金屬為什麼也可以測了。不是真的要用非金屬做個電極，那是不可能的。只要在電極表面產生反應前後的兩種物質如NO和NO3-，那麼這兩種物質間的轉化就會產生一個電極電勢。（或者這么理解，NO和NO3-間的轉化伴隨著能量的變化，這個能量就是一種電極電勢，因為電勢能就是一種能量）只要這兩者的電極電勢一個比另一個高，必然自發進行一個電極上高電極電勢的反應向還原方向進行，而低電極電勢的反應向氧化方向進行的自發過程。

不知道這個解釋你是否滿意。能在教師節給高中小朋友講解電化學，感覺還挺有意義的。

『肆』 電化學勢和濃度差可以一起講嗎我查百度百科說電化學勢包括濃度差，請問是怎麼回事

我不知道你說的化學電勢具體是什麼，不過這邊有如下幾個概念。
1.標准電極電勢，這是一個物質的本徵屬性，和濃度是沒有關系的。它是指以一個物質為標准（一般用壓強為1 bar的氫氣），與標准量（一般是 1mol/L）待測物質的電極電勢。
2.電極電勢，即具體到某個電極以及環境，這個是和濃度有關的，因為其放電原理是通過化學反應中電子的轉移，而化學反應是和濃度相關的。這種電流的載流子是電子。
3.濃差電勢，其實本徵上是一個物理過程。即假如一個區域的某種離子濃度非常高，而另一個區域該離子濃度非常低，而兩種區域又相互連通，則該離子會自發向低濃度擴散，以達到整個區域均一的狀態，這種情況下，由於離子的擴散也可以形成電流。因此這種擴散前的兩個區域之間存在濃差電勢。

所以，這（1，2）和3的最本質原理是不一樣的，需要單獨講濃差電勢。

『伍』 如何根據電極電勢判斷物質能否共存

根據電極電勢判斷物質能判斷是氧化態還是還原態，然後就用氧化態的電勢減還原態的電勢。

（1）兩個都是氧化態，當然沒問題；

（2）氧化態為Fe³⁺，還原態為Cl⁻，氧化態減還原態為-0.59<0，不能氧化。

（3）氧化態為Fe³⁺，還原態為Cl⁻，0.77-(-0.14)=0.91>0，可以氧化，不能共存；

（4）氧化態為Fe³⁺，Hg為還原態，0.77-0.85=-0.08<0，不能氧化。

所以選擇（3）

判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。

(5)哪些物質沒有電化學電勢擴展閱讀：

離子反應向著離子減弱的方向進行, 離子共存本質上是指離子能不能發生化學反應, 若離子之間不能發生離子反應, 則能共存。

相反如果溶液中的離子之間能發生反應, 則不能共存。離子之間發生反應需要考慮許多方面的因素, 如:溶液中的離子間是否有揮發性物質生成、是否有難溶性物質生成、是否有弱電解質生成等。

如果溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。

例如：H⁺和NO₃⁻同時存在, 則不能與S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。

原理：H⁺與NO₃⁻結合生成的硝酸, 硝酸有強氧化性與還原性較強的S²⁻、Fe²⁺、I⁻等離子發生氧化還原反應, 不能共存。

任何金屬與電解液接觸都會產生電勢（位），這是電極的最主要的特徵性質。

如果電極界面上存在著單獨一種氧化還原對的快速電子交換，即存在著交換電流很大的（見遷越超電勢）單一電極反應，這種電極能很快建立電化學平衡，稱為可逆電極。可逆電極的電勢能較長時期維持穩定，抗干擾能力較大，並能精確測量。

電極是電解過程中，電流進入或離開電解液的導體。電解過程就是在電極相界面上發生氧化還原反應。

電極分為陰極和陽極，和電源正極相連的是陽極，陽極上發生氧化反應；和電源負極相連的是陰極，陰極上發生還原反應。

電解材料的種類很多，常用的是碳電極，此外鈦等金屬也可以做電極。在電鍍中，含有鍍層金屬的金屬往往作為陽極，待鍍製品作為陰極。

『陸』 電化學勢的介紹

像離子這樣的帶電粒子，除受濃度梯度的作用外，還要受電力的驅動，這兩種力合稱電化學勢。

『柒』 電極電勢受到哪些因素的影響

影響電極電勢的因素是離子的濃度、溶液的酸鹼性、沉澱劑和絡合劑。

1、離子濃度，溶液中含某種離子的總量與體積之比，用n/V表示，單位一般為mol/L。

2、酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍。

3、為了將溶液中的某一或某些組分進行分離，常常需要向溶液中加入一些物質與需要分離的組分進行化合，生成難溶解的化合物，從而通過過濾、蒸發等操作達到分離純化的效果。加進去的試劑就叫做沉澱劑。

4、絡合劑，特別是具有多功能團的有機絡合劑，在印染行業應用越來越廣， 如軟化水質、防止沉澱物、消除染整設備結垢、防止織物漂白破洞、保證染色鮮艷度等。 絡合劑在印染行業又謂稱螯合劑、螯合分散劑、金屬封鎖劑、水質軟化劑等。

(7)哪些物質沒有電化學電勢擴展閱讀：

判斷電極電勢的因素是能斯特方程，離子濃度改變時電極電勢的變化，根據能斯特方程可以求出離子濃度改變時電極電勢變化的數值。

能斯特方程，是指用以定量描述某種離子在A、B兩體系間形成的擴散電位的方程表達式。在電化學中，能斯特方程用來計算電極上相對於標准電勢而言的指定氧化還原對的平衡電壓。能斯特方程只有在氧化還原對中兩種物質同時存在時才有意義。

這一方程把化學能和原電池電極電位聯系起來，在電化學方面有重大貢獻，故以其發現者德國化學家能斯特命名，能斯特曾因此獲1920年諾貝爾化學獎。

『捌』 電化學問題

恩~這些物質的標准電極電勢一般都可以查到的，某篇文獻上說草酸的標准電極電勢CO2 + 2H3O+ +2e = H2C2O4 + 2H2O E = -0.49 V 如果真要做實驗的話，可以查一些相關文獻的，不過年代應該會比較久遠的。。具體的電池裝置的話就是構建一個關於草酸的氧化還原的電池啦，過電位的消除大概就是減少濃差極化等等了~
希望能對你有幫助~

『玖』 化學：難電離的物質有哪些詳細！

大多數有機物,如蔗糖,乙醇;膠體,如氫氧化鐵,硅酸;水,弱酸,弱鹼等屬弱電解質,在水中不完全電離.(難溶物不一定難電離,如氯化銀是強電解質.)

『拾』 大學化學關於標准電極電勢的問題

標准電極電勢是用來判斷電化學反應可能性問題，電極電勢較正的做陰極，得電子發生還原反應，電極電勢較負的做陽極，失電子發生氧化反應。而正負極與陰陽極在原電池與電解池中有不同的對應。原電池中，陰極對應正極，陽極對應負極；電解池中，陰極對應負極，陽極對應正極。