㈠ 化學的圖像題怎麼做
這個問題太籠統。圖像種類又繁多。最好針對具體問題來解釋，自己做好總結。
總的來說，化學題，當然考察的是化學知識和相關的計算。所謂圖像題其實就是把已知條件換個方法告訴你。
你感覺到困難的原因可能有兩種。
一，對於表格、圖形、曲線圖像、直角坐標系等方面基礎不好。這可是數學問題，需要對這部分內容進行補習。如果你發現脫離了化學問題，即使是用利用圖像告訴你蘋果香蕉飛機大炮，或者一個班有多少個同學之類的數據你都覺得難，那麼就可以確定你屬於這種情況。
二，化學知識掌握的生硬，做普通的題目就已經拼盡全力了，再加上圖像，這無疑是對腦細胞的一種負擔。這種情況沒有別的辦法，就只能不斷的訓練，越來越熟。
㈡ 化學圖像題怎樣做
一般情況是看原點是不是為零，
還有就是轉折點的位置，
是不是一直增大，
最後是不是應該是一個穩定的值，也就是一條直線
㈢ 關於初三化學圖像題怎麼做
雖然沒有圖,但是這類題的基本解法是如何看圖,任何一個圖像題只要抓住三點就可以了,一是起點,二是過程,三是最終結果, 這個題按上述方法正確的應該是這樣的圖像:1.起點不應該在o點,(不會開始加熱就分解的),2.氧氣和氯化鉀的質量會隨時間的增大
㈣ 化學平衡圖像題如何是好，基本思想方法
找對每一步反應的生成物和產物，並對應其方程式
㈤ 化學平衡的圖形判斷怎麼弄
化學平衡圖像問題是高考化學試題中最常見的一種題型。該類題型的特點是：圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的知識寓於坐標曲線上，簡明、直觀、形象，易於考查學生的觀察能力、類比能力和推理能力。解答化學平衡圖像題必須抓住化學程式及圖像的特點。析圖的關鍵在於對「數」 「形」 「義」 「性」的綜合思考，其重點是弄清「四點」（起點、交點、轉折點、終點）及各條線段的化學含義，分析曲線的走向，發現圖像隱含的條件，找出解題的突破口。下面例析這類題型的一般解題思路，希望起著拋磚引玉的作用。
一、先要明確圖像的橫、縱坐標所表示的物理意義，養成良好分析圖像問題的習慣
在習題的教學過程中，我發現有些學生在分析圖像問題時常在無意中忽略了圖像中橫坐標與縱坐標所表示的意義，導致做錯題或思維受阻。
例1 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
反應Ⅰ：2A(g)＋B(g) 2C(g) 反應 Ⅱ：2A(g) C(g
反應Ⅲ：3A(g)＋B(g) 2C(g) 反應Ⅳ：A(g)＋B(g) 2C(g)
根據以上規律判斷，下列結論正確的是
A．反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1
B．反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2
C．反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T1＞T2
D．反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
錯解：漏選C
解析：在該題中正確的答案應選BC，但有部分學生漏選了C答案。他們認為在反應III的圖像中，T2曲線的斜率比T1的大，說明在T2的溫度下反應速率比在T1溫度下大，所以T2一定大於T1（根據溫度越高，反應速率越大）。這些學生犯錯誤的原因是受了平常一些習題的影響，錯誤遷移知識，認為斜率就一定代錶速率。其實，該圖像的橫坐標表示加入B的物質的量，縱坐標表示C物質在平衡時的體積分數。這兩條曲線上任意一點表示在加入一定量的B時，反應達到平衡的平衡點。圖中的曲線表示的是在某一溫度下隨著B加入的物質的量不同（其他條件不變），反應達到平衡時C在平衡體系中的體積分數的變化情況，其斜率並不代表反應速率的大小。
糾錯反饋：先明確圖像的橫、縱坐標所表示的意義，再進一步深入分析，形成良好的思維習慣。否則，容易的題目也會變成難題。（容易做錯或做不出來）
二、對化學平衡圖像的分析要緊密聯系化學方程式的特點及題干中給出的恆定條件
我在教學過程中經常發現有的同學在分析化學平衡圖像問題時，常常孤立去分析圖像，忽略了了化學方程式中所隱含的條件，導致自己的思維受阻。
例2．在容器固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g)；DH＜0
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，並根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷一定錯誤的是 ( )
A. 圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
解析：從題干可知：1、該反應的正反應為放熱反應；2、壓強增大，平衡向正反應方向移動；3、該反應是在恆容下討論。因為催化劑對平衡移動是沒有影響的，所以A項是錯誤的，D項正確。從圖II的兩條曲線的斜率對比可知，如果只是壓強對反應的影響，應該是甲的壓強大，但從題干可知壓強增大，平衡向正反應方向移動，B的轉化率應是增大，所以B項是錯誤的。如果是溫度對反應的影響，甲的斜率大，反應速率大，溫度高。該反應是放熱反應，平衡向逆反應方向移動，B的轉化率降低，C項正確。
糾錯反饋：如果給出化學平衡方程式，在分析平衡圖像時，要聯系化學方程式。雖然看起來這是一個簡單問題，但形成良好的思維習慣不容易。
三、抓「四點」（ 起點、交點、轉折點、終點），注意求同思維及求異思維的運用
例2、在某容積一定的密閉容器，可逆反應A（氣）＋B（氣） XC（氣）符合下列圖像Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說是
A、P3＞P4，Y軸表示A的轉化率 B、P3＜P4，Y軸表示的B百分含量
C、P3＞P4，Y軸表示混合氣體的密度 D、P3＞P4，Y軸混合氣體的平均摩爾質量
解析：從圖形I來看，（1）橫坐標表示時間，縱坐標表示C物質的百分含量，a、b、c 三條曲線的起點相同，轉折點不同；（2）比較a、b兩條曲線，不難發現他們是溫度相同，壓強不同的兩條曲線；（3）b曲線的斜率大於a曲線的斜率，說明b曲線條件中的反應速率大於a曲線條件下的反應速率，得出隱含條件：P2＞P1 ；（4）從轉折點不難發現隨著壓強的增大平衡向正反應方向移動，可得化學方程式中的另一隱含條件：化學計量數X等於1；（5）再通過比較b、c兩曲線，不難發現另外的隱含條件：T1＞T2 ，該反應為放熱反應。綜上所述得出結論：P2＞P1 ，T1＞T2，該反應為放熱反應，化學計量數X等於1。運用圖形I所得的結論來解決圖形II的問題：為了便於分析，在圖像II中做一等溫線（虛線表示）。
如果Y軸表示A的轉化率，從圖形I可知該反應為放熱反應，隨著溫度的升高，平衡向逆向移動，兩條曲線都體現A的轉化率降低，合理；從圖形I可知X等於1，隨著壓強的增大，平衡向正反應方向移動，在恆溫條件下，如果P3＞P4 A的轉化率增大，合理，所以A項是正確是。如果Y軸表示B的百分含量，兩條曲線分開來分析，每條曲線是合理的，但對比來分析B就不合理，因為隨著壓強的增大，B的百分含量是增大的。因為該反應的反應容器容積不變，所有的反應物與生成物都是氣體，所以反應的過程中密度保持不變，C項不正確。同溫下壓強越大，平衡向正反應方向移動，氣體物質的量越小，氣體的總質量不變，其平衡時平均摩爾質量越大，所以D項正確。
糾錯反饋：弄清圖像中「起點」 「交點」 「轉折點（拐點）」「終點」 及各條線段的化學含義，注意曲線的縱向（同一曲）、橫向（不同曲線）的變化比較。
如果熟練掌握化學反應速率和化學平衡理論知識，注意分析圖像的一些方法，在解決平衡圖像問題中會收到事半功倍的作用。其實，以上的一些解題策略對其他圖像問題也具有普遍的意義。
㈥ 化學平衡圖像題的解題方法 詳細講解
1、看圖像，認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，並與勒夏特列原理掛鉤。所謂看圖像，是指：一看軸（即橫坐標和縱坐標的意義），二看點（即起點、折點、交點和終點），三看線（即線的走向和變化趨勢），四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等），五看量的變化（如溫度、濃度、壓強、轉化率、產率、百分含量等的變化趨勢）等，這是解題的基礎。
2、看清速率的變化及變化量的大小關系，注意圖像的走向是否符合給定的反應，在條件與變化之間搭橋；也可以根據坐標的數據，判斷反應物或生成物在方程式中的系數，或據此求反應速率。
3、看清起點、拐點、終點，注意圖像是否經過「原點」，即是否有「0」項，尤其是特殊點的意義，看清曲線的變化趨勢。
㈦ 化學平衡圖像問題
一、先要明確圖像的橫、縱坐標所表示的物理意義
二、對化學平衡圖像的分析要緊密聯系化學方程式的特點及題干中給出的恆定條件
三、抓「四點」（ 起點、交點、轉折點、終點）
圖象的改變，是平衡發生變化的體現，弄清楚了上面三點就可以了解圖中倒底是什麼在發生變化。再從題中給出的條件來分析為什麼會發生這樣的變化。以前我學這一節時開始也是很茫然，但重要的是多拿圖來練習，這一節的內容本來就是熟能生巧。你可以從影響平衡的幾個條件來分開聯系，下面的這些內容是我摘來的，很多參考書上也有，希望對你有幫助。
影響化學平衡的條件
（1）濃度：
增大反應物濃度或減小生成物濃度都會使平衡向正反應方向移動。
（2）溫度：
升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動。
（3）壓強：
對於有氣體參加的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的反應方向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的反應方向移動。
二、重點、難點知識解析
1、化學平衡狀態的判斷
本質：υ正＝υ逆
現象：
（1）各組成成份的含量保持不變；
（2）各物質濃度不隨時間改變而改變；
（3）各物質的物質的量不隨時間改變而改變；
（4）對於有氣體參加，且反應前後氣體體積有改變的反應，混合氣體的體積或壓強或氣體物質的量不隨時間改變而改變。對於反應：，壓強不隨時間改變而改變不能作為判斷化學平衡狀態的標志。
2、化學平衡是動態平衡
可逆反應在一定條件下建立平衡狀態時，正反應、逆反應均未停止，只是正逆反應速
率相等而已。
3、化學反應速率的改變與化學平衡移動的關系
（1）化學平衡移動的概念
一定條件下的化學平衡（υ正＝υ逆，各組分含量保持一定）平衡破壞（υ正≠υ逆）新的條件下建立新的平衡狀態（υ正′＝υ逆′）各組分含量保持新的一定。
（2）影響化學平衡的條件
①濃度
增大反應物濃度、正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反應方向移動。如圖所示。
②壓強
對於反應沒有氣體參加的可逆反應及反應前後氣體體積不改變的反應，改變壓強化學平衡不移動。對於反應前後氣體體積有改變的反應，如：，增大壓強，反應物、生成物壓強都相應增大，正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動
③溫度
無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度反應速率都加快，達到化學平衡的時間就短，降低溫度反應速率則減慢，達到化學平衡狀態所需時間就長。
㈧ 化學平衡圖像題技巧總結767671066
化學平衡 首先要了解熟悉題目中所說的離子方程 再看是否是強酸強鹼如果不是則不能忽視溶液中水的電離，把握平衡的改變因素，看是吸熱還是放熱反應，掌握平衡是向分子總數減少的方向移動，在有關水電離時，雖然溶液中氫離子數目的增加，但由於平衡常數不變（前提溫度不變時），氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度反倒增加，PH值將要變大，例如醋酸的電離。再來掌握勒夏特里原理。搞清楚這些，帶入圖像分析，應該就沒什麼問題了
㈨ 怎樣解化學題，物理題該從哪裡入手向高手求教 ！！
初中物理答題5項技巧。.
1.單項選擇題的應答
選擇題的特點是概念性強、針對性強，具有一定的迷惑性。主要考查學生的判斷能力和比較能力。應答的主要方式有兩種：
1)直接判斷法：利用概念、規律和事實直接看準哪一選項是完全肯定的，將唯一的正確答案選出。
(2)排除法：如果不能完全肯定某一選項正確，也可以肯定哪些選項一定不正確，先把它們排除掉，在餘下的選項中做認真的分析與比較，最後確定一個選項。單項選項題一定不要缺答。
2.填空題的應答
填空題不要求書寫思考過程或計算過程，但需要有較高的判斷能力和准確的計算能力。對概念性的問題回答要確切、簡練；對計算性的問題回答要准確，包括數字的位數、單位、正負號等，對比例性的計算千萬不要前後顛倒。
3.作圖題的應答
主要考查學生作圖技能和應用方法解決問題的能力。作圖題中，一類是定性的，另一類是定量的。對定性的作圖也要認真些，如畫光路、力的示意圖中的箭頭等要用直尺，不要太潦草；對定量性的作圖一定要准確，如透鏡中焦點的確定等。
4.實驗題的應答有四類
(1)實驗儀器和測量工具的使用；(2)學生做過的驗證性實驗和測量性實驗，包括實驗目的、實驗原理、實驗器材、實驗步驟、實驗數據及數據處理、誤差分析等；(3)教師在課堂上做過的演示實驗或畫在課本上的實驗；(4)根據生活和生產中的要求設計一些簡單的實驗。為了能答好實驗題，必須在沒有實際儀器的情況下把各種實驗及要求牢記在心，應答時嚴格按題中要求來作答。
5.計算題的應答
計算題綜合性強，一道難度較大的題反映的是一個較復雜或較深奧的運算過程，必須通過分析與綜合，推理與運算才能完整地解出答案。對有數字運算的題目一般應採取從已知條件開始，每用一次公式就代入一次數字，一步一步地解下去。在解題過程中，能畫圖的一定要作圖輔佐解題；數字與單位要統一。
初中化學答題技巧
口號：慢做會,求全對,抓住中等題,一分不浪費。向規范書寫要分數。
提醒考生,要認真審題,它是快速,准確解答試題的重要環節.特別提醒考生莫把鹽酸誤入為硫酸,符號看成名稱,質量算成質量分數,錯誤的選項看成正確的選項等。
要合理安排答題時間,穩中有求快.考試時間緊,不可有先草草做一遍,再檢查修改的心理,立足一次成功。時間安排有餘地,要有足夠時間檢查試卷,答卷盡量使用規范語言.切不可為省時間對一看就知的題草草作答,這樣容易使會做的題丟分,不會做的題也得不到分。
1、選擇題：
題型內容包括：安全防火標志；化學發展史之最；實驗操作正誤判斷；化學方程式書寫正確與判斷；重要物質的性質與用途；解決問題方法正確與否的判斷；常見物質的酸鹼性；物理變化與化學變化的判斷；有關溶液部分概念的判定；質量守恆定律的應用及天平問題。
牢記只有一個選項是正確的。
2、填空題中反復出現的是：化學用語、信息方程式；實驗探究；物質推斷；微觀模擬；理化綜合；分析計算等共性題。
是基本知識的再現，不可丟分。
3、信息處理題.這類題有兩大題型,一種給定物質,是指反應物,生成物都明確指出,只要完成方程式即可；一種是判定物質,可以根據質量守恆定律,根據物質性質的類型,根據反應現象,以及元素的化合價來判定;此外還要注意水的問題,在溶液中有水參加,有水生成. 初中知識與高中知識銜接的問題，要認真閱讀，標出告知的重要的知識點，以備使用。
4、實驗設計題：
此類考題要涉及三大氣體的製取；碳、氫氣、一氧化碳還原氧化銅的實驗；碳酸根、硫酸根、銨根等離子檢驗等；
化學實驗基本操作,弄清楚是製取裝置還是收集裝置。
初中知識與高中知識銜接的問題：直接套用，運用初中知識解答。
綜合實驗一般是將物質的制備、凈化、性質檢驗等與物質組成的測定相結合；設計實驗包括反應原理、操作步驟、注意事項，並將觀察到的實驗現象進行記錄、分析、得出結論；評價化學實驗，一般從反應原理、操作步驟、使用的試劑、注意事項、實驗現象等方面從科學性、安全性、可行性、簡約性、環保性等方面進行評價。
5、推斷題:推斷題的突破口是一眼就能認出來的物質或反應,特別是沉澱、氣體物質，一些特殊顏色的物質,在書寫推斷題答案時,要注意是要求書寫名稱還是化學式,涉及酸鹼鹽反應推斷的試題還要注意寫什麼物質或什麼溶液.
6、計算題：
關注數據分析題；圖像題；標簽題（葯品、食品、化肥）；
計算題的使用方法和技巧很多，請同學們注意平準值法、極值法、關系式法、差量法、守恆法、估演算法、討論法等。
祝你取得好成績、
㈩ 化學圖像題怎樣提高
熟能生巧