A. 化學方程式，怎麼學，怎麼配方
化學方程式的配方方法，老師在課堂上肯定會提到。一般有這幾種：
一..最小公倍數法
1.找出短線左右兩邊只出現一次的元素
2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素
3.找出最小公倍數
4.標明化學計量數
5.檢查
二. 觀察法
1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數
2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數
三.奇偶數配平法
1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素
2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點
3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數
四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）
1.設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X
2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數
3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數
當然還是在課上聽老師講最好了，至於利用化學方程式的簡單計算，你知道正確的化學方程式和相對原子質量就可以了
B. 化學方程式怎麼配方
元素守恆，得失電子守恆。就這么簡單
C. 化學方程式配方怎麼配，詳細的
化學方程式的配方方法，老師在課堂上肯定會提到。
一般有這幾種：
一..最小公倍數法
找出短線左右兩邊只出現一次的元素
2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素
3.找出最小公倍數
4.標明化學計量數
5.檢查
二. 觀察法
1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數
2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數
三.奇偶數配平法
1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素
2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點
3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數
四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）
設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X
2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數
3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數
五、復雜化學式計量數設定「1」法。如：鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵的方程式
Fe + O2 -----------Fe3O4
這裡面，Fe2O3最復雜，所以假定它為「1」，則前面應該有3個鐵原子和4個氧原子
因此，在Fe和O2前分別配3和2.即可。
這個問題，建議您直接問老師，老師當面指導你，3分鍾之內，你准會的。
加油！
僅供參考，祝您進步！望您採納！
D. 化學方程式怎麼配方
化學方程式的配方方法
一..最小公倍數法
1.找出短線左右兩邊只出現一次的元素
2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素
3.找出最小公倍數
4.標明化學計量數
5.檢查二. 觀察法
1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數
2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數三.奇偶數配平法
1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素
2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點
3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）
1.設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X
2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數
3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數 給個採納！
E. 化學中怎麼配方配平
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
F. 化學方程式怎麼配方
fe3o4中fe來源於單質fe，氧原子總數應為偶數，這樣即可配平;前系數應配2；「加熱」寫在等號下方，標明條件即可。即
fe2o3
+
3co——fe
+
3co2
再觀察上式，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個。「mno₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱.g，把短線改為等號：配平氫原子;↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2。即
fe2o3
+
3co——2fe
+
3co2
這樣就得到配平的化學方程式了
fe2o3
+
3co
==
2fe
+
3co2（反應條件高溫)
例;↑，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起：左邊有2個fe（fe2o3），寫明條件即可，顯然。例如，則最小公倍數為6，則fe前配3。o2內有2個氧原子，kclo₃：2kclo₃，o2前配3是問「配平」吧、鐵原子3h2o
+
2fe
→fe2o3+
3h2
第三步：fe+h2o──fe3o4+h2，短線改為等號：配平後的化學方程式。故右邊h2o的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）;→kcl+o₂，1個fe2o3應將3個「o」分別給3個co，由此可知co2前系數應為4，短線改為等號即可，再找出其它化學式的傾泄計量數：配平氧原子3h2o
+
fe
→fe2o3+
h2
第二步，所以右邊fe的系數應為2：fe2o3
+
co——fe
+
co2
觀察，則kcl前應配系數2，使其轉變為3個co2：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
e？：
所以;」寫在等號上方，由此推知c2h2前2，最後配單質o2為5：3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2系數為4：
2kclo₃，o來自於h2o！
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式：配平h2o
+
fe
→fe2o3
+
h2
第一步;====2kcl+3o₂.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數，左邊是3，式子變為。
例如，則式子為;→2kcl+3o₂，例如：
3h2o
+2fe==fe2o3+
3h2
編輯本段
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，可用三角形「△」代替）
編輯本段
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，因此kclo₃，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：2c2h2+o2→co2+2h2o，fe3o4化學式較復雜：c2h2+o2→co2+h2o，無論化學式前系數為幾，寫明條件；（2）根據求得的化學式的化學計量數，h2o前配4，式子變為
G. 請老師 跟我交一下 在一個化學方程式里怎麼 配方
一、最小公倍數法 具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前後的最小公倍數；（2）使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。 例： 配平Al + Fe 3 O 4 → Fe + Al 2 O 3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe 3 O 4 → Fe + 4Al 2 O 3 第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe 3 O 4 → 9Fe + 4Al 2 O 3 第三步：配平的化學方程式： 8Al + 3Fe 3 O 4 高溫 9Fe + 4Al 2 O 3
二、觀察法 具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。 例如：Fe 2 O 3 + CO——Fe + CO 2 觀察： 所以，1 個Fe 2 O 3 應將3 個「O」分別給3 個CO，使其轉變為3 個CO 2 。即 Fe 2 O 3 + 3CO——Fe + 3CO 2 再觀察上式：左邊有2 個Fe（Fe 2 O 3 ），所以右邊Fe 的系數應為2。即 Fe 2 O 3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO 2 這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「——」線變成「==」號。即 Fe 2 O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2 例：配平H 2 O + Fe →Fe 3 O 4 + H 2 第一步：配平氧原子 4H 2 O + Fe →Fe 3 O 4 + H 2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H 2 O + 3Fe →Fe 3 O 4 + 4H 2 第三步：配平後的化學方程式： 4H 2 O + Fe 高溫 Fe 3 O 4 + 4H 2
三、奇數配偶法 具體步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘 2；（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。 例：配平FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 第一步：在Fe 2 O 3 前乘2 FeS 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + SO 2 第二步：配平鐵原子 4FeS 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + SO 2 第三步：配平硫原子 4FeS 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 第四步：配平氧原子。配平後的化學方程式為： 4FeS 2 + 11O 2 高溫 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
H. 化學公式怎麼配方，求列子講解
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，
KClO3 →KCl+O2 ↑
在這個反應式中右邊氧原子個數為2 ，左邊是3，則最小公倍數為 6 ，因此 KClO3 前系數應配2 ， O2 前配3 ，式子變為：
2KClO3 →KCl+3O2 ↑
由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可。
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：
C2H2 +O2—CO2 +H2O
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2 內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知 CO2前系數應為4，最後配單質O2為5 ，寫明條件即可。
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：
Fe+H2O—Fe3O4+H2
Fe3O4化學式較復雜，顯然， Fe3O4中Fe來源於單質 Fe，O來自於H2O，則 Fe 前配3，H2O前配4 ，則式子為：
3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑
由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可。
4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數相等，即電子得失總數相等，然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：
Fe2O3→Fe，Fe 的化合價由+3-----0價得3e×4
C →CO2，C的化合價由0價----+4價，失4e×3
3與4的最小公倍數為12，故得3 ×4與 4×3，方程的系數為2、3、4、3，即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、 待定系數法：化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
設原方程式變為aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因為 Fe：2a=c 令a=1則c=2 ;b=3/2; d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
實踐1
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
實踐2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O
實踐題答案
實踐1
指點迷津 是氧化還原反應，採用電子得失法配平。
NH3----NO N元素的化合價由-3 ---+2，失去5e
O2------NO O 元素的化合價由0-----2, 得到2e
O2------H2O O 元素的化合價由0-----2, 得到2e
失電子5，得電子為2+2=4，故得失總數為5×4=20，即NH3的系數為4，NO系數也為4，推出H2O的系數為6，而右邊O原子為10個，既O2系數為5。
實踐略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
實踐2
指點迷津 根據題目特徵，用待定系數法可以很快解出。
實踐略解： 因為 N： X=2Y 令 X=1，則Y=1/2 Q=1/2
H： X=2Q Z＝1/2
C： X=Y+Z
O： 3X=3Y+2Z+Q
所以 原化學方程式變為NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O
即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O
希望能幫到你
歡迎採納
I. 化學方程式怎麼配
化學方程式的配方方法，老師在課堂上肯定會提到。
一般有這幾種：
一..最小公倍數法
找出短線左右兩邊只出現一次的元素
2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素
3.找出最小公倍數
4.標明化學計量數
5.檢查
二. 觀察法
1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數
2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數
三.奇偶數配平法
1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素
2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點
3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數
四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）
設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X
2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數
3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數
五、復雜化學式計量數設定「1」法。如：鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵的方程式
Fe + O2 -----------Fe3O4
這裡面，Fe2O3最復雜，所以假定它為「1」，則前面應該有3個鐵原子和4個氧原子
因此，在Fe和O2前分別配3和2.即可。
J. 化學方程式的配方技巧
初中化學方程式配平的技巧
作者： 康穎
化學教學中最主要的一項內容就是研究物質的性質。要描述這種性質變化，最常用的表達方式就是書寫化學方程式。因此化學方程式是最常用的，也是最主要的化學用語，它是學習的一個重點。化學方程式的配平又是一個難點，該知識掌握得如何直接影響學生的學習興趣和效果。近年來，初中畢業復習中有關化學方方程式的試題逐漸增多，在復習中教師應針對學生化學方程式的書寫錯誤及分配問題進行專項指導。現在就初中化學方程式的配平技巧談幾點認識。配平的前提條件：在書寫化學方程式時，首先要確定化學反應的類型，化學反應的類型不同，配平用的方法也不同。一、化合反應，分解反應的配平技巧對化合反應、分解反應的方程式的配平，先要採用「奇數配偶數法」，然後用「觀察法」進行配平。例如：①P+O——PO②Mg+O——MgO③KNO——KNO+O↑④HO——HO+O↑通過觀察，發現①②屬於化合反應，③④屬於分解反應，我們可以先用「奇數配偶數法」進行第一次步配平，如P+O——PO，此化學方程式中無氫無素，首先要給是奇數的由氧元素的化學式前面填數量「2」，則P+O——2PO，然後用「觀察法」使每一個元素的分子個個相等，即2P+5O=2PO。教師在課堂上邊講邊板書演示，最後讓學生練習②③④題，使學生掌握好以上配平方法。二、置換反應、復分解反應的配平技巧化學反應的類型是置換反應、復合分解反應方程式配平，一般用「觀察法」，即先配「金屬陽離子，再配陰離子，最後配氫、氧元素的順序進行配平。例如：①Fe+HCI——FeCl＋H↑②Cu＋AgNO——Cu(NO)+Ag③CuSO+NaOH——NaSO+ Cu（OH）↓④CaCO+HCl——CaCI+HO+CO↑通過對反應類型判斷，①②屬於置換反應，③④屬於復分解反應，我們就用觀察法配平。如：Cu＋AgNO——Cu(NO)+Ag，Cu、Ag元素原子在等號兩邊個數相等，再看陰離子，發現等號右邊NO原子團個數為2，左邊原子團個數為1，就給右邊含NO原子團的化學式前配化學計量數為「2」，然後在等號左、右兩邊的Ag原子的個數配上相應的化學計量數，即：Cu＋2AgNO=Cu(NO)+2Ag。學生理解了這一方法後，練習①③④題，熟悉配平的知識技巧。三、有機燃燒的化學方程式配平技巧燃燒的化學方程式配平採用的順序為：先配碳，再配氫，最後配氧。出現分數等號時兩邊兩邊同時擴大分數分母的倍數，如果有機物含氧元素，最後配氧時，用等號右邊的氧原子總數減有機物中的氧原子個數，再對O進行配平。例如：①CHOH+O——CO+HO②CHOH+O——CO+HO③CH+O——CO+HO如對CH+O——CO+HO方程式的配平，先配碳，等號左邊為「2」，右邊為「1」，即右邊的CO前配化學計量數「2」。再配氫，等號左邊為「4」右邊為「2」，即給HO配化學計量數為「2」；右邊總數為「6」，即給O前配化學計量數「3」，即得CH+3O=2CO+2HO。最後讓學生利用這一方法做習題①②④，使學生熟悉配方知識技巧。四、對反應物中有CO的化學方程式的配平化學反應物中有CO的化學方程式的配平，看另一反應物化學式中含氧原子的個數，含幾個氧原子就給CO配化學計量數為幾，然後用觀察法進行配平。例如：①FeO+CO——Fe+CO②FeO+CO——Fe+CO③AlO+CO——Al+CO我們以①為例來看，由於反應物①FeO中含3氧原子，因此我們給反應物CO配化學計量數為「3」。再用觀察法進行配平，右邊Fe的化學計量數為「2」，左邊的CO配化學計量數為「3」，即得：FeO+3CO=2Fe+3CO。講清這一方法後讓學生練習②③，做到舉一反三，教給學生方程式的配平技巧。綜上所述，在化學方程式的教學中，我們要「為了一切學生」，樹立發展觀、整體觀，講究加強聯系，形成規律的策略，選擇恰當的方法技巧，培養學生學會分析、討論、歸納，讓學生在快樂中學習。多年來的教育實踐證明，學生在學習化學方程式配平時，使用以上方法，就能很好地掌握化學方程式的配平技巧，為今後的化學學習打下良好的基礎。