化學怎麼區分離子鍵和共價鍵

① 化學中怎麼區分離子鍵和共價鍵

解析：對離子鍵和共價鍵概念和形成條件進行辨析:類
型比
較
離子鍵
共價鍵定義
陰、陽離子通過靜電引力形成的強烈的相互作用
原子間通過共用電子對形成的強烈的相互作用形成條件
a．活潑金屬（ⅠA、ⅡA）與活潑非金屬（ⅥA、ⅦA）之間例如：NaCl、MgOb．金屬離子（或NH4＋）與帶電原子團之間例如：NaOH、NH4NO3a．非金屬與非金屬原子之間例如：H2（單質）、HCl（化合物）b．某些不活潑金屬與非金屬之間例如：AlCl3學生們常常錯誤地認為：離子化合物就是含有離子鍵的化合物,共價化合物就是含有共價鍵的化合物，對於既有離子鍵又有共價鍵的化合物感到疑惑，難以分辨。對此列出下表進行辨析：化合物化學鍵
離子化合物
共價化合物離子鍵
一定有例如：NaCl、MgO
一定無共價鍵
可能有例如：NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3
一定有例如：HCl、H2O、H2O2、CO2

② 離子鍵和共價鍵是如何區分的

通過二者的實質來區分：
共價鍵的實質,可以表述成兩個（或多個）原子間有共用的電子對,使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。
離子鍵的實質,可以表述成兩個原子（團）中有一個奪取了另一個的一個或多個電子,使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。
拓展資料：
多數情況下,金屬和非金屬間的鍵是離子鍵,非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵
。
但也有特殊情況:NH4+作為一個整體與其它非金屬元素之間形成的化學健是離子健,Al3+與Cl-之間形成的化學鍵是共價鍵
。
多數情況下,金屬和非金屬形成的化合物是離子化合物,非金屬和非金屬之間形成的化合物是共價化合物
。
但也有特殊情況:NH4+與非金屬元素或其它含氧酸根離子形成的化合物(銨鹽)都是離子化合物,AlCl3是共價化合物.
參考資料：化學鍵_網路

③ 化學問題：怎樣區分離子鍵和共價鍵

離子鍵：金屬陽離子和非金屬陰離子組成的（PS:銨鹽也是離子鍵）（PS:AlCl3不是離子鍵，是共價鍵）
共價鍵：非金屬陰陽離子組成的（PS:同上）（共價鍵化合物熔融狀態不斷鍵，或者說它直接升華）

④ 怎麼區分共價鍵和離子鍵

可以通過以下三個不同點進行區分：

1、形成過程不同：離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的，共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。

2、成鍵時方向性不同：離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。

而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固。

3、性質不同：共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。

重疊的形式

電子雲理論將共價鍵形成化作了重疊的形式，分為σ鍵與π鍵的形式。

σ鍵是s軌道兩個原子核相互靠近類似於頭碰頭的形式。π鍵是p軌道肩碰肩的方式靠近形成的共價鍵。

σ鍵與π鍵相比，π鍵更容易斷裂，所以導致乙烯(CH₂CH₂)和乙烷(CH₃CH₃)的性質並不太一致。

⑤ 化學離子鍵和共價鍵有什麼區別怎麼分辯

離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。
兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。所謂共價鍵是指原子間由於成鍵電子的原子軌道重疊而形成的化學鍵。
與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。
共價鍵是共用電子對的，例如h2，一般不能被電離，離子鍵是可以被電離的，nacl
共價鍵是以共用電子間的作用力而形成的，al2cl3及許多非金屬與金屬之間組合而成，離子鍵是以離子間的吸引力而形成的，主要存在於活波金屬與不活波非金屬形成物質之間。
祝你進步

⑥ 如何快速判斷離子鍵和共價鍵

共價鍵的實質,可以表述成兩個（或多個）原子間有共用的電子對,使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）.
共價單質和共價化合物是只有共價鍵的單質或化合物.
一般來說,由兩者非金屬元素原子構成的化合物（如：酸）都是共價化合物,非金屬單質都是共價單質.
如：單質Cl2是通過兩個Cl原子各貢獻出一個電子,使這兩個Cl原子同時滿足了8電子穩定結構,所以是共價單質；同樣,HCl是共價化合物.
離子鍵的實質,可以表述成兩個原子（團）中有一個奪取了另一個的一個或多個電子,使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）.
離子化合物是有離子鍵的化合物.不存在離子單質這個概念.
一般來說,典型金屬（非金屬性強的非金屬,即氧化性強的金屬）和典型非金屬（金屬性強的金屬,即活動性、還原性強的金屬）形成的化合物是離子化合物.如：鹼（NaOH,Ca（OH）2）、大部分鹽（NaCl,MgSO4）類.
注意：離子化合物中可能有共價鍵,但是共價化合物中肯定沒有離子鍵.

⑦ 如何區分離子鍵和共價鍵

一般還是看經驗,中學生題目做的多了,肯定是會知道的.
當然方法還是有些的,如下:
離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物（銨根離子除外），其中，有一種元素完全失去電子形成相應的陽離子，同時另一種物質得到電子形成相應的陰離子。
共價鍵指的是由兩種物質共用電子對所形成的化學鍵。
離子化合物中可能含有共價鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物
1.離子鍵是由離子組成的，是由於陰陽離子的電性作用形成的，由活潑金屬與非金屬化合得來，例如：CaCl2,NaOH,NaH
2.共價鍵是由原子組成的，是由於共用電子對（電子雲重疊）對兩原子核產生的電性作用形成的，由非金屬元素間形成單質或化合物時形成共價鍵，例如：Cl2,CCl4,H2O,HF
3.同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉，這種共價鍵叫非極性鍵。
4.不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。共用電子對偏向非金屬性強原子一方，這種帶部分正負電荷叫極性鍵。

⑧ 離子鍵和共價鍵的區分是什麼

多數情況下,金屬和非金屬間的鍵是離子鍵，非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵 ，這是區分兩者的重要因素。

兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構，像這樣由幾個相鄰原子通過共用電子並與共用電子之間形成的一種強烈作用叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

(8)化學怎麼區分離子鍵和共價鍵擴展閱讀：

主要特點：

飽和性：在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

方向性：除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。

⑨ 如何區分共價鍵和離子鍵

離子鍵：
定義 ：使相鄰的陰、陽離子結合成化合物的靜電作用.

形成原因：
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子）形成的.即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵.離子既可以是單離子,如 Na+、K+ ；也可以由原子團形成,如 Cl- ,NO3- 等
含有離子鍵的物質（高中要求記住的）
1 活潑金屬陽離子 和 活潑非金屬陰離子 形成的鹽類
例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）
2 所有銨鹽
例如（ NH4Cl NH4SO4 ）
3 低價金屬氧化物 （注意 必須是低價 1或2價 ）
例如（ Na2O K2O CaO ）
4 強鹼 （弱鹼有些並不是）
例如（ NaOH KOH ）
5 過氧化物 超氧化物 碳化鈣 （CaC2 電石）
例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）
注意 ： 含有離子鍵的化合物 一定是 離子化合物 !
共價鍵
定義： 共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對,此時原子軌道相互重疊,兩核間的電子雲密度相對地增大,從而增加對兩核的引力.共價鍵的作用力很強,有飽和性與方向性.因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵,所以共價鍵有飽和性；另外,原子軌道互相重疊時,必須滿足對稱條件和最大重疊條件,所以共價鍵有方向性.共價鍵又可分為三種：

（1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間,如金剛石的C—C鍵.

（2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子,如Pb—S 鍵,電子雲偏於S一側,可表示為Pb→S.

（3）配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供.如Zn—S鍵,共享的電子對由鋅提供,（這個高中不必學）
共價化合物 ：
1 非金屬之間形成的化合物（除銨鹽）
2 少數鹽類 （ AlCl3 和 FeCl3 ）
3 所有酸類
區別離子化合物和共價化合物
看溶於水（或其它溶劑）是否導電
高中階段記住這些 已經足夠
現在 我教你怎麼區分 （最快的方法）
一般來說在高中階段
只要你在題目中看到的化合物含有 第一主族的金屬 （鹼金屬）
那麼一定是離子鍵
只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素
那麼是共價鍵 （除了銨鹽）
一定要背好各種離子的化學式

⑩ 怎麼區分共價鍵和離子鍵

多數情況下,金屬和非金屬間的鍵是離子鍵,非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵 ，這是區分兩者的重要因素。

資料拓展

共價鍵定義：共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。

離子鍵定義：離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。

兩者的聯系：有本質的區別.他們都是靜電力.只是產生的方式不同而已。離子鍵是陰陽離子的靜電相互作用；共價鍵是共用電子對與原子核的靜電相互作用（也可說成是重疊的電子雲帶的負電荷與原子核的相互作用）。