化學中緩沖體系有哪些

『壹』 丙酸同什麼化學品構成緩沖

丙酸鹽，如丙酸鈉

緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。

假設緩沖溶液里含有弱酸HA以及它的共軛鹼

的濃度減少。可以看到，雖然加入了強鹼，但是溶液里的氫氧根離子變化很少，同時， 濃度較大，相對的變化小，兩者比值幾乎無變化，因此根據公式，水合氫離子的濃度變化很小。加入弱酸則是同樣的道理。由於在 大濃度基數上的微小變化不會改變比值，也因此維持了體系內氫離子和氫氧根離子濃度的平衡。

常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。常見的緩沖體系有：

1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）

2、弱鹼和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）

3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液組成。

請採納

『貳』 內環境主要兩對緩沖物質是什麼（最好有化學方程式表示）

內環境主要兩對緩沖物質是如下：碳酸氫鈉和碳酸，磷酸氫鈉和磷酸二氫鈉

1、H₂CO₃+ OH- == HCO₃-+H₂O

2、NaH₂PO₄+OH-=Na₂HPO₄+H₂O

由於細胞與內環境之間、內環境與外界環境之間不斷地進行著物質交換，因此細胞的代謝活動和外界環境的不斷變化，必然會影響內環境的理化性質，如pH值、滲透壓、溫度等，但內環境通過機體的調節活動能夠維持相對的穩定。

(2)化學中緩沖體系有哪些擴展閱讀：

在血液中含有許多對酸鹼度起緩沖作用的物質——緩沖物質，每一對緩沖物質都是由一種弱酸和相應的一種強鹼鹽組成，如：H₂CO₃與NaHCO₃，NaH₂PO₄與Na₂HPO₄等。當機體劇烈運動時，肌肉中產生大量的乳酸、碳酸等物質，並且進入血液。

乳酸進入血液後，就與血液中的NaHCO₃發生作用，生成乳酸鈉和H₂CO₃，H₂CO₃是一種弱酸，而且不穩定，易分解成CO₂和H₂O，所以對血液的pH值影響不大。

『叄』 緩沖溶液有哪些性質

由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。

緩沖溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，緩沖溶液是指具有能夠維持PH相對穩定性能的溶液。pH值在一定的范圍內不因稀釋或外加少量的酸或鹼而發生顯著的變化，緩沖溶液依據共軛酸鹼對及其物質的量不同而具有不同的pH值和緩沖容量。

(3)化學中緩沖體系有哪些擴展閱讀：

常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。常見的緩沖體系有：

1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）

2、弱鹼和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）

3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液組成。

『肆』 一般的酸鹼緩沖溶液有哪些類型,如何選擇

【酸鹼緩沖溶液的類型及選擇】酸鹼緩沖溶液有三種類型：
1、弱酸和它的鹽（如：HAc---NaAc）的水溶液組成；
2、弱鹼和它的鹽（如：NH3·H2O---NH4Cl）的水溶液組成；
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如：NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液組成。
酸鹼緩沖溶液的選型一般應根據具體情況進行選擇。緩沖酸性可選用鹼性緩沖液，緩沖酸性可採用鹼性緩沖液。常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產生不需要的化學反應。
【酸鹼緩沖溶液】由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。這種溶液稱為酸鹼緩沖溶液。

『伍』 醋酸和醋酸鈉緩沖體系為什麼具有緩沖能力

1、在HAc與NaAc的混合溶液，存在兩個平衡體系

（1）醋酸的電離平衡 HAc⇌H + +Ac- 顯酸性

（2）醋酸鈉的水解 NaAc+H2O⇌NaOH+ HAc 顯鹼性

當向該溶液中加入一定量的強酸時，H+ 基本上被Ac-離子消耗，因此溶液的C(H+)幾乎不變；

當向該溶液中加入一定量的強鹼時，溶液中存在的弱酸HAc消耗OH-離子，因此溶液的C(OH-幾乎不變。

從而消除了外加游離H+或OH－對溶液酸度的影響，反應結束後，溶液中c(HAc)和
c(Ac-)的濃度略有變化，但C(H+)的變化不大，溶液的pH值基本穩定。

2、緩沖溶液是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。

『陸』 生物體內的緩沖對有哪些

人體主要緩沖體系

蛋白質HPr=H+ + Pr﹣ 7.4

碳酸氫鹽H₂CO₃= H+ + HCO₃﹣ 6.1

磷酸鹽 H₂PO4﹣= H+ + HPO42﹣ 7.2

人體血漿里最重要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系即

H2CO₃= H+ + HCO₃﹣

pH= pKa + lg〔HCO₃﹣〕/〔H₂CO₃〕

在正常血漿中，〔HCO₃﹣〕︰〔CO₂〕= 20︰1

pH=6.10+lg20/1=7.40

(6)化學中緩沖體系有哪些擴展閱讀

生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris(三羥甲基氨基甲烷)等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產生不需要的化學反應。

硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。

檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。

『柒』 化學問題：緩沖溶液

緩沖溶液是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大減低pH變動的溶液。
生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統
緩沖體系由
1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）
2、弱鹼和它的鹽（NH3.H2O---NH4Cl）
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液組成。

A中鄰苯二甲酸氫鉀師滴定分析中的基準物質，用作制備標准鹼溶液的基準試劑和測定pH值的緩沖劑。
所以應該選B.0.2mol/L HCl 和 0.2mol/L NH3.H20完全反應只有NH4Cl生成，不符合2、弱鹼和它的鹽（NH3.H2O---NH4Cl）

『捌』 人體緩沖體系有哪些

人體主要緩沖體系：

蛋白質HPr=H+ + Pr﹣ 7.4

碳酸氫鹽H2CO3= H+ + HCO3﹣ 6.1

磷酸鹽 H2PO4﹣= H+ + HPO42﹣ 7.2

人體血漿里最重要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系即

H2CO3= H+ + HCO3﹣

pH= pKa + lg〔HCO3﹣〕/〔H2CO3〕

在正常血漿中，〔HCO3﹣〕︰〔CO2〕= 20︰1

pH=6.10+lg20/1=7.40

(8)化學中緩沖體系有哪些擴展閱讀

血液緩沖系統對固定酸的緩沖主要靠緩沖液。

緩沖液的pH可由酸及其鹽的濃度比的改專變而適當決定。當在屬此溶液中加入強鹼BOH，它與溶液中的弱酸HA之間發生HA+B +OH-→H2O+B A-的中和反應，此時OH-消失。另外在加入強酸Ha時，與鹽MA起反應，而成為M +A－+H +a-→HA+M +a－，此時則H 消失。

『玖』 什麼是緩沖溶液常用的有什麼

緩沖溶液（英文：buffer solution）是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大減低pH變動的溶液.pH緩沖系統對維持生物的正常pH值和正常生理環境起到重要作用.
常用作緩沖溶液的酸類
由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用.生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統,生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系,因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值,而是緩沖液中的某種離子.如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產生不需要的化學反應.
硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖.
檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合,所以存在有鈣離子的情況下不能使用.
磷酸鹽：在有些實驗,它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物,重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來.而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小.
三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用,但在有些系統中也起抑製作用.其主要缺點時溫度效應.這點往往被忽視,在室溫pH是7.8的Tris緩沖液,4℃時是8.4,37℃時是7.4,因此,4℃配製的緩沖液在37℃進行測量時,其氫離子濃度就增加了10倍.在pH7.5以下,其緩沖能力極為不理想.

『拾』 什麼是緩沖溶液舉例說明緩沖溶液的組成及各組分的作用

緩沖溶液（英文：buffer solution）是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大減低pH變動的溶液。pH緩沖系統對維持生物的正常pH值和正常生理環境起到重要作用。多數細胞僅能在很窄的pH范圍內進行活動，而且需要有緩沖體系來抵抗在代謝過程中出現的pH變化。在生物體中有三種主要的pH緩沖體系，它們是蛋白質緩沖系統、重碳酸鹽緩沖系統以及磷酸鹽緩沖系統。每種緩沖體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的。