❶ 初中化學離子大量共存的題怎麼做
你好初中的離子共存很容易，只要看他又沒有生成沉澱或水或氣體就可以了。有的話就不能共存！！！不懂在問！！！！
❷ 初三判斷離子能不能共存的題目怎麼做
判斷離子能否大量共存問題：
多種離子能否共存於同一溶液中，歸納起來就是一句話：「一色二性三特四反應」
1、一色即：溶液顏色（在水溶液中，有些離子是有色的。）常見的有色離子有：有色離子的顏色
Cu 2+ --藍色 Fe 2+ --淺綠 Fe 3+ ---棕黃 Mn 2+ ----淺粉 MnO4- --紫紅色 MnO42---墨綠 Co 2+鈷離子---粉色 Ni 2+鎳離子---綠色 Cr2+亞鉻離子--藍綠Cr3+鉻離子---綠色 Cd 2+鎘離子---藍綠 Au 3+金離子--金黃 CrO42-鉻酸根離子----黃色 Cr2O72-重鉻酸根離子---橙 [Fe(SCN)](2+)硫氰合鐵絡離子---血紅 [CuCl4]2-四氯合銅絡離子---黃色
2、二性即：溶液的酸性和鹼性。在強酸溶液中，OH-及弱酸根陰離子（CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在。在強鹼溶液中，H+及弱鹼陽離子（如 等）均不能大量存在；酸式弱酸根離子（如： 等）在酸性或鹼性溶液中均不能大量存在。
3、三特殊。指在三種特殊情況：a、AlO2-與HCO3-不能大量共存。
b、NO3-和H+組合有強氧化性，能與S2-.Fe2+、I-等發生反應，而這一足以和常常較為隱蔽，不易被察覺。 SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則不能共存。
C、NH4+與CH3COO-、CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，他們在溶液中能大量共存（加熱就不能共存了）。
4、四反應。指離子間通過發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
①、復分解反應：a、有氣體產生。如： 等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。B、有沉澱生成。如： 等不能與 等大量共存； 等不能與OH-大量共存； 等不能大量共存。
C、有弱電解質生成。如：
等H+不能大量共存。一些酸式弱酸根。如： 等不能與OH-大量共存。NH4+與OH-不能大量共存。
②氧化還原反應：a、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如：
和Fe3+不能大量共存。
B、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如：
等不能大量共存。
③發生雙水解反應。如 ：
④絡合反應，如
❸ 初中化學離子共存問題
不管是初中還是高中,本質就是共存的離子之間相互不能反應.
因為初中階段要求不高,一般是以不能發生復分解反應為前提,所以請你牢記復分解的條件.還有把溶解性口訣也背下來.
❹ 如何學會離子共存問題
離子在溶液中要共存，那麼離子間不發生化學反應。離子間能否發生化學反應，用復分解反應的發生條件判斷。
(1)、共存離子間結合不生成H2O 即氫離子和氫氧根離子不能共存。
(2)、共存離子間結合不生成氣體 (初中主要掌握氣體CO2) 氫離子和碳酸根離子、碳酸氫根離子不能共存。
(3)、共存離子間結合不生成沉澱 (記住：CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2
Fe2(OH)3 BaSO4 AgCl 這些常見沉澱)
❺ 初中化學共存的題目應該怎麼做
1.不能有沉澱..弱電解質..氣體..還有能反映的
生成水
弱酸
弱鹼..還有強氧化性的
和還原性的(NO3離子和鐵正二假的)
2.就是
硝酸銀啦
碳酸鈣啦..什麼還有
氨水..氫離子和氫氧根變成水..碳酸等等..(如1)_
3.因為PH-2
所以
還有H離子
A
正三價鐵離子會和氫氧根生成沉澱..
B
H離子
和硝酸根..會生成硝酸..有強氧化性的..會還原Cu離子
D
CaCO3
是沉澱-
-..
❻ 初三判斷離子能不能共存的題目怎麼做
初三的不會考太難的，只需記住常見的物質彼此生產沉澱、氣體和水的都不能共存
給你一個口訣：K+、Na+、NO3-、都易溶
（意思是鉀離子、鈉離子、硝酸根離子遇到任何離子
都是易溶於水，可以共存的）
鹽酸除Ag+、Hg2+
都溶
（這里主要是指鹽酸中的氯離子遇到銀離子和汞離子是沉澱，其餘的都是可以共存的）
硫酸鹽，不溶有Ba2+、Pb2+
（硫酸根遇到鋇離子和鉛離子是沉澱，其餘都是可以共存的）
碳酸鹽，只溶K+、Na+、NH4+
（碳酸根離子只有與鉀離子、鈉離子、銨根離子是可以共存的，其餘都不可以共存）
最後是鹼類，只溶K+、Ca2+、Na+、Ba2+
（氫氧根離子與除K+、Ca2+、Na+、Ba2+外所有離子都不共存）
我是初中化學教師，這是一組規律，希望對你有幫助
❼ 給我講一下初三化學溶液中離子共存的問題。
首先，溶液中的離子若要共存，則一定是無法相互反應的。
由復分解反應發生的條件，也就是：兩種化合物互相交換陰陽離子生成兩種新的化合物——反應生成物中必須有沉澱，氣體，水之一生成。由此可知，若溶液中含有的離子可以組成以上三種物質之一的話則無法共存。
不知道你明白了沒...我給你舉幾個例子吧。
若在碳酸鈉【Na2CO3】的溶液中：顯然Na+與CO3-是無法形成沉澱氣體水之一的。若在碳酸鈉溶液中加入鹽酸【HCL】
，則發生復分解反應。生成氯化鈉【NaCL】及二氧化碳【CO2】及水【H2O】。
碳酸鈉與鹽酸反應的實質是碳酸根與氫離子結合形成碳酸【H2CO3】.而碳酸不穩定易分解生成二氧化碳與水。
那麼在這個反應中，在溶液里的碳酸根是不能與氫離子共存的。
再比如說，在氯化鋇【BaCl2】的溶...首先，溶液中的離子若要共存，則一定是無法相互反應的。
由復分解反應發生的條件，也就是：兩種化合物互相交換陰陽離子生成兩種新的化合物——反應生成物中必須有沉澱，氣體，水之一生成。由此可知，若溶液中含有的離子可以組成以上三種物質之一的話則無法共存。
不知道你明白了沒...我給你舉幾個例子吧。
若在碳酸鈉【Na2CO3】的溶液中：顯然Na+與CO3-是無法形成沉澱氣體水之一的。若在碳酸鈉溶液中加入鹽酸【HCL】
，則發生復分解反應。生成氯化鈉【NaCL】及二氧化碳【CO2】及水【H2O】。
碳酸鈉與鹽酸反應的實質是碳酸根與氫離子結合形成碳酸【H2CO3】.而碳酸不穩定易分解生成二氧化碳與水。
那麼在這個反應中，在溶液里的碳酸根是不能與氫離子共存的。
再比如說，在氯化鋇【BaCl2】的溶液中，加入硫酸【H2SO4】，則發生復分解反應生成硫酸鋇和鹽酸。
那麼在這個反應中，鋇離子和硫酸根是無法共存的。因為這個反應的實質就是鋇離子與硫酸根反應生成硫酸鋇的沉澱。
說到這里明白了嗎？其實就是離子是否能反應生成沉澱氣體水之一而已。比如中和反應的實質就是氫離子與氫氧根反應生成水。也就是說，在中和反應中，氫離子與氫氧根是沒有辦法共存的。
只要搞清楚這個最基本的原則那麼面對初中化學就無障礙了。
還有什麼不懂的隨便問吧...自認為很詳細瞭望採納。
❽ 初中化學離子共存問題
A:H+和OH-反應生成H2O，不共存
B：H+和HCO3-反應生成CO2，不共存
C：產生BaSO4沉澱，不共存
D：無反應，選D
做離子共存的題目就是找出相互反應的離子，要反應就不能共存，
如產生沉澱，氣體，或酸鹼中和等等，
無反應的即能共存
❾ 初中化學離子共存問題。
1、你先要明白共存的意思，就是在溶液中（中學階段只討論溶液），兩種或兩種以上的離子能夠同時大量存在。主意一定要是大量的。
2、離子能不能同時大量存在跟是否是復分解反應無關。涉及到離子參加的反應，不光只有復分解反應。3、我不知道你處在什麼學習階段，但是判斷兩種離子能不能在溶液中共存，方法很簡單：是否能生成「易揮發、難溶解、難電離（看你的描述，對應的是 氣體、沉澱、水）」的物質。（高中會重點研究氧化還原反應，即使生不成氣體、沉澱、水，離子間也可能不共存。）
4、3中的描述恰好跟復分解反應能夠進行的條件吻合，所以造成你概念上的混淆。其實這樣也有好處，就是容易記憶。
5、做離子共存題，注意以下幾點：
顏色：Cu2+ 藍色 Fe2+ 綠色 Fe3+ 黃色 MnO4- 紫色
生成物：氣體 、沉澱、水
兩種特殊離子：H+ OH-
氧化還原反應：（不知道你學沒學。）
6、審題，很重要，切記。
❿ 初中化學離子共存問題解題方法
離子間不能共存的條件： 兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。 初中化學階段常見不共存離子如下： （1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑； （4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓； （7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
(8)
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ （2）不共存離子間相互反應所得產物的特徵： （1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；（2）NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；（3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉澱，Fe(OH)3為紅褐色沉澱，Cu(OH)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。參考資料
http://wenku..com/view/a2c2bc4cf7ec4afe04a1df03.html另外1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O