大學化學b怎麼求

1. 求b的化學式

A的化學式為YX2 且Y元素佔50% 則 y=2x
設B的化學式為YaXb
aY/(aY+bX)=(1-60%)
a/b=1:3
B的化學式 YX3

2. 化學選擇B怎麼算出來的

因為硝酸足量，所以反應的化學方程式：
開始：Fe+6HNO3(濃）= Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑（條件：加熱），隨著反應的進行，硝酸濃度變稀，又發生：
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
總氣體的物質的量=0.672/22.4=0.03(mol)
NO2：NO=3：2，NO2：0.018mol，NO：0.012mol
所以，參加反應的鐵的質量=56×（0.018/3+3×0.012/2）=1.344

3. 化學質量比如何求

化學的質量比怎麼求：化學中元素質量比=原子個數比乘以相對原子質量比。比如C2H6O中,原子個數比C:H:O=2:6:1,，相對原子質量比C:H:O=12:1:16，所以C2H6O中C、H、O的元素質量比=(2*12):(6*1):(1*16)=12:3:8。再如：水H2O，mH：mO＝2：16＝1：8.

4. 大學有機化學，這題B為什麼是R構型，我怎麼看都是S構型，求大神解答

確實是R構型的，你是次序弄錯了吧，H排最後是毋庸置疑的，甲醇是唯一有雜原子的，所以是排第一位，剩下的苯比乙基大，所以苯排第二，這樣排序符合右手法則，呈順時針方向，所以就是R構型的。

5. 大學化學計算~高手幫幫

混合後的濃度：
C(HAc)=0.4x0.2/0.8=0.1 mol/L
C(HCN)=0.8x0.6/0.8=0.6 mol/L
設 a 為從HAc解離出的[H+]；b 為從HCN解離出的[H+]
有：Ka=1.8*10^-5=(a+b)a/(0.1-a) 和 Ka'=6.2*10^-10=(a+b)b/(0.6-b)
因為 Ka >> Ka』，所以，a+b => a. 即，
(1) Ka=1.8*10^-5=a^2/(0.1-a) 和
(2) Ka'=6.2*10^-10=ab/(0.6-b)
從（1）式中解出 a， 帶入（2）中解出 b 即可得出其他成分的濃度。

6. 化學 這B選項到底怎麼算

2NO + O2 = 2NO2

2 1 2
0.2 0.1 0.2
反應後，生成了0.2mol的NO2
其分子數為：0.2NA

7. 怎麼求b 過程詳細點

3(b²-1)=4·2b
3b²-3=8b
∴3b²-8b-3=0
∴(b-3)(3b+1)=0
解得，b=3或b=-1/3

8. 化學平衡常數，就求B選項怎麼算出來的，只求計算過程！！

9. 高中化學:b怎麼算

溶液的體積增大，而c(H+)*c(OH-)=n(H+)/V*n(OH-)/V不變，所以n(H+)*n(OH-)增大，才能保持乘積不變。