無水氯化鎂化學試劑如何制備

⑴ 用氯化鎂溶液制備無水氯化鎂固體

將石灰乳加入海水沉澱池
得到氫氧化鎂沉澱
再將氫氧化鎂和鹽酸反應
蒸發結晶獲得mgcl2`6h2o
然後在在Hcl氣流中加熱蒸干
原理：氯化鎂溶液直接加熱會水解生成氫氧化鎂
從而要在氯化氫氛圍下進行
中和生成的氫氧化鎂
生成無水氯化鎂
不懂可以再問我

⑵ 如何從mgcl2溶液中製取無水mgcl2

先升溫蒸發，然後降溫結晶獲得六水合氯化鎂，然後通過乾燥氯化氫氣流

⑶ 無水MgCl2製取Mg的化學方程式

MgCl2（熔融）=通電=Mg+Cl2↑

鎂可以用菱鎂礦進行熱分解，加焦炭進行氯化得到氯化鎂，再通過電解含氯化鎂的熔融鹽製取金屬鎂。鎂電解採用多組分氯鹽作電解質，向氯化鎂電解質中加入其他組分的目的是要降低熔點和粘度，提高熔體的電導率以及降低MgCl2的揮發度和水解作用等，電解過程的兩極反應為：

陰極 Mg2+＋2e—→Mg，陽極 2Cl-—→Cl2＋2e，陰極產生的液態鎂因比電解質的密度小而上浮於表面，陽極產生的氯氣則通過氯氣罩排出。

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注意事項：

1、儲存六水氯化鎂的庫房必須隔絕空氣。

2、潮濕：儲存六水氯化鎂的庫房杜絕潮濕，保持乾燥。

3、密封：儲存六水氯化鎂的庫房密封性嚴密。

4、通風：儲存六水氯化鎂的庫房保證良好的通風。

5、火種：儲存六水氯化鎂的庫房堅決杜絕火種的出現。

6、熱源：儲存六水氯化鎂的庫房必須遠離火種。

⑷ 制備氯化鎂的三種方法

一種制備無水氯化鎂的方法

摘要：本發明涉及一種制備無水氯化鎂的方法，其特徵在於按下述步驟進行：它以氯化鎂的水溶液為原料，用溶劑萃取法可選擇性的萃取氯化鎂的溶液中的鎂，從而與水及其它雜質進行有效的分離，萃取率可達99％以上，再用氯化氫醇溶液進行反萃取，可得到無水的氯化鎂醇溶液，反萃取率可達 99％以上，選用氨沉澱劑生成六氨氯化鎂絡合物，經洗滌、乾燥、脫氨得到純度為99.3～99.5％無水氯化鎂，它具有與水和雜質分離效果好，操作簡單，萃取劑消耗少，可循環使用，成本低，技術可靠，經濟合理，可實現工業化生產。

⑸ 無水氯化鎂的制備原理是什麼

將石灰乳加入海水沉澱池
得到氫氧化鎂沉澱
再將氫氧化鎂和鹽酸反應
蒸發結晶獲得mgcl2`6h2o

然後在在Hcl氣流中加熱蒸干

原理：氯化鎂溶液直接加熱會水解生成氫氧化鎂
從而要在氯化氫氛圍下進行

中和生成的氫氧化鎂

生成無水氯化鎂

不懂可以再問我

⑹ 如何從溶液中製取無水氯化鎂

(a)將鎂含量為50～120g/L的氯化鎂水溶液用磷酸二異辛酯或2-乙基己 基酯萃取劑進行逆流萃取，萃取劑用異辛烷或磺化煤油稀釋至體積濃度為 10～50％的有機相，有機相再用5～15M的氨水或氫氧化鈉溶液按常規方法 進行皂化，兩者用量按體積比為8～12∶1，萃取相比O/W為1～2，萃取 段數為8～12，萃取時間為5～10分鍾，萃取後分離得到含鎂的飽和有機相 和水相； b)、用氯化氫反萃取劑對(a)項的萃取後含鎂的飽和有機相進行反萃 取，反萃取劑用甲醇、乙醇、乙二醇、丙醇、丁醇、丙三醇或上述的任何 兩種或兩種以上任意比例的混合物配製氯化氫濃度為0.5～8M反萃取有機 相，飽和有機相與反萃取有機相比為1～5，反萃取段數為1～2，時間為5～ 8分鍾，反萃取後分離，得到無水氯化鎂醇溶液，反萃取後的有機相經皂化 後循環使用； c)、將(b)項的無水氯化鎂醇溶液裝入密閉的反應器內，在-10～50 ℃溫度下通入氨氣並攪拌，氨氣通入量為氯化鎂醇溶液中鎂離子當量濃度 的8～12倍，生成沉澱後進行過濾或離心分離氯化鎂沉澱和醇溶液，再將 沉澱用氨飽和甲醇按常規方法洗滌1～3，得到得到六氨氯化鎂沉澱和醇溶 液，再將沉澱用氨飽和甲醇按常規方法洗滌1～3次，醇溶液經蒸餾分離回 收返回至反萃取，氨氣返回使用； d)、再將(c)項洗滌後的六氨氯化鎂沉澱在-0.05～-0.1Mpa的真空條件 下或惰性氣體保護下在50～120℃溫度下乾燥1～3小時，得到六氨氯化鎂； e)、最後將六氨氯化鎂在惰性氣體保護下在400～600℃溫度下進行加熱 脫氨1～3小時，得到純度99.3～99.5％的無水氯化鎂產品。

⑺ 如何從溶液中製取無水氯化鎂三種以上方法

貝殼分解得到生石灰 CaCO3=高溫=CaO+H2O
生石灰加入海水曬鹽後的苦鹵中，過濾得氫氧化鎂 CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2
氫氧化鎂溶解於鹽酸得氯化鎂溶液 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

濃縮後在結晶出氯化鎂晶體 MgCl2*6H2O在氯化氫氣流中加熱晶體脫水 MgCl2*6H2)==HCl==MgCl2+6H2O (HCl是防止鎂離子水解的）

⑻ 無水氯化鎂的製取

貝殼分解得到生石灰 CaCO3=高溫=CaO+H2O
生石灰加入海水曬鹽後的苦鹵中，過濾得氫氧化鎂 CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2
氫氧化鎂溶解於鹽酸得氯化鎂溶液 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
濃縮後在結晶出氯化鎂晶體 MgCl2*6H2O
在氯化氫氣流中加熱晶體脫水 MgCl2*6H2)==HCl==MgCl2+6H2O (HCl是防止鎂離子水解的）

⑼ 化學高手請進、製取無水氯化鎂的問題

這三種制備的原理都是一樣的就是在高溫脫去六水氯化鎂的同時構造氯化氫氛圍，以促進氯化鎂的水解平衡逆向移動MgCl2+2H2O==Mg(OH)2+2HCl Mg(OH)2==MgO+H2O 如果直接加熱的話高溫促進水解平衡正向移動就會發生上述反應，先是氯化鎂雙水解產生氫氧化鎂，接著氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂。故最後產物得不到氯化鎂，故使用氯化氫氣體氛圍抑制水解。1.中使用的氯化銨分解製造氯氣2.中使用SOCl2不僅產生HCl而且是與分解六水氯化鎂產生的水汽反應製造氯化氫更大程度上抑制了水解，但由於SOCl2本身有毒不大符合綠色化學的要求。3.很直接。（一般中學考題都是直接通氯化氫氣流）