化學有哪些特殊記的方程式

『壹』 巧記初中化學方程式

• 必殺技1：記主要生成物

  實例：①3Fe(OH)2＋10HNO3 == 3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O

  ② Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O

  ③ 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑

  ④ 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑

  

『貳』 初中重要的常考的化學方程式有哪些

初中化學常考化學方程式有以下內容：

• 氫氣在氧氣中燃燒： 2H2+O2===2H2O

• 碳在氧氣中燃燒：C+O2===CO2(氧氣足量)；C+O2===2CO(氧氣不足量)

• 甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2===2H2O+CO2

• 二氧化碳與氫氧化鈣的反應：Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

• 氧化碳與氫氧化鈉的反應：2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O

• 分解過氧化氫制氧氣：2H2O2===2 H2O+O2↑

• 分解高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑

• 分解氯酸鉀制氧氣：高溫2KClO3====2KCl+3O2↑

• 碳還原氧化銅：2CuO+C====2Cu+CO2↑

• 鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑

• 鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu

• 碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑

• 氫氧化鈉與鹽酸：NaOH+ HCl==NaCl+ H2O

• 氧化鐵與鹽酸：Fe2O3+6HCl===2 FeCl3+3H2O

『叄』 初中所學的比較特殊化學方程式的歸納。

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

『肆』 有誰知道高中所有的必記化學方程式（包括有機物方程式）

實驗室制甲烷
ch3coona+naoh→na2co3+ch4
（條件是cao
加熱）
實驗室制乙烯
ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o
（條件為加熱，濃h2so4）
實驗室制乙炔
cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑
工業製取乙醇：
c2h4+h20→ch3ch2oh
（條件為催化劑）
乙醛的製取
乙炔水化法：c2h2+h2o→c2h4o(條件為催化劑，加熱加壓)
乙烯氧化法：2
ch2=ch2+o2→2ch3cho(條件為催化劑，加熱)
乙醇氧化法：2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（條件為催化劑，加熱）
乙酸的製取
乙醛氧化為乙酸
：2ch3cho+o2→2ch3cooh(條件為催化劑和加溫）
加聚反應：
乙烯聚合
nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n-
（條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n-
（條件為催化劑）
氧化反應：
甲烷燃燒
ch4+2o2→co2+2h2o(條件為點燃)
乙烯燃燒
ch2=ch2+3o2→2co2+2h2o(條件為點燃）
乙炔燃燒
c2h2+3o2→2co2+h2o
（條件為點燃）
苯燃燒
2c6h6+15o2→12co2+6h2o
（條件為點燃）
乙醇完全燃燒的方程式
c2h5oh+3o2→2co2+3h2o
（條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（條件為催化劑）
乙醛的催化氧化：
ch3cho+o2→2ch3cooh
(條件為催化劑加熱)
取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。
甲烷和氯氣發生取代反應
ch4+cl2→ch3cl+hcl
ch3cl+cl2→ch2cl2+hcl
ch2cl2+cl2→chcl3+hcl
chcl3+cl2→ccl4+hcl
（條件都為光照。）
苯和濃硫酸濃硝酸
c6h6+hno3→c6h5no2+h2o
（條件為濃硫酸）
苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：
酚與濃溴水的取代。如：
烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：
酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：
水解反應。水分子中的-oh或-h取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。
①鹵代烴水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
ch3cooc2h5+h2o→ch3cooh+c2h5oh(條件為無機酸式鹼)
加成反應。
不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。
乙烯和溴水
ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2+h20→ch3ch2oh
（條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
ch2=h2+hcl→ch3-ch2cl
乙烯和氫氣
ch2=ch2+h2→ch3-ch3
（條件為催化劑）
乙炔和溴水
c2h2+2br2→c2h2br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：c2h2+hcl→c2h3cl--------c2h3cl+hcl→c2h4cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：c2h2+h2→c2h4---------c2h2+2h2→c2h6
（條件為催化劑）
苯和氫氣
c6h6+3h2→c6h12
（條件為催化劑）
消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應。
乙醇發生消去反應的方程式
ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o
（條件為濃硫酸
170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脫水
2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o
(條件為催化劑濃硫酸
140攝氏度)

『伍』 化學方程式記憶規律

化學方程式及記憶規律以下：
化學方程式大全
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16．電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

『陸』 5種化學方程式的記憶方法

面對種類繁多的高中化學方程式，老師們都提倡理解性記憶，那麼到底應該「理解」些什麼呢?以下方法，希望能幫到你。

一、分類記憶法：抓一類記一片

1、根據物質的分類記憶。

每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、鹼、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬於酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

(1)一般都能和水反應生成相應的酸：

SO2+H2O=H2SO3;

CO2+H2O=H2CO3。

(2)都能和鹼反應生成鹽和水：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(3)都能和鹼性氧化物反應生成鹽：

SO2+Na2O=Na2SO3;

CO2+Na2O=Na2CO3。

2、根據元素的分類記憶。

元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。

我們最關心的是主族元素，對於同一主族的元素，其單質和化合物都具有相似的化學性質。例如鹵素的單質(X2)具有以下通性：

(1)都與金屬(Na、Fe、Cu等)反應。

(2)都能與氫氣反應。

(3)都能與水反應。

(4)都能與鹼反應。我們只要抓住其通性，就可記住一大片方程式。

需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的一個或幾個方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功倍的效果。

二、主線記憶法：抓一線，記一串

高中化學方程式很多，如果每個方程式都單獨記憶就顯得很零亂沒抓手，但如果我們以元素為主線，把方程式串起來加以記憶，思路就會很清晰，記起來也非常方便!

元素主線有兩條：

(1)金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性，個別物質有特殊性質。

(2)非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性，個別物質有特殊性質。

有了主線，就有了抓手，主線上的各類物質不再孤單，它們都被這條主線牽著，我們的思路也順著主線遊走。

通過記憶主線上各類物質有關的化學方程式，我們可以把高中所學的絕大多數物質串起來，更有利於形成元素及其化合物的知識網路。

主線記憶法其實是提供了一種建立知識網路的思路，抓住了主線，就記住了一串!

三、特例記憶法：特殊反應，特殊關照

有些特殊的、不符合一般規律的反應，往往成為高考的最愛，常考常新，所以這類反應就需要我們的特殊關照，特別記憶。記憶時對其多聯系、多分析，知道它們的特殊所在，就有助於加深我們的記憶。

例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應，按照一般的規律金屬是不能和鹼溶液反應的，鋁為什麼能反應呢?

為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步：

第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，這一步符合活潑金屬與水的反應規律。

第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，這一步符合氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來就可以繼續與水反應了。

兩個方程式經過相加，消去兩邊相同的Al(OH)3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2↑。

知道了這兩步反應過程，學生就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應，從而有助於加深記憶。再比如，過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的，道理一樣，這兒不再贅述。

所以，對於這些特殊的化學反應，我們採取「特殊關照」的方法，對其多聯系多分析，挖掘其「特殊」背後的東西，搞清其「特殊」背後的「不特殊」，我們的記憶就會變得更加深刻。

四、「特徵反應」記憶法：抓住官能團，記憶不再難

對於有機化學反應方程式宜採用特徵反應記憶法。有機化學基本反應類型包括：取代反應、加成反應、加聚反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應等。

每一類有機物都可發生其對應的特徵反應，抓住這些特徵反應，就有利於記憶有機化學反應方程式。

比如烷烴可發生取代反應;烯烴可發生加成反應、加聚反應;鹵代烴、醇可發生消去反應;醇、羧酸可發生酯化反應等等。

這些特徵反應實際上是由有機物中的官能團決定的，抓住了官能團就抓住了特徵反應，也就容易記憶方程式了。

五、「混個臉熟法」：常見面，反復練

俗話說：一回生，二回熟，三回見面是「仁兄」，此話有道理，任何事情或個人碰到的次數多了也就變的熟識了。所以「多次見面，混個臉熟」對記憶化學方程式也不啻是一個好的方法。多次見面重復記憶有助於把暫時記憶轉化為永久記憶。

怎樣「混個臉熟」呢?一句話：常找零碎時間，反復練習。

具體做法：

(1)完形填空：把高中所有的化學方程式只列出反應物，其餘留空。你要做的就是「完形填空」：註明反應條件、寫出生成物並配平方程式。這種形式的練習可以集中時間集中來做。

(2)卡片練習法：在「完形填空」的基礎上，篩選出那些自己易錯，難以記憶的方程式做成卡片，每張卡片包含三到五個方程式。卡片准備好後，隨時隨地都可以練習，也不太佔用時間，今天三五個，明天七八個，久而久之，與方程式見面的機會就多起來，混個臉熟也不成問題啦!

記憶化學方程式的方法多種多樣，以上介紹的幾種方法，有的是提供具體的記憶技巧，有的只是提供記憶的思路，但不管是哪種形式，只要我們多層次運用，多管其下，反復練習，那麼記憶化學方程式將不再是多麼困難的事情!

『柒』 有什麼記化學方程式的技巧可以有什麼規律可循

歸例哦。
化學方程式
鈉和氯部分
1、鈉與氧氣緩慢反應：4Na+O2= 2Na2O
2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2= Na2O2
3、鈉與水反應：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑
4、鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+CuSO4+2H2O= Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑
5、氧化鈉與水反應： Na2O+ H2O=2NaOH
6、過氧化鈉與二氧化碳反應： 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2
7、過氧化鈉與水反應： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑
8、氯氣與鐵反應： 2Fe+3Cl2 加熱 2FeCl3
9、氯氣與銅反應： Cu+Cl2 加熱CuCl2
10、氯氣與水反應： Cl2+ H2O= HCl+ HClO
11、次氯酸光照分解： 2HClO光照 2HCl+ O2↑
12、氯氣與氫氧化鈉溶液反應： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
13、氯氣與消石灰反應：2 Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O
14、漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2+ H2O+CO2= CaCO3+2HClO
15、漂白粉失效： Ca(ClO)2+ H2O+CO2= CaCO3+2HClO
16、氯氣與氫氣反應： Cl2+ H2 點燃 2HCl

碳與鐵部分
1、氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O
2、氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳 NaOH+CO2= NaHCO3
3、向澄清的石灰水中通入二氧化碳，溶液先變渾濁①,又變澄清②;
向所得碳酸氫鈣溶液中繼續滴加澄清的石灰水③,或滴加少量氫氧化鈉溶液④又變渾濁，
寫出上述轉化的離子方程式。
① Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
② CaCO3+ H2O+CO2= Ca(HCO3)2
③ Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2= 2CaCO3↓+ 2H2O
④ Ca(HCO3)2+ NaOH= CaCO3↓+ H2O+ NaHCO3
4、向碳酸鈉溶液中滴加過量鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑
5、向碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸 Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3
6、向碳酸氫鈉溶液中滴加少量硫酸氫鈉溶液 NaHCO3+ NaHSO4= Na2SO4+ H2O+ CO2↑
7、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O
8、向碳酸鈉溶液中通二氧化碳 Na2CO3+CO2+ H2O= 2NaHCO3
9、碳酸氫鈉受熱分解（化學方程式） 2NaHCO3 加熱 Na2CO3+CO2+ H2O
1、鐵和稀硫酸反應 Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
2、鐵和氯化鐵溶液反應 Fe+2FeCl3= 3FeCl2
3、鐵和氯化銅溶液反應 Fe+ CuCl2= FeCl2+ Cu
4、銅和氯化鐵溶液反應 Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl2
5、氯化亞鐵溶液中通氯氣 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3
6、氯化鐵溶液和硫化鈉溶液反應 2FeCl3+Na2S= 2FeCl2 + S↓+2NaCl
7、氫氧化亞鐵在空氣中放置（化學方程式） 4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
8、氯化鐵溶液和氨水制備氫氧化鐵 FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

氮 部 分
1、雷雨發莊稼： N2 + O2 2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 +NO
NO 無 色有毒氣體， 難 溶於水 NO2 紅棕 色有毒氣體， 易 溶於水
2、酸雨的形成： N2 + O2 2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 +NO
3、一氧化氮與氧氣、水反應： 4NO+3O2 +2H2O === 4HNO3
4、二氧化氮與氧氣、水反應： 4NO2+ O2 +2H2O === 4HNO3
5、濃硝酸與銅反應： Cu + 4HNO3 (濃) === Cu(NO3)2+2NO2 ↑+ 2H2O
6、稀硝酸與銅反應： 3Cu +8HNO3 (稀) ===3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
7、氨氣溶於水顯鹼性： NH3 + H2O可逆 NH3•H2O
8、氨氣與氯化氫反應： NH3 + HCl=== NH4Cl
9、碳酸氫氨受熱分解： NH4HCO3 加熱 NH3↑+H2O+CO2↑
10、氯化銨與氫氧化鈉稀溶液反應：NH4Cl + NaOH === NH3•H2O+ NaCl
11、氨氣的實驗室製取： 2NH4Cl +Ca(OH)2 加熱 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O
12、氨的催化氧化 4NH3+ 5O2 催化劑/加熱 4NO+6H2O
13、硝酸不穩定性 4HNO3 光照 加熱4NO2↑+ O2 ↑+2H2O
14、濃硝酸和碳 C +4HNO3(濃) 加熱 4NO2↑+CO2↑+2H2O
15、Fe(少量) + HNO3 (稀) Fe(少量) +4HNO3 (稀) ==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
16、Fe(過量) + HNO3 (稀) 3Fe(過量) +8HNO3 (稀) ==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

《硫的轉化》方程式
1、硫與金屬Cu S+2Cu 加熱Cu2S
2、硫與金屬Fe S+Fe 加熱FeS
3、硫與氧氣 S+O2 點燃SO2
4、S+ HNO3(濃)－ 加熱 S+4 HNO3(濃) SO2↑+ 4NO2↑+2H2O
5、S+ H2SO4(濃)－ 加熱S+2 H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
6、硫化氫在少量氧氣中點燃：2H2 S+ O2 點燃2S+2H2O
7、硫化氫在過量氧氣中點燃：2H2 S+ 3O2 點燃2SO2+2H2O
8、硫化氫與氯化鐵溶液反應 H2 S+2FeCl3= S↓+2FeCl2+2HCl
9、硫化氫與少量氫氧化鈉 H2 S+ NaOH= NaHS+H2O
10、硫化氫與足量氫氧化鈉 H2 S+ 2NaOH= Na2S+2H2O
11、硫化氫與CuSO4 H2 S+ CuSO4= H2 SO4+ CuS↓
12、二氧化硫和氯氣混合使用漂白效果更差： SO2+ Cl2+2H2O= H2 SO4+2HCl
13、二氧化硫與硫化氫反應： SO2+ 2H2 S= 3S↓+2H2O
14、氫氧化鈉與少量二氧化硫 SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O
15、氫氧化鈉與過量二氧化硫 SO2+ NaOH= NaHSO3
16、向澄清石灰水中通二氧化硫至過量 2 SO2+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2
17、二氧化硫與氧氣反應 2 SO2+ O2催化劑/加熱=2SO3
18、濃硫酸與銅 2 H2SO4(濃) +2Cu 加熱 CuSO4 +SO2↑+2H2O
19、濃硫酸與碳 2 H2SO4(濃) +C 加熱 CO2↑+2SO2↑+2H2O

『捌』 求歸納特殊類型的高中化學方程式。

第一類：co2+caco3+h2o==2ca(hco3)2
\4fe(oh)+o2+2h2o==4Fe(OH)3\
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
第二類：高錳酸鉀加熱
碳酸氫鈉加熱
碳酸氫銨加熱
濃硝酸分解
第三類
第四類：
一氧化碳還原金屬氧化物
第五類：
銅和氯化鐵

『玖』 初中化學必記方程式

（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

『拾』 初中必背化學方程式有哪些

初中學生要想學好化學，就必須要牢記化學方程式，下面總結了初中必背化學方程式，供大家參考。

鐵

Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉澱生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色

Fe(OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色

Fe(OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

銀

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉澱生成

鹼

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

現象：酸鹼中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2

現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

現象：生成白色絮狀沉澱，括弧

裡面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

現象：生成藍色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

現象：生成白色沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象

鹽酸

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液