化學反應轉移的電子數怎麼算

A. 怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

如2H2O2=（MnO2催化劑）=2H2O+O2↑

算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。

這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0

則轉移的電子數為

變化的化合價=1

腳碼=2

化學式前面的計量數=2

轉移電子數=2×2×1=4

而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。

(1)化學反應轉移的電子數怎麼算擴展閱讀：

電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH₂，NH₃等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

在電子轉移前形成，在電子轉移後斷裂，這時則稱為分子間的電子轉移。像[CoCl（NH₃）₅]2+被[Cr（H₂O）₆]2+還原的例子就是內層電子轉移，其中有過渡性的橋接中間產物，橋接配體為氯離子，連接要氧化及還原的原子。

外層電子轉移：外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。

B. 化學中的轉移電子怎麼計算

電子轉移的數量=化合價總上升數=化合價總下降數

na2o中的o
從-2
到-1
，共兩個o
.共上升2價

o2
中o
從0到-1
，共兩個o
,共下降2價
所以轉移電子數為2個
2
h2o=2h2+o2

h
從+1
到0
.一共4個氫
下降4價

o從-2
到
0，一共2個氧
.上升4價
，轉移電子4個

C. 化學方程式中的轉移電子數怎麼算 舉幾個例子

1知道反應前後的化學價，化學價變化多少。
2升價。降價分開整理，絕對值取公倍數，比如升2降3，就是取6。
例如
Fe+HCl=FeCl+H2。一個鐵原子升了2價，一個氫原子降了1價，公倍數就是2.因此轉移的電子數是2
O2+H2=H2O,一個氧原子從零價降到-2價，一個氫原子從零價升到+1價。（這里還需要考慮，一個氧分子或者氫分子都是兩個原子，不能拆分，後面配平時需要注意。）可以看出1和2之間的公倍數是2，即轉移的電子數是2個。但由於是雙原子分子，所以是4個電子。

D. 怎麼計算電子轉移的數目

轉移電子數=還原劑失電子數=氧化劑得電子數

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2

比如這個反應，轉移電子數=鋁失電子數=H+得電子數

鋁失電子數：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個鋁原子失去六個電子變成兩個 鋁離子，鋁失電子數=6

H+得電子數: 兩個氫離子得到2個電子變成一個氫氣分子，六個氫離子得到6個電子變成3個氫氣分子，H+得電子數=6

物質的基本構成單位——原子是由電子、中子和質子三者共同組成。中子不帶電，質子帶正電，原子對外不顯電性。相對於中子和質子組成的原子核，電子的質量極小。質子的質量大約是電子的1840倍。

當電子脫離原子核束縛在其它原子中自由移動時，其產生的凈流動現象稱為電流。

各種原子束縛電子能力不一樣，於是就由於失去電子而變成正離子，得到電子而變成負離子。

(4)化學反應轉移的電子數怎麼算擴展閱讀：

排布規律

1、電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布。

2、每層最多容納的電子數為2n2個（n代表電子層數）。

3、最外層電子數不超過8個（第一層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。

4、電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即先排第一層，當第一層排滿後，再排第二層，第二層排滿後，再排第三層。

電子雲是電子在原子核外空間概率密度分布的形象描述，電子在原子核外空間的某區域內出現，好像帶負電荷的雲籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為「電子雲」。

電子的質量出現在亞原子領域的許多基本法則里，但是由於粒子的質量極小，直接測量非常困難。一個物理學家小組克服了這些挑戰，得出了迄今為止最精確的電子質量測量結果。

將一個電子束縛在中空的碳原子核中，並將該合成原子放入了名為彭寧離子阱的均勻電磁場中。在彭寧離子阱中，該原子開始出現穩定頻率的振盪。

E. 如何計算化學轉移電子數

首先存在轉移電子，一定存在同種元素化合價的變化，必然是氧化還原反應。而某1mol元素化合價的變化量即是1mol該元素的電子轉移數目。我們舉幾個例子。
1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
該反應為氧化還原反應中的置換反應。反應中每1molZn化合價從0上升為+2，失去2mol電子給2molHCl中得+1價的氫，將其還原為氫氣，即電子轉移為2mol。
2.2H2+O2=2H2O
該反應為典型的化合反應，也是氧化還原反應。反應中H的化合價從0上升為+1，而O從0下降為-2。所以在方程式裡面就是每2molH2失去4mol電子轉移給O2，即電子轉移數目為4mol。
3.Fe+2FeCl3=3FeCl2
該反應為同種元素之間的氧化還原反應。每1molFe單質由0價失去2mol電子變為+2價，而有2molFe3+分別得到1mol電子使得其化合價同樣變為+2價。故電子轉移為2mol
4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
該反應為典型的氧化還原反應。其中Cu完全參與氧化還原，而HNO3隻有一部分參與氧化還原。可以看成硝酸先將Cu氧化為CuO，然後再同HNO3進行復分解反應。該反應從硝酸看比較繁，而且只有一種還原劑Cu，所以Cu失去的電子數一定就是轉移電子數，即是3molCu都升高2價失去2mol電子，即是6mol。

簡單地說，化學反應中轉移的電子數=氧化劑所失去的電子數=還原劑所得到的電子數

F. 怎麼算轉移的電子數

根據反應過程中哪個元素的化合價升高或降低具體數值決定。如Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑，Fe前後的化合價由0價變為+2價，反應中有1molFe參加反應，所以Fe失去2mol電子；而H由+1價變為0價，且該反應中有2mol H離子參加反應，所以得到2molx1個電子=2mol電子；H得到的電子是Fe給它的，所以該反應轉移2mol電子（mol是一種單位）。不能看成轉移4mol電子（注意），而且別忘了方程式中相應元素前的系數。具體情況具體分析

G. 轉移的電子數怎麼計算

轉移電子數 = 氧化劑得到的電子數 = 還原劑失去的電子數.


因此,只要計算氧化劑得到的電子數 或 還原劑失去的電子數 即可.


比如下述反應：

轉移電子數都是2e-

H. 如何求化學反應中轉移了多少 NA個電子

先看清楚哪個是氧化劑哪個是還原劑。化學價升高的是還原劑，化學價降低的是氧化劑。氧化劑降低多少化合價乘計量數或還原劑升高的化合價乘以計量數就是轉移的電子數。且要注意某些時候不是全部氧化或還原，要根據氧化產物或還原產物判斷究竟是有多少的粒子參加氧化還原反應，用粒子數乘以化合價的升降數才是電子的轉移數。
求轉移多少NA的電子，先要在化學反應方程式中算出轉移的電子與所給物之比，在根據所給物的物質的量按比例算出轉移電子的物質的量(mol)之後就可得出其個數(NA)個數的數值等於物質的量的數值。
例如:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
Fe為4mol求轉移的電子數
Fe是還原劑，1mol的Fe轉移2mol的電子，現有4mol則轉移了8mol的電子，即轉移了8NA的電子。
我現在也在學這個，多做幾題，問一下老師就能弄懂的。

I. 化學反應中電子轉移數的計算

你要先把方程式配平好，是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3個NO2有兩個升高一價，還有一個降低2價，這樣升高的和降低的就平衡了。
轉移的電子數是指升高或者降低的數量，在這道題中，3molNO2升高了2價，降低了2價，所以1.5mol的話應該轉移電子數為2/2=1mol.
因為有一段時間沒有看過化學了，不知道答案對不對，希望對你可以有些幫助！