理綜化學一般哪些題難

Ⅰ 高中化學哪部分最難

1、我覺得有機化學比較難，需要記憶和理解的東西實在太多，而且高考題型復雜多樣，經常考很奇葩的東西，特別是有機化學的推導題，誰能拿下它，高考化學再差也不會有多差。反正那時我們學有機化學挺難的，高考也要考，上了大學就會發現其實無機化學更難。

2、對於化學來講，實驗是很重要的一部分，這也是高三復習難點幾種的一個方向，包括的方面也很多，有儀器使用與裝置圖識別；有實驗操作與安全知識；有氣體制備與氣密檢驗等方面；還包括物質鑒別與分離提純以及實驗設計與方案的評價等等。總之，化學實驗以及結論都是高三化學復習難點的一個重要部分，都應該很好的掌握。

3、不管學什麼都是重基礎，只要基礎好就沒有難的住的題。依照你的情況應該是基礎沒有打好才會出現解題困難的局面。化學主要題型有實驗，化學方程式的配平等，難點的就是實驗。化學要記住的實驗也不是很多，一個族一般都只有一個代表性的實驗，只要記住原料，反應原理，反應條件即可。氣體實驗一般是重點，有的原料要是過量還會有別的反應，不但要記住條件，還要記住原料的量和過量之後會有什麼反應，以及反應生成什麼。無機化學里重要是實驗和離子方程式，代表性的是鋁和鐵，這兩個是難點也是重點。主族裡只要記住代表性的就可以依次類推。

Ⅱ 物理化學的最難題 是 什麼

是指中學物理化學嗎？
化學最難的是框圖題，或者類似的推斷題。考的知識點非常多，並且有一個不熟悉就很難推斷出來。
物理高中最難的是運動學和力學綜合題。牛頓力學，手裡分析，動量守恆，動能，都可以綜合進去。初中物理電學有一類提醒比較難一點，其它差不多。

Ⅲ 如何評價 2021 年高考全國乙卷理綜題哪科最難有哪些變化

化學相對難一些，邏輯推理能力考查強，變化：

1、物理：強化基礎性考查，增強試題靈活性

全國乙卷第23題測量電池的電動勢和內阻，這些實驗均是教材中的基礎實驗。加強基礎實驗的考查，有利於考教銜接，引導中學教學認真開展基礎性實驗，注重培養學生扎實的實驗能力。

2、化學：加強邏輯推理能力考查，堅持全面科學評價選拔

乙卷第7題以碳中和為情境，考查如何利用化學技術減少二氧化碳，並向學生普及了多種實現碳中和的手段和技術。

3、生物：以穩為主、穩中有進，加強價值引領和文化滲透

全國乙卷第37題以米麴黴發酵製作醬油的工藝技術為素材，圍繞發酵的生物學原理和過程，考查學生對微生物培養所需的營養物質類型、生長條件以及代謝特徵的理解與運用，體現了勞動人民的傳統智慧，彰顯中華民族悠久的文化歷史，堅定學生的文化自信。

試卷特點：

1、注重基礎，回歸教材

高考雖然是選拔性考試，但也至少有60%的題目設置是以考查基礎知識為目的的。這些知識絕大部分都在教材上有明確體現。

2、逐本溯源，注重本質

在新高考的趨勢下，物理學科在物理知識的本質及理解方面的側重點會更多。這就要求同學們不僅僅要關注公式與結論如何在題目中使用，更要重視推導過程以及其中蘊含的物理思想方法，一些快速解題的技巧也要在理解原理的前提下使用，而不是盲目地使用捷徑做題，忽視物理本質。

Ⅳ 全國理綜化學哪道題難

我也是7月中考，我從網上找到化學的 復習資料，希望對你有幫助。呵呵
化學方程式
一．兩個置換反應規律
1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）
②金屬必須位於氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應條件： ①鹽（反應物）必須溶於水
②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二．三個分解反應規律
1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑
2．鹼（難溶性）== 金屬氧化物+水
Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳
CaCO3 CaO+ CO2↑
三． 四個化合反應規律
1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物
2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO
2．金屬氧化物+水 == 鹼（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒)
2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O
4．非金屬氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3
四．五個復分解反應規律 （亞硫酸）
1．酸+鹼==鹽+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2．酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3．鹽+鹼==新鹽+新鹼
反應條件：反應物都溶於水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
4．鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶於水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5．酸+金屬氧化物==鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五．其它反應
1．鹼+非金屬氧化物==鹽+水（不屬於四種化學反應基本類型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三種還原劑（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反應
H2+CuO Cu+H2O （置換反應） CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）
C+CO2 2CO （化合反應）
3．實驗室製取三種氣體（常用方法）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．鹽分解
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
5．三種有機物燃燒
CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

一、 物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4•5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性(17)氨氣：NH3 （鹼性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）(19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸）AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等
②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）

Ⅳ 幾道比較難的化學題目高手進！

1.反應化學方程式中還原劑是NH3，且在反應的過程中8molNH3有2mol被氧化生成1molN2，所以當有54g即
2molN2生成時被氧化的NH3的物質的量是4mol，質量是4*17g=68g
2.單質X和單質Y相互反應生成X2+和Y2-，所以X是還原劑、Y是氧化劑，對應的X2+和Y2-分別是氧化產物和
還原產物。所以1、2是對的；4應該也是對的，但是你的答案沒有寫！5是Y2-具有還原性應該也是對的，
而其他的答案很亂，所以這個題目應該錯得很厲害...
解答題目：
1.設Na2O2和
Na2O物質的量分別是xmol、ymol
由Na2O2+H2O==2NaOH+O2↑
1
1
2
xmol
xmol
2xmol
Na2O+H2O==2NaOH
1
1
2
ymol
ymol
2ymol
所以78x+62y=70
又因為所得氫氧化鈉溶液的質量分數為百分之50，所以：
[2（x+y）*40]/[98-(x+y)*18]=50%
解方程可得x和y的值，再乘以其摩爾質量即可得到其質量，最後除以總質量即是混合物中過氧化鈉和氧化
鈉的質量分數。
2.因為Cl2+2KI==2KCl+I2，而且充分反映後將溶液蒸發干.灼燒，得到31.5克的殘渣可能是KCl和KI混合物的
質量，因為生成的碘單質在灼燒的時候升華了。
設參與反應的KI的物質的量為xmol，則
Cl2
+
2KI
==
2KCl
+
I2
1
2
2
x/2mol
xmol
xmol
所以(0.3-x)*166+74.5x=31.5，可解得x的數值，所以通入氯氣的體積就是11.2x
L，生成KCl的質量是
74.5x
g
3.由題意可得：設Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別是xmol、ymol，則：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
1
2
xmol
2xmol
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
1
1
ymol
ymol
所以106x+84y=1.48
2x+y=0.025
解得y的數值即是NaHCO3的物質的量
所以NaHCO3的質量分數就是84y/1.48

Ⅵ 高考化學必考四類題型解析

化學是許多人難以攻克的短板，你的化學學得如何？高考沖刺階段，下面就是我給大家帶來的高考化學必考四類題型解析，希望大家喜歡！

1.元素或物質推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，採用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。

【答題策略】元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然後對照此表進行推斷。(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，並充分考慮各元素的相互關系予以推斷;(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。

無機框圖推斷題解題的一般思路和 方法 ：讀圖審題→找准「突破口」→邏輯推理→檢驗驗證→規范答題。解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然後代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。

2.化學反應原理類試題

該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。

【答題策略】該類題盡管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急於求成。這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關系式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恆的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利於提高自己分析圖表的能力與技巧。 總結 思維的技巧和方法，答題時注意規范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。

3.實驗類試題

該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配製、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質氧化性或還原性強弱)、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。

【答題策略】首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然後根據問題依次解答即可。

4.有機推斷類試題

命題常以有機新材料、醫葯新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。

【答題策略】有機推斷題所提供的條件有兩類：一類是有機物的性質及相互關系(也可能有數據)，這類題往往直接從官能團、前後有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。另一類則通過化學計算(也告訴一些物質性質)進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質。至於出現情境信息時，一般採用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可採用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。

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Ⅶ 高中物理化學最難的部分是什麼

高中物理怎麼樣?有哪些好的學習方法?

現在還有很多的小夥伴,都說對於高中物理這是難度比較大的學科,這就讓物理成了很多的高中生成了心裡的一種痛處,其實吧學習高中物理也是很簡單的,只要你掌握好思路,培養好自己的學習習慣,讓自己喜歡上這個學科,其實這還是比較簡單的.

高中物理試卷

讀好每一本教材,看好每一個單元,學會每一個小題,對於高中物理每一個練習都有關鍵的洞察力以及他的解決辦法,可能他們所用的知識都是一樣的,只要你記住一個定理就可以做很多類似的題.

Ⅷ 2019全國一卷理綜化學選擇題真的很難嗎

我河南的，也是19年理科考生。說實話今年卷一化學選擇看起來無從下手，但並不是很難，它就是新瓶裝舊酒，新題型但是仍舊是基本原理。我化學選擇全對。
第7題考的是元素基本特徵，氧化鐵為紅色不是青色所以A錯誤了。
第8題考的是有機物的基本性質，2-苯基丙烯中有個雙鍵當然可以發生聚合反應，B是對的直接選了，至於A因為雙鍵易被氧化，而高錳酸鉀為強氧化劑所以其能使高錳酸鉀褪色，所以A錯。至於C，該物質分子中有一個甲基，此為正四面體結構（sp3雜化），當然分子不共面所以C錯。該分子中沒有氨基，羥基等親水基當然不溶於水但溶於甲苯，所以D錯。
第9題考的是化學基本實驗及儀器，D的錯誤在於反應後苯與溴苯為互溶物質，要靠蒸餾分離，只是洗滌結晶是沒用的。
第10題考的是化學新題景，新概念，根據圖上信息顯而易見第三層後氯化氫分子幾乎沒有了，在氣相和第一層氯化氫分子以分子形式存在，所以D是錯的。
第11題考的是鹽的水解與溶液的酸鹼性，氫氧化鈉與領苯二甲酸氫鉀恰好完全反應(b點），此時生成了正鹽，而此時溶液導電能力為該鹽的水解，所以相對導電能力即為PH值，為5，所以C錯。
第12題考的是原電池，說實話這是原電池圖，B提到陰極區就應該知道錯了（錯誤點太明顯），應該是正級區。
第13題考的是元素周期律，W,X,Y,Z為同一短周期且Z核外最外層電子數是X核的一半嗎，這幾個元素為第三周期。X有四個鍵顯然X為硅，W為鈉，Z是氯，因為陰離子得一個電子，Y連兩個鍵後又跟W形成一個鍵所以Y有三個鍵，在第三周期中為磷元素，其最高價氧化物水化物磷酸為中強酸，C 正確。
像我這樣分析，發現這7個化學選擇題並不是很難，從基礎出發都有考點和基本定理。
望採納，謝謝。

Ⅸ 求教大神，理綜化學有機選修那道大題難在哪該怎麼學好這一塊

如果真的要說難，就是要非常清楚各官能團的反應。其他的可能計算量有點大了。其實有機化學推斷題是挺簡單的即使是競賽也並不是非常難關鍵是搞清楚結構。值得注意的是很多地方理綜化學有機推斷最後一題要寫所有的同分異構體的結構簡式必須要想周全，根據限制條件答題。

Ⅹ 高中化學哪一部分最難

事實上硬要說哪個難是個人的感覺，主要是看自己，就比如有的人物理好就說物理不難。有的人怕背，不細心那有機就不夠好，應為可逆號，生成物的水，水的系數之類易漏，這樣就錯了，他就認為有機難。還有一點就是出題者要出這類的難那這種就難。但只要細心做題，用心去背就都不難了，還要找規律。老師告訴我，學起來難的考起來不能難，都要考基礎的，有背有會，不然那部分學來就沒意義，教育的目的就是讓人會，不會的話教了有什麼用呢。
人們說無機難事實上是無機反應很多無規律，但你仔細找也能找出規律，如元素周期律，還有復分解的反應規律等。物構難是有的難理解，但你硬記就都會，比如有的人不知道雜化是什麼，一直理解不進去，但題目就只是出NH3中N的雜化是什麼，他就會寫SP3，有的就是死記。當然我學過競賽，對原子的雜化知道其記算方法，所以我不用死記。而這方法是前人總結出的經驗規律，所以你只要總結規律就能讓難學的部分變得不難，這樣能以不變應萬變。