化學活躍性有哪些

㈠ 化學性質較活潑的化學元素有哪些

元素的化學性質與原子的最外層電子數密切相關；
在化學反應中原子體現的是得失電子數，得失電子數的難易程度決定其化學性質的強弱。
一般來說金屬元素原子最外層電子數越少，越容易失去電子，化學性質越活潑；非金屬元素原子最外層電子數越多，越容易得到電子，化學性質越活潑。
常見活潑金屬元素：鉀鈣鈉鎂鋁
常見活潑非金屬元素：氟氯溴碘

㈡ 化學非金屬元素活躍性順序表 化學非金屬元素活躍性順序表

1、化學非金屬元素活躍性順序表：由強到弱的順序。

2、漢字：鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，鋅，鐵，錫，鉛，氫，銅，汞，銀，鉑，金。

3、符號：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，H，Cu，Hg，Ag，Pt，Au。

㈢ 化學活潑性的比較

化學活潑性的比較分金屬性和非金屬性。
金屬性：
1、周期表：同周期從左到右金屬性減弱
同主族從上到下金屬性增強
2、最高價氧化物對應水化物的鹼性
3、常溫下與水反應劇烈程度
4、常溫下與酸反應劇烈程度
5、依據金屬活動順序表
6、與鹽溶液的置換反應
7、高溫下金屬與金屬氧化物置換如鋁熱反應
8、電化方法
非金屬性：
1、周期表：同周期從左至右非金屬性增強
同主族從上到下非金屬性減弱
2、最高價氧化物對應水化物的酸性
3、氣態氫化物的穩定性
4、與H2化合的難易
5、與鹽溶液之間置換如：Cl2+2Br^-=Br2+2Cl^-
6、具體反應如Fe+I2=△=FeI2
2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3
氯氣非金屬性大於碘

㈣ 化學物質的活潑性是指什麼

1、活潑性指的是發生化學反應的能力
2、越是容易發生反應，則越活潑，越不易發生反應，越不活潑
3、最不活潑的單質是稀有氣體
4、同周期中，最活潑的金屬單質是鹼金屬
5、同周期中，最活潑的非金屬單質是鹵素

㈤ 關於物質的化學活潑性

活潑性就是物質的氧化性或還原性。
對單質來說就是越靠近周期表的右上方或左下方就越活潑。
也可以從得失電子的能力來說，越容易得失電子就越活潑。
取值我不太清楚，你可以再查一下。

㈥ 化學性質較活潑的化學元素有哪些

程度
怎樣比較化學性質的活潑程度我想你指的是周期表中單質活潑性質的比較.S區元素從上到下活潑性增加,從左到右活潑性降低,P區非金屬從上到下活潑性降低,從左到右活潑性增加.

化學性質的活潑與不活潑中的活潑是什麼意思
化學性質的活潑與不活潑中的"活潑"是什麼意思多指單質在水溶液中的置換能力.但是注意,不是指得失電子的能力,那是金屬性和非金屬性,不可以與金屬活動性和非金屬活動性混淆.活潑是指活動性.反例如：金屬性Na>Ca,金屬活動性則是Ca>Na.附：常

乙炔與乙烯比較,誰的化學性質活潑?為什麼
乙炔與乙烯比較,誰的化學性質活潑?為什麼乙烯吧,雙鍵鍵能614千焦每摩,叄鍵839千焦每摩,雙鍵更容易斷當然是乙炔了,因為裡面有碳碳三鍵,相對碳碳雙鍵來說不穩定

氮氣的化學性質為什麼比較穩定,不活潑速求!
氮氣的化學性質為什麼比較穩定,不活潑速求!因為它不易得失電子（最外層電子已達到穩定狀態）不易得失電子

氧氣是一種化學性質比較活潑的非金屬單質嗎
氧氣是一種化學性質比較活潑的非金屬單質嗎是,除了氟氣,它算很活潑的了是的。鐵絲在氧氣中燃燒實驗是要在集氣瓶底預先放少量的水或在底部鋪一層細砂是為了防止鐵絲劇烈燃燒生成的固體熔融物掉落造成集氣瓶破裂

鉻和鐵誰的化學性質比較活潑
鉻和鐵誰的化學性質比較活潑按照金屬活動性順序.鉻比鐵活潑

物質的化學性質活潑由什麼決定就是怎麼比較兩個元素那個更活潑?
物質的化學性質活潑由什麼決定就是怎麼比較兩個元素那個更活潑?主要看最外層電子數首先看兩個元素處於哪個族一般情況下最外層電子少的比較活潑

化學性質最不活潑的元素
化學性質最不活潑的元素就是氦,因為它的結構最穩定氦是氦，He至今好象還沒有化合物0族元素都達到最外層八電子結構

鎂的化學性質是否活潑
鎂的化學性質是否活潑非常活潑,因為鎂最外層只有兩個電子,很容易失去,因此容易被氧化就是說鎂是不是很容易和別的物質發生氧化還原反應鎂得化學性質很活潑，在空氣中能直接與空氣中的氧發生反應。比較活潑，鈉之後，鋁之前

碳的化學性質活潑嗎》
碳的化學性質活潑嗎》常溫下單質碳的化學性質不活潑,不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑；不同高溫下與氧反應,生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下,單質碳較易被酸氧化；在高溫下,碳還能與許多金屬反應,生成金屬碳化物.碳

化學性質最不活潑的元素
化學性質最不活潑的元素氦看積分表看化學元素周期表啊稀有氣體嗎什麼都有的？一個原子，電子越靠近原子核，需要使電子脫離原子核（這就是化學反應的實質）就需要更大的能量，另外，當每個電子層達到穩定的電子數時（從里到外分別是2、8、8、16、32..

氮氣的化學性質活潑嗎
氮氣的化學性質活潑嗎氮氣是由氮分子組成的,氮分子的鍵能很大,不容易被破壞,所以氮氣的化學性質很不活潑!氮氣的化學性質很穩定，常溫下很難跟其他物質發生反應，但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化

氮氣的化學性質活潑嗎
氮氣的化學性質活潑嗎不活潑

金屬元素的化學性質活潑嗎
金屬元素的化學性質活潑嗎有的活潑,比如鈉,鋅,鐵等,有的不活潑,例如銀,汞等活潑看是什麼金屬鉀、鈣、納就非常的活潑銀、鉑、金就非常不活潑有的很活潑如KNa常溫下就能與水反應放出氫氣有的很不活潑如金在自然界一般一單質的形式存在具體的參照元素周

化學性質最不活潑的是什麼?
化學性質最不活潑的是什麼?化學性質最不活波的是氦,因為它的結構最穩定呵呵、、很高興能夠回答你的問題,

㈦ 金屬化學元素的活躍性的順序是什麼

化學元素活潑性順序表 1.鉀(K) 2.鈣(Ca) 3.鈉(Na) 4.鎂(Mg) 5.鋁(Al) 6.鋅(Zn) 7.鐵(Fe) 8.錫(Sn) 9.鉛(Pb) 10.氫(H) 11.銅(Cu) 12.汞(Hg) 13.銀(Ag) ...

㈧ 金屬化學元素的活躍性的順序是什麼

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金

元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷。

一、依金屬活動順序表判斷

金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

例外：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判斷

1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。

2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

三、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷

元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱

四、根據元素的最高價氧化物水化物的鹼性強弱判斷

如鹼性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關系為：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH為強鹼，Mg（OH）2為中強鹼， Al（OH）3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na> Mg>Al。

五、根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷

與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，與冷水不反應，Al與熱水反應很慢，則金屬性：Na> Mg>Al。Fe與鹽酸反應放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應，則金屬性：Fe>Cu。

(8)化學活躍性有哪些擴展閱讀：

金屬活動性順序表中10號氫是過渡元素,它前面的可以置換出氫,它後面的則不可以.也就是說,氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫後面的基本不和酸反應,就算反應也不生成氫氣.

置換反應原則:一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬.

化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。

注意一下，你所說的氮氣不如氧氣活潑，這是單質（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。

㈨ 最活躍的化學元素是

如果不計放射性元素,最活潑的金屬就是銫,最活潑的非金屬就是氟,銫的話,一放入水中就會爆炸,相對來說,它也是最難製取.而氟也是在常溫下就可以同氫氣等物質反應,是相當活潑的非金屬

㈩ 怎麼判斷化學物質的活潑性

化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。
氮氣不如氧氣活潑，這是單質（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。
對於氮氣和氧氣，氮氣的活潑型低於氧氣的活潑性，本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵，加起來鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結合得很牢固，其間的化學鍵不易斷裂，導致不易發生原子重組（化學反應是原子重新組合的過程），所以不易反應，活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵，加起來鍵能比較低，所以易反應。當然，這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。（到了大學，也可以用分子軌道理論來解釋，通過比較鍵級，從而比較分子的穩定性）
對於元素的活潑性，我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這里，我也曾有過誤區，現在明白了。原子最外層電子數不超過八（除第一周期外），最外層電子少於四（尤其是只有一個或兩個電子時），易失電子，活潑；最外層電子大於四（尤其是有六個或七個電子），易得電子，同樣活潑；而最外層電子為四或接近四時，不易得失電子，不活潑；最外層電子為八（第一周期，最外層電子為2）的元素，最穩定，組成惰性氣體一族，因為不易一下失掉八個電子，也不易再得電子（因為得的電子填充到下一層，整體能量將增高，而物質要穩定是趨向於能量最低的狀態，即能量最低原理）。
這樣解釋，你應該就可以瞭然了。
1.鉀(K)
2.鈣(Ca)
3.鈉(Na)
4.鎂(Mg)
5.鋁(Al)
6.鋅(Zn)
7.鐵(Fe)
8.錫(Sn)
9.鉛(Pb)
10.氫(H)
11.銅(Cu)
12.汞(Hg)
13.銀(Ag)
14.鉑(Pt)
15.金(Au)
K(鉀) Ca(鈣) Na(鈉) Mg(鎂) Al(鋁) Zn(鋅) Fe(鐵) Sn(錫) Pb(鉛) (H)(氫) Cu(銅) Hg(汞) Ag(銀) Pt(鉑) Au(金)這是由活潑到不活潑排列的,K(鉀) Ca(鈣) Na(鈉) Mg(鎂) Al(鋁) Zn(鋅) Fe(鐵) Sn(錫) Pb(鉛)都是較活潑的,可以在酸性溶液中置換出H2(氫氣),而Cu(銅) Hg(汞) Ag(銀) Pt(鉑) Au(金)則是較不活潑的,在酸性溶液中不能置換出H2(氫氣).
在非金屬之間也有同樣的情況,例如:F(氟) Cl(氯) Br(溴) I(碘)等非金屬也可以發生置換反應!~
還有稀有氣體則是氦 氖 氬 氪 氙 氡是很不活潑的,一般情況下不與其他物質反應!