初中化學哪些要求背

① 初中化學需要背什麼

建議先從自己身上找問題。
我認為題不在多做而在於精和總結。到了現在題目是做了很多的了，那麼你先要那幾份卷子分析你不懂的，薄弱環節是哪些，是選擇題還是填空題或者計算題。
初中化學不必太過拘泥於元素周期表，記住氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氦，鈉鎂鋁（那美女），硅磷硫氯氬，鉀鈣。就可以了。再記住那些核外電子排布就ok了。
初中化學可以分為：單質及化合物、化學方程式書寫及其計算，還有就是日常生活中的化學。
對於單質及化合物要注意分類（概念）、化學式的書寫，名稱書寫即命名；
化學方程式書寫要注意系數為最簡整數比，沉澱氣體符號的書寫；至於計算就先要讀懂題目的已知與未知，然後設未知數求解。
日常生活中的化學可以了解一些物質的俗名及對所做過的這類題目的總結。
你生物物理那麼好時間可以少花一點，多看看化學唄！祝你金榜題名O(∩_∩)O哈！

② 初中化學元素周期表要背哪些

根據新課程標準的要求，在初中階段不要求學生背化學元素周期表。
在課文中出現了1到18號元素的原子結構示意圖，有興趣的同學可以背前18號元素以及他們的原子結構。
課本中還有常見元素的名稱、符號及相對原子質量表，這個表中的元素名稱和元素符號是要求記住的。

③ 初中化學知識都哪些需要背誦

例如:金屬活動性順序表,還有化合價,另外,定義不需要背,但是要理解,最好就是記住一些比較常見的例子.
我總結了一些化學反應方程式和一些常見的問題，你可以看一些。
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
你可以參考一下，初中的化學很簡單都是一些基礎。也不是太難。用你自己的話，去理解題的本意。記那些方程式也是很容易的，主要是一些復分解反應和分解反應、化合反應之類的。2H2+O2=2H2O（要記住的是細節，例如：反應條件，還有反應生成的氣體或者是沉澱符號）。另外就是要記住那些是反應生成的是沉澱，例如：硝酸鹽全部溶於水，氯化鹽除了氯化銀外都可以溶解。在常見的鹽中，既不能溶於酸也不能溶於鹼的鹽是硫酸鋇和氯化銀（白色沉澱）。另外就是Ca(OH)2和CaSO4、Ag2SO4是微溶於水的，BaCo3、BaSO4、CaCO3、FeCO3、Ag2CO3、這些都是不溶於水的。還有兩種特殊的Fe(OH)3是紅褐色沉澱、Cu（OH）2是藍色沉澱。好好背背這些物質的溶解性表。這個很重要。CuSO4是藍色透明溶液。高錳酸鉀是紫黑色固體。溶液是紅褐色。二氧化錳是黑色固體、FeCl3是黃色溶液、FeCl2是淺綠色的溶液，這些需要自我總結。還有要自我總結一些實驗器材什麼的，常見的有石棉網、鐵架台、酒精燈、試管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、燒瓶、漏斗（分液漏斗）、坩堝鉗、坩堝、冷凝管等。你自己慢慢總結吧！好好學吧！學好化學你會感覺挺有意思了。化學是門咬文嚼字的理科，特別是實驗題，一不注意，一個字上就扣你一分，當然除此之外，化學學習課本尤為重要，很直接得告訴你，初中的化學沒什麼東西，我也在上初中，我上次看了我哥的化學課本，慘不忍睹，化學出題比較死，記住題型也是個不錯的辦法，再把書上的內容打通，什麼化學式，方程式，各元素的數值，實驗操作，你的計算，推斷題，實驗題就沒問題了，選擇上一定要細細的讀題，別看著陷阱往裡跳，最後，是計算題的格式，千萬寫全了！要是還有不懂的地方可以Hi我。你也可以看看我以前給別人的回答！
另外初中化學的計算也很簡單：記住公式就行。
化合物學了以後就到了初中學的化學的重點，化學方程式，可以說前面的是為這個做基礎的。
化合物：你可以這么理解，含有兩種元素或者是兩種元素以上的物質是化合物，但是化合物不是混合物。這么說吧！H2SO4（含有氧、氫、硫三種元素的化合物），而白磷和紅磷有相同的元素，但是他們混合在一起後就是混合物。（他們是同素異形體，這個了解一下就可以了）。初中的同素異形體有：氧氣和臭氧，白磷和紅磷，金剛石和石墨，應該就是這三種（初中范圍）。
NaCl俗稱是食鹽；碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打；氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉；氧化鈣(CaO)：生石灰；氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；二氧化碳固體(CO2)：乾冰；氫氯酸(HCl)：鹽酸；鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬；甲烷 (CH4)：沼氣；乙醇(C2H5OH)：酒精；乙酸(CH3COOH)：醋酸；過氧化氫(H2O2)：雙氧水；汞(Hg)：水銀；碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。基本初中的范圍就是這些。你多看看就能夠記住了。

④ 初中化學知識都哪些需要背誦

初中化學第一學期那些需要必須背： 元素符號， 化合價。 分子、原子的定義和區別。 化學方程式，及反應的現象。

⑤ 初中的科學化學有哪些是要背的，什麼性質，什麼現象啊，一些化學式啊，謝謝了

1、書本上所有的化學式都要背下來；
2、書本上出現的實驗要整個倒背如流，包括反應方程式、現象、步驟、反應物、產物、反應條件等等；
3、元素周期表要背下來，包括元素名稱、序號、質子數等等，這個選擇題最愛出了；
4、基本的三大強酸、四大強鹼、典型的化合物都要記得它們的性質，能發生的反應；
5、初中化學基本的反應類型，包括化合反應、置換反應、分解反應、中和反應等等的。
6、指示劑的變色現象，什麼性質用什麼指示劑，例如酚酞遇鹼變紅，二氧化碳遇澄清石灰水變渾濁等等。
PS：多做題，其實不必死記硬背的，初中化學題海戰術足夠了，靈活性不高，你會發現考來考去都是那幾個基本反應，那幾種基本的反應現象。

⑥ 初中化學有哪些需要背的

元素周期表背前面的到鈣 符號
化合價背些基本的 比如o fe cu
可以按口訣記：1價h li k na ag 2價ca mg ba cu zn
...
相對原子質量記常見的 還有常見的物質的化合價 做推斷要的 學了就知道那些很常見啦~
另外還要看溶解性 做題快~
方程式歸類背~
能學好噠~

⑦ 初中化學要背什麼

常用元素符號及結構圖形及簡單的化學反應公式及公式配平。

⑧ 初中化學必背知識點都有哪些

初中化學必背知識點：

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數。

6、相對原子質量＝質子數＋中子數。

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

⑨ 初中化學要背什麼

（一）九年級化學（上冊）
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
（1）了解化學與人類發展的密切關系。
（2）了解化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的一門基礎自然科學。
（3）了解一些典型的化學史。
1．走進化學世界
（1）了解物理變化、化學變化的初步概念。
（2）能區分物質的物理性質、化學性質。
（3）能正確描述有關實驗現象。
（4）能識別常見儀器，了解其主要用途及使用方法。
（5）了解葯品的取用及加熱，儀器的連接及洗滌等基本實驗操作。
2．我們周圍的空氣
（1）了解空氣的主要成分。
（2）了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。
（3）理解純凈物、混合物的概念。
（4）了解空氣污染的危害及「空氣質量日報」內容。
（5）掌握氧氣的主要化學性質及應用。
（6）了解化合反應、分解反應的概念。
（7）掌握氧氣的實驗室製法（包括所用試劑、反應原理、儀器、操作和收集方法）。
（8）了解催化劑和催化作用。
3．物質構成的奧秘
（1）了解物質由分子、原子、離子等微觀粒子構成。
（2）了解分子是保持物質化學性質的最小粒子。了解原子是化學變化中的最小粒子。
（3）能運用分子、原子的觀點解釋簡單、常見的生活和實驗現象。
（4）了解原子由質子、中子和電子構成。
（5）了解相對原子質量概念。
（6）了解核外電子是分層排布的，了解核外電子排布與元素化學性質之間的關系。
（7）了解原子、離子結構示意圖。
（8）了解元素的概念及元素符號的含義。了解離子的概念。
（9）掌握並正確書寫常見元素的名稱、符號及離子符號。
（10）了解元素周期表。
4．自然界的水
（1）了解水體污染及防治。
（2）了解硬水、軟水的區別及鑒別方法。
（3）了解吸附、沉澱、過濾和蒸餾等常用凈化水的方法。
（4）了解水的組成。
（5）理解單質、化合物的概念。了解氧化物的概念。
（6）熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式，或根據化學式判斷元素的化合價。
（7）了解化學式的概念，理解化學式的含義。
（8）了解相對分子質量的定義，並能進行有關計算。
5．化學方程式
（1）理解質量守恆定律。
（2）了解化學方程式的含義。
（3）能正確書寫簡單的化學方程式。
（4）能根據化學方程式進行簡單計算。
6．碳和碳的氧化物
（1）了解金剛石、石墨、C60的結構、物理性質及用途。
（2）掌握碳單質的化學性質及應用。
（3）掌握二氧化碳的實驗室製法（包括所用試劑、反應原理、儀器裝置和收集方法）。
（4）理解實驗室製取氣體的一般思路和方法。
（5）了解二氧化碳和一氧化碳的物理性質。
（6）掌握二氧化碳和一氧化碳的化學性質與應用。
（7）了解二氧化碳與環境的關系。
7．燃料及其利用
（1）理解燃燒的條件和滅火的原理與方法。
（2）了解易燃和易爆物的安全知識，能識別與燃燒和爆炸有關的圖標。
（3）了解化學反應中的能量變化。
（4）了解化石燃料。了解化石燃料燃燒對環境的影響。
（5）了解清潔燃料及新能源。
（6）了解氫氣的實驗室製法、性質與用途。
（二）九年級化學（下冊）
8．金屬和金屬材料
（1）了解幾種重要金屬的物理特性。
（2）了解生鐵和鋼等重要合金。
（3）了解金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用。
（4）掌握常見金屬的主要化學性質。了解金屬活動性順序。
（5）了解置換反應的概念。
（6）了解鐵的冶煉原理及化學變化過程。
（7）能根據化學方程式對某些含雜質的反應物或生成物進行簡單計算。
（8）了解金屬銹蝕的條件及防止金屬銹蝕的簡單方法。
9．溶液
（1）了解溶液的含義。
（2）了解一些常見的乳化現象。
（3）了解物質溶解過程中的吸熱或放熱現象。
（4）了解飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的概念。
（5）理解溶解度曲線的含義，能用溶解度曲線解決有關問題。
（6）理解溶質質量分數的概念，並能進行簡單計算。
（7）掌握配製一定溶質質量分數溶液的方法。
10．酸和鹼
（1）了解常見的酸和鹼，掌握常見酸和鹼的主要性質和用途。
（2）了解酸、鹼的腐蝕性。
（3）了解濃硫酸的一些特殊性質。了解稀釋濃硫酸的方法。
（4）了解酸鹼中和反應的概念及中和反應在生產、生活中的應用。
（5）了解pH值的含義和用pH試紙檢驗溶液酸鹼性的方法。了解常見酸鹼指示劑。
（6）了解溶液酸鹼度在實際生活中的意義。
11．鹽 化肥
（1）了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等物質的化學性質及在日常生活中的用途。
（2）了解復分解反應的概念。了解復分解反應發生的條件。
（3）了解常見離子的檢驗方法，如CO32-、Cl-。
（4）了解化學元素對植物生長的重要性。
（5）了解常用化肥的名稱、作用和區分方法。
（6）掌握粗鹽提純的基本操作。
12．化學與生活
（1）了解蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類營養物質。
（2）了解人體的元素組成。
（3）了解某些元素對人體健康的重要作用。
（4）了解有機化合物和有機高分子材料的特點。
（5）了解三大合成材料的性能和用途。
（6）了解「白色污染」問題及環境保護。
13．化學實驗與探究
（1）了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。
（2）根據化學實驗的目的和要求，能初步做到：
①設計簡單實驗方案；
②正確選用實驗裝置；
③預測或描述實驗現象、分析或處理簡單實驗數據，得出合理結論；
④評價或改進實驗方案。
14．以上各部分知識與技能的綜合應用。

⑩ 初中化學必背元素有哪些