化學腐蝕一般有哪些情況

『壹』 金屬在一般情況下發生的電化學腐蝕主要是什麼腐蝕

發生腐蝕的途徑不同。電化學腐蝕是通過（形成原電池）被氧化，而化學腐蝕是（金屬直接與空氣接觸）發生氧化反應。化學腐蝕：金屬在非電化學作用下的腐蝕（氧化）過程。通常指在非電解質溶液及乾燥氣體中，純化學作用引起的腐蝕。電化學腐蝕：就是鐵和氧形成兩個電極，組成腐蝕原電池。因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是陽極，遭到腐蝕。

『貳』 腐蝕一般有幾種情況,能不能分別舉例

先說說化學腐蝕。
NaOH等強鹼有強烈的吸濕性，皮膚接觸氫氧化鈉後也會脫水、脫皮；此外氫氧化鈉等強鹼能使生物體蛋白質變性，因此對皮膚有腐蝕作用。
NaOH能腐蝕玻璃，玻璃的主要成分是二氧化硅，反應方程式為
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
濃硫酸的腐蝕是因為它的脫水性,能將H、O以2:1的比例脫去。這是一個方面。它的吸濕性是另一方面。此外還因為它的強氧化性，能將一些還原性物質以及金屬氧化。
硝酸的腐蝕也主要因為它的強氧化性，能將絕大多數金屬氧化成離子態。
一般強酸（如鹽酸、稀硫酸）的腐蝕主要是因為它的酸性。強酸與生物體接觸，能使蛋白質變性或水解，影響機體的正常功能。強酸與橡膠製品接觸，會與橡膠發生加成反應，使材料性能變差。 強酸能腐蝕活動性比氫強的金屬，因為氫離子能將金屬氧化為離子態。
氫氟酸是弱酸，但能腐蝕玻璃，反應方程式為
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
所以氫氟酸要用塑料瓶盛裝。

再就是電化學腐蝕，即形成原電池的反應。
最常見的，金屬暴露在潮濕空氣中會生銹。以鐵為例：
電池負極：2Fe - 4e- = 2Fe2+；
電池正極：O2 + 2H2O + 2e- = 4OH-
總反應：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2

Fe(OH)2在空氣中又會進一步氧化，生成常見的紅褐色鐵銹。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
好了，中學化學里常見的腐蝕就這些了，這些記著應付考試就不用愁了。

『叄』 如何解釋化學上的腐蝕現象

腐蝕的原因不一定，要具體情況具體分析，比如酸雨，這屬於化學腐蝕，腐蝕對象為碳酸鹽和一些活潑金屬，比如石雕，鋼鐵等，這屬於化學腐蝕。還有電化學腐蝕，比如長時間浸泡在水中的鋼鐵會生銹，這就是電化學腐蝕中的析氫腐蝕。而之前的苯酚腐蝕皮膚，則是蛋白質的變性，比如硫酸腐蝕的皮膚為黑色，為蛋白質的碳化，而硝酸腐蝕的皮膚為黃色，為蛋白質的硝化，而強鹼的腐蝕則是使蛋白質水解，強氧化劑的腐蝕則是另外的情況了。情況太多，不可能一下就概括的

『肆』 電化學腐蝕有哪幾種

不純的金屬跟電解質溶液接觸時,會發生原電池反應,比較活潑的金屬失去電子而被氧化.
(1)析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時)
電化學腐蝕
負極(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+
Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+
正極(雜質)：2H+＋2eˉ=H2
電池反應：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
由於有氫氣放出,所以稱之為析氫腐蝕.
(2)吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時)
負極(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+
正極：O2＋2H2O＋4eˉ=4OHˉ
總反應：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
由於吸收氧氣,所以也叫吸氧腐蝕.
析氫腐蝕與吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2被氧所氧化,生成Fe(OH)3脫水生成Fe2O3 鐵銹.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
鋼鐵製品在大氣中的腐蝕主要是吸氧腐蝕.
Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
O2＋2H2O＋4eˉ→4OHˉ
2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H+＋2eˉ→H2
析氫腐蝕主要發生在強酸性環境中,而吸氧腐蝕發生在弱酸性或中性環境中.

『伍』 化學腐蝕

化學腐蝕：是指金屬材料在乾燥氣體和非電解質溶液中發生化學反應生成化合物的過程中沒有電化學反應的腐蝕。
化學腐蝕原理：是由於金屬表面與環境介質發生化學作用而引起的腐蝕。當金屬與非電解質相接觸時，非電解質中的分子被金屬表面所吸附，並分解為原子後與金屬原子化合，生成腐蝕產物。
電化學腐蝕：就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。
電化學腐蝕原理：當金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極，不叫正、負極)。陽極上發生氧化反應，使陽極發生溶解，陰極上發生還原反應，一般只起傳遞電子的作用。

『陸』 電化學腐蝕的主要類型有哪些如何防止這種腐蝕

電化學腐蝕就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧氣，因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是負極，遭到腐蝕。特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。電化學腐蝕類型：
(1)析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時)
(2)吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時)
金屬電化學腐蝕形成的原因很多，影響因素很多，環境因素各不相同，這樣就不能用一種防腐措施來解決所有腐蝕問題。在金屬防腐中常用的方法有：覆蓋層保護、電化學保護、緩蝕劑保護。

『柒』 化學腐蝕是什麼樣的

化學腐蝕：金屬與接觸到的物質直接發生氧化還原反應而被氧化損耗的過程。這類腐蝕不普遍、只有在特殊條件下發生，例如，化工廠里的氯氣與鐵反應生成氯化亞鐵：Cl2+Fe→FeCl2。化學腐蝕原理比較簡單，屬於一般的氧化還原反應。電化學腐蝕：就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧，因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是陽極，遭到腐蝕。特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。形成原電池1．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程,金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕與電化學腐蝕.。電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型.鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕的最突出例子.在潮濕的空氣中,鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜.如果這層水膜呈較強酸性時,H+得電子析出氫氣,這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時,能溶解較多氧氣,此時O2得電子而析出OH—,這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕,是造成鋼鐵腐蝕的主要原因.。析氫腐蝕吸氧腐蝕發生條件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性，正極反應2H++2e—=H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—負極反應Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+溶液pH升高的極正極正極其他反應Fe2++OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32．金屬防護的幾種重要方法①改變金內部的組織結構,製成合金.。單純由化學作用而引起的腐蝕叫做化學腐蝕。例：金屬與乾燥氣體(如O2、H2S、SO2、CL2等)接觸時在金屬表面生成相應的化合物。當金屬和電解質溶液接觸時，由電化學作用而引起的腐蝕叫電化學腐蝕。它和化學腐蝕不同，是由於形成了原電池而引起的。在腐蝕電池中，陽極進行氧化反應，陰極進行還原反應。

『捌』 在化學中有腐蝕性的物質有哪些

硫酸、硝酸、氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸等。

1、硫酸

硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。

前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。

與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等。

也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、硝酸

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；

在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

3、氫氯酸

俗稱鹽酸（hydrochloric acid），是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純凈鹽酸的制備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸 。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑，例如PVC塑料的前體氯乙烯。

鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鹽酸在三類致癌物清單中，即對人體致癌性的證據不充分。

4、氫溴酸

溴和氫的化合物，是一種強酸。微發煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)。

有很強的腐蝕性，可以和除鉑、金、鉭以外的所有金屬反應生成金屬溴化物。還原性也很強，露於空氣及日光中因溴游離而逐漸變成黃棕色。

5、氫碘酸

氫碘酸（Hydroiodic Acid），分子式為HI，分子量為127.9124。

是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸。氫碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。碘化氫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，易溶於水。

參考資料來源：網路——腐蝕性

『玖』 化學腐蝕的概念及特點

化學腐蝕是指金屬表面與周圍介質發生直接化學反應而引起的腐蝕。化學腐蝕是指金屬材料在干氣和非電解質溶液中發生化學反應生成化合物的過程中，沒有發生電化學反應而發生的腐蝕。氣體腐蝕主要是高溫下的氣體腐蝕。比如高溫爐氣等氧化氣體使鋼鐵表面氧化，鋼鐵表面脫碳都是化學腐蝕。在非氧化性高溫高壓含氫氣體中，氫原子滲入鋼中，與滲碳體中碳形成甲烷氣體，使鋼脫碳，組織疏鬆，形成氫脆，也是化學腐蝕。化學腐蝕的現象特徵

化學腐蝕是指金屬與外界介質發生直接的化學作用，造成表面損傷。電化學腐蝕和電化學腐蝕的區別是不產生電流。化學腐蝕過程:首先在金屬表面形成極薄的氧化膜，然後逐漸發展成較厚的氧化膜。第一層金屬氧化膜形成後，可以減緩金屬腐蝕的速度，從而起到保護作用，但形成的膜必須完整，防止金屬進一步氧化。

與金屬空氣體接觸形成的氧化膜是一種化學腐蝕。金屬表面與機油接觸，由於機油中含有有機酸或酸性物質，零件表面受到強烈腐蝕。燃油和潤滑油含硫，對軸承合金影響大，對鋼的腐蝕性強。金屬表面的腐蝕極大地改變了金屬材料的性能，甚至嚴重破壞了它們。例如，有機酸腐蝕銅鉛合金軸承的鉛，增加軸承的載荷應力和摩擦系數，加速磨損，經常導致合金脫落。

化學腐蝕只發生在特殊條件下。熱軋鋼筋時，鋼筋表面的鐵在高溫下被[/k0/]氣體中的氧氣氧化，形成一層氧化物(銹b.腐蝕的化學原理比較簡單，屬於一般的氧化還原反應。 @2019

『拾』 在化學中有腐蝕性的物質有哪些

非常多的。
鹽酸、稀硫酸等強酸能和鋼鐵反應,從而使鋼鐵製品遭受腐蝕。
氫氧化鈉等強鹼能和油脂起皂化反應,因而能灼傷動植物機體。
生石灰(氧化鈣)具有很強的吸水性,能和水發生反應,生成強鹼並產生大量的熱。
多數腐蝕品有不同程度的毒性,有的還是劇毒品,如氫氟酸、溴素、五溴化磷等。
部分有機腐蝕品遇明火易燃燒,如冰醋酸、醋酸酐、苯酚等。
部分無機酸性腐蝕品,如濃硝酸、濃硫酸、高氯酸等具有氧化性能。
(一)酸性腐蝕品
酸性腐蝕品危險性較大,它能使動物皮膚受腐蝕,也腐蝕金屬。這類物品主要包括各種強酸和遇水能生成強酸的物質,常見的有硝酸、硫酸、鹽酸、五氯化磷、二氯化硫、磷酸、甲酸、氯乙醯氯、冰醋酸、氯磺酸、溴素等.
(1)硝酸
危險特性：是強氧化劑，有強腐蝕性,其蒸氣刺激眼和上呼吸道,皮膚接觸能引起灼傷。
(2)硫酸
危險特性：遇水大量放熱,故絕不可將水加入濃硫酸中,因發熱引起爆濺傷人.有強腐蝕性,易灼傷皮膚損壞衣物.有強烈的吸水性,可使木材、稻草、碳水化合物脫水而炭化.
(3)鹽酸
分子式：HCl
危險特性：與H發孔劑接觸立即燃燒.與氰化物接觸會放出劇毒氣體.遇鹼發生中和反應並放熱。有毒、強腐蝕性.
(4)氫氟酸
危險特性：極毒,車間空氣中最高容許濃度為1mg/m3.除金、鉑、鉛、石蠟及塑料外,腐蝕大多金屬及物質.特別是與硅及硅化合物反應生成劇毒的氣態四氟化硅,故不能用玻璃及陶瓷作容器.常溫下極易揮發出劇毒氟化氫氣體.觸及皮膚極為疼痛,傷口治癒極慢並能腐爛指甲、骨頭.
(5)乙酸(含量大於80％)
別名：醋酸；冰醋酸
危險特性：屬中閃點液體,遇明火、高溫、氧化劑有燃燒危險.有較強的腐蝕性.有毒,車間空氣中最高容許濃度20mg/m3.蒸氣對眼、鼻、喉、呼吸道有刺激性.
2．鹼性腐蝕品
鹼性腐蝕品危險性較大.其中強鹼易起皂化作用,故易腐蝕皮膚,可使動物皮膚很快出現可見壞死現象.本類腐蝕品常見的有氫氧化鈉、硫化鈉、乙醇鈉、二乙醇胺、二環己胺、水合肼等.
(1)氫氧化鈉
別名：燒鹼；苛性鈉
危險特性：不燃.溶於水大量放熱並成為腐蝕性液體能破壞有機組織,傷害皮膚和毛織物.與酸起中和反應並放熱.
(2)硫化鈉
別名：硫化鹼；臭鹼
危險特性：遇酸產生硫化氫有毒氣體.水溶液有腐蝕性.(無水硫化鈉為五色或米黃色結晶固體,有可燃性,受撞擊或急速受熱能引起爆炸。