❶ 在化學方程式中怎麼判斷是否有沉澱生成
在酸鹼鹽溶液的反應中,若生成物不溶於水,就會有沉澱.
主要的沉澱有：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅；氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等.如果在溶液中有這些物質生成時,就會有沉澱生成.此外氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應也有沉澱生成.
❷ 如何識別化學中的沉澱。
可以根據反應來實別，或根據一些沉澱的特徵來識別。如氫氧化銅為藍色沉澱、氫氧化鐵為紅褐色沉澱等。
❸ 怎樣判斷化學反應後生成物是沉澱
這個需要你記憶幾種常見的化學沉澱物，高中化學記住以下這些基本就可以了。記住這些基本就沒問題了沉澱物產生是陽離子和陰離子或離子團結合產生的，比如AgCl就是Ag+和Cl—結合產生的沉澱八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
❹ 初三化學怎麼判斷沉澱和溶液
初三化學 各種溶液、沉澱、物質顏色、
固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體(注意：是含結晶水的)
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺 （S）
6、無色固體：冰（H2O），乾冰（CO2），金剛石 （C）
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅（這個就是不含結晶水的~），五氧化二磷，氧化鎂
液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
固體(或晶體)的顏色:
Mg,Fe,Zn,Ag`銀白色
P(白),P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色
C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色
Cu,P(紅),Fe2O3`紅色
KMnO4`紫黑色
CuSO4·5H2O`藍色
S`淡黃色
2:溶液中離子的顏色:
含Cu2+的鹽溶液`藍色
含Fe3+的鹽溶液`棕黃色
含Fe2+的鹽溶液`淺綠色
3:沉澱顏色:
CaCO3,BaCO3`白色`溶於酸
AgCl,BaSO4`白色`不溶於酸
Mg(OH)2`白色`溶於酸
Cu(OH)2`藍色`溶於酸
Fe(OH)3`紅褐色`溶於酸
❺ 高中化學沉澱如何判斷
AgBr 淺黃 ；AgI 黃
（鑒定：可滴入氨水至沉澱恰好溶解，則含Ag+，另外可根據顏色確定陰離子種類）
CuS,FeS 黑
（鑒定：在鹽酸中溶解，生成臭雞蛋氣味的硫化氫，陽離子可以通過溶解後溶液的顏色或焰色反應確定）
Cu(OH)2 藍色，絮狀
Fe(OH)3 紅棕色，絮狀
Fe(OH)2 白色→灰黑色→紅棕色（被氧化）
Cu2S 磚紅色（一般只出現在鑒定醛基的反應中不會叫你鑒定的）
硅酸白色膠狀沉澱（加強鹼溶液溶解）
其餘常見的基本都是白色
鑒定沉澱更多的是已知溶液中反應物，可以通過對溶液中離子的鑒定判斷
就記住：
含碳酸根的就是加酸再通入澄清石灰水
含亞硫酸根就是加酸通入品紅溶液
氫氧化鋁就是加酸加鹼都溶解
PS:
「氫氧化銀 AgOH 白色」AgOH是會自動分解的，其實所謂的氫氧化銀沉澱是Ag2O
3L從別的地方粘貼過來最好看一看，免得鬧笑話~
❻ 化學沉澱物的判斷
這個你要首先背熟課本的溶解性表格,然後在化學式子中判斷=號左邊有沒有固體，再判斷=號右邊有液體生成和固體生成不。①=號左邊有固體，=號右邊沉澱物不需要用↓符號表示。②=號左邊沒有固體，而=號右邊有液體存在和固體生成的話，那就需要用↓符號在那固體的右邊表示。還有些物質表示微溶於水，這個我們老師說的是反應物時表示溶於水，生成物表示沉澱。
❼ 在化學反應中怎麼判斷是否有沉澱或有氣體生成
辨別沉澱或氣體,其實也是需要你去記去背的.例如,我們知道Cu(OH)2是藍色沉澱,CaCO3是白色沉澱一樣.是否為沉澱可以看在化學書後面的物質可溶性表,如果是微溶,不溶就是沉澱.告訴你2個辦法來記：
1.根據課本後面的物質溶解表來記.
口訣：1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水,其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水,其他都溶於水.
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水,其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水.難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱,Cu(OH)2是藍色沉澱,其他難溶性鹼為白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸,
其他沉澱物能溶於酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
2.多做題,多看,自然就知道了.下面是常見到得沉澱：
①鹽：（白色↓）AgCl,BaSO4,BaCO3,Ag2CO3,CuCO3,Zn(OH)2,ZnCO3,
Al(OH)3,Mg(OH)2,CaCO3,
② 藍色沉澱Cu(OH)2
（紅褐色↓）Fe(OH)3 請注意：2價的鐵離子是綠色,3價的鐵離子為黃色
❽ 怎樣區別什麼是沉澱物——化學里的
化學物質沉澱口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽,易溶於水不沉澱（所有含鉀、鈉、銨根、硝酸根的鹽都易溶於水）氯化物不溶銀亞汞,硫酸鉛鋇都不溶（氯化物中只有氯化銀和氯化亞汞是沉澱,硫酸鹽中只有硫酸鉛和硫酸鋇是沉澱）碳酸只有鉀鈉溶（碳酸鹽只有碳酸鈉、鉀溶於水）
❾ 怎麼判斷有沒有沉澱
1、觀察反應現象，溶液變渾濁就可直接判斷生成物中有沉澱，比如將二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁；
2、只有反應物的化學式的，需要根據記憶的常見難溶物來判斷是否有沉澱，像碳酸鈣、氫氧化銅等沉澱；
3、根據離子濃度積與ksp的比較來判斷是否有沉澱生成，比如在0.1mol/l的fecl3溶液中當離子濃度積qc=[fe3+]×[oh-]^3>4×10^-38時，即當ph值大於1.9時，溶液中就有氫氧化鐵沉澱生成。
❿ 如何判斷化學反應方程式中是否含有沉澱物， 沉澱物該如何判斷
在酸鹼鹽溶液的反應中，若生成物不溶於水，就會有沉澱。主要的沉澱有：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅等。如果在溶液中有這些物質生成時，就會有沉澱生成。