㈠ 怎樣計算化學反應反應物和生成物質量
親,看到問題有點晚了,但我希望通過我的解答幫到你,
對於一個確定的化學方程式,各反應物和生成物之間的質量比是確定的,這個比值就是各反應物和生成物的相對分子質量乘以計量數(也就是配平方程式後,化學式前面的系數,)之比,這與實際的反應過程中需要或生成物質的質量成正比.
親,以上都是本人自己純手工做的,有錯誤,請指出.我是誠心的想幫你,若滿意請請點擊在下答案旁的"好評",此問題有疑問,有其他題目請另外發問,互相探討,互相理解,請不要隨意給差評,
㈡ 化學質量比怎麼算,
化學式中各元素的質量比,等於相對原子質量乘以化學計量數之比；
化學方程式中,物質的質量比等於化學計量數乘以相對分子質量之比.
㈢ 化學的計算怎麼求質量
質量用m表示。最常用的單位是g（克），也有mg（毫克）和Kg（千克）。
計算公式有：
m=V×ρ（體積乘以密度）
m=n×M（物質的量乘以摩爾質量）
再有可以通過氣體摩爾體積、物質的量濃度求得物質的量，再代入上面的公式即可
㈣ 化學方程式裡面各物質的質量比怎麼計算 如
用相對原子（分子）質量計算各物質的質量比必須算上前面的計量數
P的相對原子質量=31；O的相對原子質量=16
4P + 5O2 = 2P2O5
4*31 5*16*2 2*（31*2+16*5）
=124 =160 =284
各物質的質量比 124：160：284=31：40：71
㈤ 化學非選擇題的關於給出化學方程式求某物體的質量怎麼求
在初中階段主要用到的是質量守恆定律，根據此定律再結合題目所給出的化學方程式來解題
利用化學方程式計算的一般步驟：（1）根據化學方程式計算的依據：利用化學方程式計算的理論基礎是質量守恆定律，計算時依據化學方程式中反應物、生成物各物質之間的質量比（2）利用化學方程式計算的一般步驟：例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X （1）設未知數…………設2Mg + O2 == MgO （2）寫出化學方程式……方48 80 （3）寫出有關物質的式量、3g X 已知量和未知量……關48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比x=（80x3g）/48 ………………………算=5g （5）簡明地寫出答案……答答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。（3）根據化學方程式計算應該注意的事項①正確書寫化學方程式，准確列出有關反應物或生成物的質量比；②列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；③反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；④解題的過程要完整，規范⑤設未知數是要指明物理量，不要帶單位。
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希望對你有幫助！
㈥ 初中化學方程式是如何求出各元素之間的質量的如下圖所示
求產物和反應物的質量，首先我們寫出化學方程式H2+Cl2=2HCl。在反應中氫氣與氯氣是1:1反應，我們知道氫氣分子量是2，氯氣分子量是71。我們知道消耗氫氣100g，那麼氯氣就是100×71/2=3550g。產物氯化氫質量就是二者之和，3650g。
㈦ 化學方程式中各物質之間質量比怎麼求如題
化學方程式中各物質之間的質量等於式量之比（即化學計量數*相對分子質量）,化學計量數是配平後各化學式前面的數字 如C+O2=(點燃）CO2 質量比 12比32比44
㈧ 方程式中的質量比怎麼算
用相對原子（分子）質量計算各物質的質量比必須算上前面的計量數
P的相對原子質量=31；O的相對原子質量=16
4P + 5O2 = 2P2O5
4*31 5*16*2 2*（31*2+16*5）
=124 =160 =284
各物質的質量比 124：160：284=31：40：71
用物質的質量計算各物質的質量比不能算上前面的計量數
31g磷與40g氧氣反應生成71g五氧化二磷 各物質的質量比 31：40：71
㈨ 怎麼算化學方程式的一些質量
需要按照配平的化學方程式的分子質量來計算一些質量
㈩ 求化學方程中各物質質量比怎麼求
我們需要從確定化學計量數開始．
看離子化合價的變化規律 來確定化學計量數
例如：
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個有兩個方法
第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物里的HCl必須滿足「偶數個H」的條件（不懂我也沒辦法）然後，鹽酸既然配了偶數，則Cl必為偶數，看生成物那裡，要使總數成為偶數，KCl必須陪偶數，試著配一個2先，則高錳酸鉀配2，所以Mn在反應物里有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，所以有16個H生成，所以HCl配16，即有16個Cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，KCl有2個氯，所以氯氣有10個Cl即5分子的氯氣）
怎麼樣，懂嗎？
第二個方法就是化合價的升降法
看這個方程式的各個化合物，如果你不知道什麼叫化合價那算了
先看高錳酸鉀，這里Mn是+7價，在二氯化錳里卻是+2價
所以Mn：+7→+2---少了5個電子
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳里化合價都沒變，只有氯氣里從-1價變為0價
所以Cl：-1→0---多了一個電子
我們設有x分子的Mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為一個氯氣分子里有2個氯原子，所以一共升高2y份的電子
即 5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的來源或生成），把5代到氯氣里（因為只有它的氯的化合價是變了的），以後的應該就懂了吧，高錳酸鉀和二氯化錳還有氯氣的都出來了，其他的還不懂你就太不應該了
其實，化學配平方法還有很多，可以具體搜以下