如何查物質的物理化學性質

❶ 如何區分物質的化學性質和物理性質

化學變化有新物質產生 比如∶鎂帶燃燒會產生白色粉末狀物
物理變化只是形態產生變化而沒有新物質產生發生的變化 比如∶三態變化、 揮發、 破碎、 溶解、 鹽水蒸發、 擴散.
區分化學性質和物理性質時主要看有沒有新物質產生.
化學性質∶在化學變化顯現出來的性質 化學變化通常用； 可、 能、 易、 會、 使、 來、 等來描述.如：可燃性、氧化性、還原性和穩定性.
物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質.
如：色、味、態、兩點（熔點 沸點）、兩度（硬度和密度）、五性（導電性、導熱性、延輾性、揮發性和溶解性）

❷ 化學中物理性質和化學性質怎麼判斷

1.物理變化：沒有生成新物質的變化。一般為：
（1）物質的三態變化（固→液→氣）
（2）物質的形狀變化（捏橡皮泥；）
（3）金屬導電導熱（銅絲做導線）
（4）混合物分離（曬干海水得到鹽）
（5）物理爆炸（輪胎爆炸）
2.化學變化：生成新物質的變化。判斷依據：是否有新物質生成化學現象（例如：發光放熱，生成沉澱等）不是判斷是否發生化學變化的根本依據
3.：物質不需通過化學變化就能表現出的性質。一般為：揮發性，導電，磁性，溶解性，吸附性，延展性，可塑性等（顏色，大小什麼的我就不說了）。
4.；化學性質：物質要通過化學變化才能表現出來的性質。一般為：可燃性，助燃性，氧化性，酸鹼性，，毒性，腐蝕性

❸ 怎樣區分化學性質和物理性質

一、性質不同

1、化學性質

化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。

化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。

任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別於其它物質；化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。

2、物理性質

物質的物理性質如：顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

二、本質不同

1、化學變化過程中表現出的性質為化學性質。

2、物理變化過程中表現出的性質為物理性質。

三、特點不同

1、化學性質

化學性質的特點是測得物質的性質後，原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬於化學性質。

化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別與其它物質；化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。

2、物理性質

物理性質屬於統計物理學范疇，即物理性質是大量分子所表現出來的性質，不是單個原子或分子所具有的。

例如：物質的顏色是大量分子集體所具有的性質，是單個分子所不具有的。

❹ 有什麼方法可以快速准確的分辨出什麼是物理性質，什麼是化學性質

先要區分好什麼是物理變化與化學變化。物理變化與化學變化的本質區別就是是否有新物質生成有則為化學變化，沒有則為物理變化。而根據化學性質的定義:物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。而物理性質的定義為物質沒有發生化學反應就表現出來的性質叫做物理性質。
判斷一種現象到底是物理性質還是化學性質，先要判斷它是什麼變化。常見的化學性質有：可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性等、腐蝕性，這些都與化學變化有關。而物理性質則表現為顏色、氣味、形態、顏色、氣味、形態、溶解性、密度等等。這些都是我們通過計算，五官，儀器測量可以看出來的，這些都是物質的外在形式，並未發生化學變化就可以觀測出的。
例如：鋼鐵很硬，這是從它的硬度，它的物理性質方面來說的。火柴可以點燃，這是從它的可燃性，化學性質方面來說的。所以我們應首先判斷出它描述這一性質的過程中是否包含著化學變化，如果有則為化學性質，沒有則為物理性質。

❺ 如何區分物質是物理性質還是化學性質

化學性質是發生化學變化表現出來的性質；物理性質是不需要發生化學變化表現出來的性質；（包括兩方面：直接體現出來的；發生物理變化時表現出來的性質）本質區別就看是否是發生化學變化時體現出來的,是的話就是化學性質,不是的話就是物理性質.常見的化學性質：氧化性,還原性,酸性,鹼性等；常見的物理性質：顏色,狀態,氣味,熔點,沸點,硬度,密度,溶解性,揮發性,導電性,吸附性.

❻ 化學性質怎麼判斷

如
可燃性
、不穩定性、酸性、鹼性、
氧化性
、
助燃性
、
還原性
、絡合性、毒性、
熱穩定性
、腐蝕性、
金屬性
、
非金屬性
跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與
氫氧化鈉
反應生成氯化鈉和水；加熱
KClO3
到熔化，可以使帶火星的
木條
復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。
或者，通俗一點就是：實驗時有其他物質生成的變化叫做化學變化。


物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如指：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、光澤、溶解性、揮發性、
導電性
、
延展性
等、熔點、沸點、
導熱性
等。


化學性質：物質在發生化學變化中才能表現出來的性質叫做化學性質。如：可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性等、腐蝕性等。

❼ 初三化學，判斷物質的物理性質和化學性質

首先，化學和物理的最大區別就是化學有新物質生成，比如3。消化成水二氧化碳，物質發生了改變，燃燒也是。其餘可以當成物理反應
1.空氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體。
物理
2.水沸騰時能變成水蒸氣。
物理
3.食物在人體中消化，最後能變成水、二氧化碳等。
化學
4.以糧食為原料能釀酒。
化學
5.銅的密度是8.9g/m³，熔點是1083℃。
物理
6.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。
化學
7.酒精能燃燒。
化學
8.酒精能揮發。
物理
如是化學性質，請作簡要解釋，謝謝！！

❽ 判斷物理性質和化學性質的依據是什麼

物理性質：物質不需通過化學變化就能表現出的性質。例如，揮發性，導電導熱性，磁性，溶解性，吸附性，延展性，可塑性等。

化學性質：物質要通過化學變化才能表現出來的性質。例如，可燃性，助燃性，氧化性，酸鹼性，還原性，毒性，腐蝕性等。

物理性質屬於統計物理學范疇，即物理性質是大量分子所表現出來的性質，不是單個原子或分子所具有的。

例如：物質的顏色是大量分子集體所具有的性質，是單個分子所不具有的。

物質的物理性質如：顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

如水的蒸發；蠟燭質軟，不易溶於水，一般石蠟成白色；紙張破碎等。不通過化學變化就可以表現出來的性質就是物理性質。經過化學變化表現出來的性質就是化學性質。

化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

化學變化：物質發生變化時生成新物質，這種變化叫做化學變化，又叫做化學反應。

(8)如何查物質的物理化學性質擴展閱讀：

通常用觀察法和測量法來研究物質的物理性質，如可以觀察物質的顏色、狀態、熔點和溶解性；可以聞氣味（實驗室里的葯品多數有毒，未經教師允許絕不能用鼻子聞和口嘗）；也可以用儀器測量物質的熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、延展性、溶解性和揮發性、吸附性、磁性。

本質區別：化學變化過程中表現出的性質為化學性質；物理變化過程中表現出的性質為物理性質。

常見的化學變化：鐵的生銹、節日的焰火、酸鹼中和等。

常見的物理變化：固態的冰受熱熔化成水，液態的水蒸發變成水蒸氣；水蒸氣冷凝成水，汽油揮發。

化學性質的特點是測得物質的性質後，原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬於化學性質。

化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。

任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別與其它物質；化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。

分子是保持物質化學性質的最小粒子，如：饅頭遇到固體碘，碘溶液，碘蒸汽都會變成藍色。氧氣是分子，而氧氣具有的性質氧原子並沒有。

❾ 化學性質和物理性質的判斷方法

化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。物質不需要經過化學變化就表現出來的性質，叫做物理性質。
物質的有些性質如：顏色、氣味、味道，是否易升華、揮發等，都可以利用人們的耳、鼻、舌、身等感官感知，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知，還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

❿ 如何判斷 物質是屬於物理性質還是化學性質

化學變化
[編輯本段]定義
生成新物質的變化,叫做化學變化,又稱化學反應
沒有生成新物質的變化,叫做物理變化,兩者要區別開
[編輯本段]詳細內容
化學變化在生產和生活中普遍存在。如鐵的生銹、節日的焰火、酸鹼中和等等。宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特徵。從微觀上可以理解化學變化的實質：化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變。例如對於分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，製取新的物質。化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。但要注意跟物理變化的區別。物理變化也常伴有發光（電燈）、放熱（摩擦）、放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、顏色變化（氧氣變成液氧）、產生沉澱物等，只是沒有新物質生成，這是物理變化與化學變化的根本區別。根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和復分解4種基本類型。也可以從其他角度給化學反應分類，如分成氧化還原反應與非氧化還原反應；吸熱反應與放熱反應等等。物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。
[編輯本段]化學變化分類
化學變化種類較多，可根據不同方面將其分類。
從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型：
化合反應，分解反應、置換反應和復分解反應。
名稱 特徵 舉例
化合反應 S + O2=SO2
分解反應 2H2O=2H2 + O2
置換反應 H2 + CuO=Cu + H2O
復分解反應 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
若從得氧失氧角度，分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
氧化還原反應分為氧化反應和還原反應。
發生的反應
具有的性質
所起的作用
失去氧元素的反應物
被還原是還原反應
氧化性
氧化劑（CuO）
得到氧元素的反應物
被氧化是氧化反應
還原性
還原劑（H2 ）
常見的氧化反應有燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃。
它們的共同點有三點：
從反應類型上看都是氧化反應：
從反應條件上看都要與氧氣接觸；
從反應現象上看反應過程中都有熱量放出。
不同之處有兩點：
從條件上看燃燒除了要與氧氣接觸外，溫度同時必須達到可燃物的著火點；
從現象上看，雖然都放熱，但是放熱的速度與多少不同，緩慢氧化放熱既少且慢，而燃燒在短時間內可以放出大量熱；此外燃燒還伴隨有發光的現象，但是緩慢氧化不會發光。
燃燒必然伴隨發光、放熱的現象，但是不一定有火焰。
如果是可燃性氣體燃燒，就會產生火焰，
如：氫氣、一氧化碳、甲烷的燃燒，硫磺和蠟燭在燃燒時會產生硫蒸氣和石蠟蒸氣，也有火焰；
但是木炭在燃燒過程中始終是固態，不能產生可燃性蒸氣，所以沒有火焰。
其中，爆炸較復雜，有兩種情況。
一種是由於燃燒放熱散不掉，在有限空間內體積膨脹產生的爆炸，它是化學變化，
例如：H2與O2混合點燃爆炸，爆竹爆炸等；
另一種是由於氣壓引起的爆炸，
例如：氣球爆炸，輪胎爆炸等，是物理變化。
吸熱反應和放熱反應可通過反應條件判斷。「點燃」為放熱；「」「高溫」為吸熱。
有些反應中條件還需「 催化劑」才能進行，但不論什物理變化
[編輯本段]物理變化
物理變化:是沒有新物質生成的變化。如固態的冰受熱熔化成水，液態的水蒸發變成水蒸氣；水蒸氣冷凝成水，水凝固成冰。水在三態變化中只是外形和狀態變化了。並沒有新的物質產生出來，所以屬於物理變化。查找瀏覽了相關資料我們還知道：石墨在一定條件下變成金剛石就不是物理變化，而是化學變化，因為它變成了另外一種單質。物理變化前後，物質的種類不變、組成不變、化學性質也不變。這類變化的實質是分子的聚集狀態（間隔距離、運動速度等）發生了改變，導致物質的外形或狀態隨之改變。物理變化表現該物質的物理性質。物理變化跟化學變化有著本質的區別。
定義：
物理變化 沒有生成其它物質的變化 形狀，狀態發生變化
實例：
鐵水鑄成鐵鍋
水結冰
NaOH等無機鹽、鹼的潮解
應用：
石油的分餾
工業制氧
么反應，都必須遵守質量守恆定律