硝酸銀和硫酸鋇的化學式怎麼寫

⑴ 化學化學式

初中常見化學式和化學方程式
 常見的化學式
一、常見單質
氫氣 H2 氮氣 N2 氯氣 Cl2 氧氣 O2 臭氧 O3 氦氣 He
氖氣 Ne 氬氣 Ar
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2
鉀 K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鋅 Zn
鐵 Fe 銅 Cu 汞 Hg 銀 Ag
二、化合物
1、氧化物
水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 過氧化氫 H2O2
二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化鈣 CaO
氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4
氧化鎂 MgO 氧化鋅 ZnO 二氧化錳 MnO2
氧化汞 HgO 氧化鋁 Al2O3 氧化銅 CuO
2、其他化合物
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl
碳酸 H2CO3 硫化氫 H2S
氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2
氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化鋅 Zn(OH)2
氫氧化鐵 Fe(OH)3 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氫氧化銅 Cu(OH)2
氫氧化鋇 Ba(OH)2 氨水 NH3•H2O
氯化鈉 NaCl 氯化銅 CuCl2 氯化鋁 AlCl3
氯化鉀 KCl 氯化亞鐵 FeCl2 氯化鐵 FeCl3
氯化銀 AgCl 氯化鈣 CaCl2 氯化鎂 MgCl2
氯化鋇 BaCl2 氯化鋅 ZnCl2 硫酸銅 CuSO4
高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀 K2MnO4 氯酸鉀 KClO3
碳酸鈣 CaCO3 硝酸鉀 KNO3 硝酸鈉 NaNO3
硝酸鐵 Fe(NO3)3 硝酸亞鐵 Fe(NO3)2 硝酸鋁 Al(NO3)3
碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鈣 CaCO3 碳酸銨 (NH4)2CO3
碳酸氫鈉 NaHCO3 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸亞鐵 FeSO4
硝酸銀 AgNO3 硝酸鋇 Ba(NO3)2 硝酸銨 NH4NO3
硫酸鋇 BaSO4
3、常見有機化合物
甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6

 常見的化學方程式
一、化合反應
1、 紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2 2P2O5

2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2 2H2O

3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + O2 SO2

4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2 2MgO

5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4

6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2 CO2

7、木炭不充分燃燒：2C + O¬2 2CO

8、一氧化碳燃燒：2CO + O2 2CO2

9、二氧化碳和水反應生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3

10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2 + C 2CO

二、分解反應
11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

12、氯酸鉀制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2↑

13、雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑

14、電解水：2H2O 2H2↑+ O2↑

15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑

16、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置換反應
17、銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2

18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

19、鋅和硫酸反應製取氫氣：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

20、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

21、木炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

木炭還原氧化銅：C + 2CuO 2Cu + CO2↑

四、復分解反應
（一）酸 + 鹼 → 鹽 + 水
22、氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH + HCl == NaCl + H2O

23、氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

24、氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

25、氫氧化鎂與硫酸反應：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O

（二）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
26、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3

27、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

28、碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2

29、石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2

（三）鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽
30、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓

31、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

（四）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
32、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3

33、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

（五）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
34、稀鹽酸清洗鐵銹：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O

35、氧化銅與稀硫酸反應：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O

五、其他反應類型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

37、氫氧化鈉在空氣中變質：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

38、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O

39、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO¬2

40、酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

41、甲烷燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
滿意請採納。

⑵ 求化學式1祿化氫2硝酸銀3硫酸銨4硫酸鋇5硫酸鐵6硫酸7硫酸亞鐵8硫酸氫銨9磷酸10磷酸鈉11氧化鐵

HCl 氯化氫AgNO3 硝酸銀(NH4)2SO4硫酸銨BaSo4 硫酸鋇Fe2(SO4)3硫酸鐵H2SO4硫酸FeSO4硫酸亞鐵NH4OH硫酸氫銨H3PO4 磷酸NaPO3磷酸鈉Fe2O3氧化鐵

⑶ 硝酸銀 硫酸鋅 硫酸銅 硝酸鋇 碳酸鈉的化學公式

硫酸鈉Na2SO4
硫酸鋇BaSO4
硫酸鈣CaSO4
硫酸銅CuSO4
硫酸鐵Fe2(SO4)3
硫酸亞鐵FeSO4
硫酸鎂MgSO4
硫酸鋁Al2(SO4)3
硫酸鋅ZnSO4
硫酸銨(NH4)2SO4
硝酸鈉NaNO3
硝酸鋇Ba(NO3)2
硝酸鈣Ca(NO3)2
硝酸銅Cu(NO3)2
硝酸鐵Fe(NO3)3
硝酸亞鐵Fe(NO3)2
硝酸鎂Mg(NO3)2
硝酸鋁Al(NO3)3
硝酸鋅Zn(NO3)2
硝酸銨NH4NO3
硝酸銀AgNO3
硝酸汞Hg(NO3)2
碳酸鈣CaCO3
碳酸鈉Na(CO3)2
碳酸鋇BaCO3
碳酸銅CuCO3
碳酸亞鐵FeCO3
碳酸鎂MgCO3
碳酸鋅ZnCO3
碳酸銨(NH4)2CO3
碳酸氫銨NH4HCO3
氯化鈉NaCl
氯化鈣CaCl2
氯化鎂MgCl2
氯化鋁AlCl3
氯化鋅ZnCl2
氯化銀AgCl
氯化汞HgCl2
氯化鐵FeCl3
氯化亞鐵FeCl2
氯化銅CuCl2
氯化鋇BaCl2
氯化銨NH4Cl
氯化亞銅CuCl
磷酸鉀K3PO4
磷酸鈣Ca3(PO4)2
磷酸鈉Na3PO4
磷酸銨(NH4)3PO4
硫化鋅ZnS
硫化銅CuS
參考資料：大腦

⑷ 硫酸鋇和硝酸銀反應

而Baso4是沉澱，你可以認為Agso4的Ksp大如果要反應只能從沉澱轉化角度考慮.4*10的-4次方。從數據上說Baso4常溫下Ksp=1，Agso4的Ksp=1.1*10的負10次方，常識上來說Agso4是微溶的。當沒給具體的物質的量濃度時

⑸ 硫酸銅 硫酸鎂 硝酸銀 硝酸鋇 化學式怎麼寫

⑹ 硝酸鹽、各種酸、鹽的全部化學式。

1 酸的化學式

鹽酸HCl 、硝酸 HNO3

氫硫酸 H2S、亞硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、

磷酸 H3PO4

乙酸（ 醋酸）CH3COOH

2 鹼的化學式

氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉 NaOH 、氨水NH3·H2O

氫氧化鈣 Ca(OH)2、氫氧化鋇 Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵 Fe(OH)2↓

氫氧化鐵 Fe(OH)3↓、氫氧化鋁 Al(OH)3↓

3 鹽的化學式

氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl 、氯化鈉 NaCl

氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2

氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3

硫酸鈉 Na2SO4 、硫酸鉀 K2SO4

硫酸鋇BaSO4↓、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4 、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂 MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4

硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁 Al2(SO4)3

碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀 K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3

碳酸鈣CaCO3↓、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3↓、碳酸銅CuCO3↓、碳酸鋅 ZnCO3↓、碳酸亞鐵FeCO3

碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3

硝酸鈉 NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀 KNO3

硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂 Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2

硝酸鐵 Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3

氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4

硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀 KI 、溴化鋅ZnBr、

氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀 KMnO4 、 錳酸鉀K2MnO4、

甲烷(天然氣)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH

銅銹Cu2(OH)2CO3、鐵銹Fe2O3.nH2O

⑺ 求幾個化學式 謝謝

全部的咯

硫酸鈉Na2SO4
硫酸鋇BaSO4
硫酸鈣CaSO4
硫酸銅CuSO4
硫酸鐵Fe2(SO4)3
硫酸亞鐵FeSO4
硫酸鎂MgSO4
硫酸鋁Al2(SO4)3
硫酸鋅ZnSO4
硫酸銨(NH4)2SO4
硝酸鈉NaNO3
硝酸鋇Ba(NO3)2
硝酸鈣Ca(NO3)2
硝酸銅Cu(NO3)2
硝酸鐵Fe(NO3)3
硝酸亞鐵Fe(NO3)2
硝酸鎂Mg(NO3)2
硝酸鋁Al(NO3)3
硝酸鋅Zn(NO3)2
硝酸銨NH4NO3
硝酸銀AgNO3
硝酸汞Hg(NO3)2
碳酸鈣CaCO3
碳酸鈉Na(CO3)2
碳酸鋇BaCO3
碳酸銅CuCO3
碳酸亞鐵FeCO3
碳酸鎂MgCO3
碳酸鋅ZnCO3
碳酸銨(NH4)2CO3
碳酸氫銨NH4HCO3
氯化鈉NaCl
氯化鈣CaCl2
氯化鎂MgCl2
氯化鋁AlCl3
氯化鋅ZnCl2
氯化銀AgCl
氯化汞HgCl2
氯化鐵FeCl3
氯化亞鐵FeCl2
氯化銅CuCl2
氯化鋇BaCl2
氯化銨NH4Cl
氯化亞銅CuCl
磷酸鉀K3PO4
磷酸鈣Ca3(PO4)2
磷酸鈉Na3PO4
磷酸銨(NH4)3PO4
硫化鋅ZnS
硫化銅CuS

⑻ 硝酸 硫酸鋇 硫酸鎂 硫酸銅 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸銨 的化學符號

硝酸
HNO3
硫酸鋇
BaSO4
硫酸鎂
MgSO4
硫酸銅
CuSO4
硫酸亞鐵
FeSO4
硫酸鐵
Fe2(SO4)3
硫酸銨
(NH4)2SO4
碳酸鈉
Na2CO3
碳酸鉀
K2CO3
碳酸鋇
BaCO3
碳酸鈣
CaCO3
碳酸銨
(NH4)2CO3
氫氧化鈉
NaOH
氫氧化鈣
Ca(OH)2
氫氧化鐵
Fe(OH)3
氫氧化銅
CU(OH)2
氫氧化鋁
Al(OH)3
氫氧化銨
NH3.H2O
硝酸鉀
KNO3
硝酸鈉
NaNO3
硝酸銀
AgNO3
硝酸銅
Cu(NO3)2
硝酸銨NH4NO3

⑼ 科學硫酸鋇的化學式及過程

硫酸鋇的化學式是：BaSO4；

形成過程：Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓。

「硫酸鋇」簡介：

中文名稱：硫酸鋇；

中文別名：重晶石; 天然硫酸鋇；

英文名稱：Barite；

英文別名：Barium sulfate,natural; Barium sulphate; Einecs 236-664-5;

CAS號：13462-86-7；

分子式：BaSO4；

分子量：233.39000；

精確質量：233.85700；

PSA：88.64000；

硫酸鋇，本品為X線雙重造影劑。系高密度胃腸造影劑，可製成不同比例混懸液單獨使用，但通常與低密度氣體一起使用，以達到雙重造影的目的。

常用於消化道造影，據國內使用者報道，粗細不勻型硫酸鋇，優於細而勻的硫酸鋇。慎用於腸瘺管形成及容易產生穿孔的某些腸道病，如闌尾炎、憩室、潰瘍性腸炎、寄生蟲感染等。

(9)硝酸銀和硫酸鋇的化學式怎麼寫擴展閱讀

「硫酸鋇」物化性質：

性狀：無臭、無味粉末。溶於熱濃硫酸，幾乎不溶於水、稀酸、醇。水懸浮溶液對石蕊試紙呈中性。

密度：4.25-4.5

熔點：1580ºC

沸點：330ºC at 760 mmHg

分解溫度：>1600℃

⑽ 硫酸鋇的化學式

硫酸鋇的化學式BaSO₄。

硫酸鋇，本品為X線雙重造影劑。系高密度胃腸造影劑，可製成不同比例混懸液單獨使用，但通常與低密度氣體一起使用，以達到雙重造影的目的。常用於消化道造影，據國內使用者報道，粗細不勻型硫酸鋇，優於細而勻的硫酸鋇。慎用於腸瘺管形成及容易產生穿孔的某些腸道病，如闌尾炎、憩室、潰瘍性腸炎、寄生蟲感染等。

(10)硝酸銀和硫酸鋇的化學式怎麼寫擴展閱讀：

鋇鹽能吸收較多量X線，進入體內胃腸道或呼吸道等腔道後與周圍組織結構在X線圖象上形成密度對比，從而顯示出這些腔道的位置、輪廓、形態、表面結構和功能活動情況。

細而均勻型鋇劑多為合成鋇，顆粒細而均勻，多為圓形，比重較輕，沉降慢且一致，適用於食道、胃、十二指腸、小腸、結腸的單、雙對比造影檢查。由於細而均勻型鋇劑最佳顯影濃度低，對胃小區等粘膜相微細結構顯示不如粗細不均型者好。