化學鍵極性怎麼看

❶ 怎樣分辨極性共價鍵和非極性共價鍵

一、由同種非金屬元素形成的化學鍵是非極性鍵.如氧氣中O—O鍵就是非極性鍵

成因：由於兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位於兩原子中間

存在：

1、非金屬單質中,一定是非極性鍵

2、某些共價化合物中,過氧化氫（H—O—O—H）中的O—O鍵就是非極性鍵

3、某些離子化合物中,過氧化鈉中的O—O鍵也是非極性鍵

二、由不同種非金屬元素形成的化學鍵是極性鍵.如氯化氫中H—Cl鍵是極性鍵

成因：由於兩個原子得電子能力不同,使共用電子對偏向得電子能力強的原子一方,使這個原子顯負電,另外一個得電子能力弱的原子則顯正電.

存在：

1、共價化合物中都有極性鍵存在.如水（H—O—H）中的H—O鍵

2、離子化合物中,氫氧根、各種酸根、銨根中都存在極性鍵

(1)化學鍵極性怎麼看擴展閱讀；

共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如AlCl3），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於1.7，則形成極性鍵，大於1.7時，則形成離子鍵。

下面附屬一些電負性差的值，便於大家選用：

常見元素電負性（泡林標度）

氫2.2鋰0.98鈹1.57硼2.04 碳 2.55 氮 3.04氧3.44氟3.98

鈉 0.93 鎂 1.31鋁1.61硅1.90 磷2.19 硫 2.58氯3.16

鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55鐵1.83鎳1.91 銅 1.9 鋅 1.65鎵1.81鍺2.01砷2.18 硒 2.48溴2.96

銣0.82鍶0.95銀1.93 碘 2.66鋇0.89 金 2.54鉛2.33

同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。分子中電荷的分布是對稱的，整個分子的正電荷重心與負電荷重心重合，這種分子叫做非極性分子，這種鍵叫做非極性共價鍵。非極性鍵存在於單質分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵）。

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系 ，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。

❷ 鍵的極性大小如何判斷

鍵的極性一般可以通過電負性的差值進行比較例如HF中H的電負性為2.1，F的電負性為4.0而H2O中O的電負性為3.44所以H-F的鍵的極性大於O-H的極性
至於電負性的大小判斷基本可以參考

❸ 鍵的極性大小如何判斷

鍵的極性一般可以通過電負性的差值進行比較例如HF中H的電負性為2.1，F的電負性為4.0而H2O中O的電負性為3.44所以H-F的鍵的極性大於O-H的極性

至於電負性的大小判斷基本可以參考

❹ 化學鍵的極性大小看什麼

看成鍵原子的電負性之差，差值越大，則鍵的極性越大。
電負性有周期性變化
同周期，從左到右，增大
同主族，從上到下，減小
所以
A.Nacl>Hcl>cl2
－－正確，NaCl是離子鍵，相當於極性很大的極性鍵，HCl是極性共價鍵，Cl2是非極性鍵
B.ccl4>cBr4
－－對，C相同，Cl的電負性大於Br，所以C-Cl鍵的極性大
C.siF4>co2
－－對，Si的電負性比C小，F的電負性比O大，所以SiF4中的電負性差異更大，鍵的極性也大
D.NH3>H2O>HF－－錯，H相同，N、O、F的電負性增大，所以HF鍵的極性最強

❺ 怎麼判斷極性鍵和非極性鍵

【注意】
在做這樣的題目的時候,要區分兩組不同的概念.
第一.極性鍵和非極性鍵的概念.
第二.極性分子和非極性分子的概念.
離子鍵
陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵
陰、陽離子間的相互作用
活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子
共價鍵
非極性鍵
原子間通過共用電子對而形成的化學鍵
共用電子對不發生偏移
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵
極性鍵
共用電子對偏向一方原子
不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵
以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子，如：CO2，如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消，就生成極性分子
1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子，如Cl2、H2等；
2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、NO等；
3、以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的分子空間結構決定,如H2O為極性分子，如CO2為非極性分子
【同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

❻ 化學中極性鍵怎樣去判斷

兩種不同元素間形成的就是極性鍵，相同元素間形成非極性鍵

關於電子偏向誰,一般是非金屬性強的容易吸引電子，共用電子對就偏向它。或者說，最外層電子數多而接近8個的，是容易被電子偏向的。如H2O，氧原子最外層6個電子，一般需要得到兩個電子達到穩態，共用電子對也偏向它。

❼ 怎樣快速判斷極性鍵和非極性鍵

相同原子形成的就是非極性鍵如氧氣，不同原子形成的就是極性鍵如氯化氫。

極性分子：如果分子的構型不對稱，則分子為極性分子（polar molecules）。如：氨氣分子，HCl分子等。區分極性分子和非極性分子的方法：非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法

中心原子組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價的絕對值等於族的序數，則該化合物為非極性分子，如：CH4，CCl4，SO3，PCl5。

形成原因：

按照前線軌道理論去理解，極性鍵的形成原因可以這樣解釋。由於分子軌道是由原子前線軌道線性組合而成。若A原子的電負性比B原子大，則其前線軌道能級比B原子前線軌道能級低。在形成共價鍵過程中，能量低的成鍵軌道的能級與先前的A原子前線軌道能級更接近。

故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構成；而能量較高的反鍵軌道（Anti-Bonding Orbital）能級則與原來的B原子前線軌道能級更接近，則其主要由B原子的前線軌道構成。由於電子優先分布於成鍵軌道，所以，電負性較大的A原子則占據了更多的電子，共價鍵的極性就這樣產生了。

以上內容參考：網路-極性鍵

❽ 化學鍵的極性由強到弱怎麼判斷

化學鍵的極性由強到弱怎麼判斷
根據元素的氧化/還原性強弱，即易得/失電子的程度判斷
例如：n2，sic，cf4，cs2，ccl4這一組
n2是雙原子分子，化學鍵為非極性鍵
cf4，cs2，ccl4組c都是正價，結構相同，f、cl、s氧化性由強到弱排列，所以cf4,ccl4,cs2化學鍵極性依次減弱
sic中兩者均為碳族元素，氧化性強弱相似，所以其化學鍵極性很弱
所以cf4,ccl4,cs2,sic,n2化學鍵強弱依次遞減
ch4，nh3，hf，sih4，h2o
h+都顯正價，f,o,n,c,si氧化性依次遞減，所以hf,h2o,nh3,ch4,sih4化學鍵氧化性依次減弱

❾ 判斷極性鍵與非極性鍵口訣是什麼

判斷極性鍵與非極性鍵口訣：相同原子形成的就是非極性鍵如氧氣，不同原子形成的就是極性鍵如氯化氫。

一、由同種非金屬元素形成的化學鍵是非極性鍵.如氧氣中O—O鍵就是非極性鍵。

成因：由於兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位於兩原子中間。

存在：

1、非金屬單質中，一定是非極性鍵。

2、某些共價化合物中，過氧化氫（H—O—O—H）中的O—O鍵就是非極性鍵。

3、某些離子化合物中，過氧化鈉中的O—O鍵也是非極性鍵。

二、由不同種非金屬元素形成的化學鍵是極性鍵，如氯化氫中H—Cl鍵是極性鍵。

成因：由於兩個原子得電子能力不同，使共用電子對偏向得電子能力強的原子一方，使這個原子顯負電，另外一個得電子能力弱的原子則顯正電。

存在：

1、共價化合物中都有極性鍵存在.如水（H—O—H）中的H—O鍵。

2、離子化合物中,氫氧根、各種酸根、銨根中都存在極性鍵。

簡介：

共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如AlCl3），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於1.7，則形成極性鍵，大於1.7時，則形成離子鍵。

❿ 如何比較鍵的極性大小

鍵的極性大小主要看成鍵原子的電負性差值大小，差值越大，極性越大。如H-F和H-Cl，在電負性上由於F強於Cl，故H-F的極性大於H-Cl。
CO為極性分子，CO2為非極性分子。