如何用化學方程式拿250

1. 初中化學方程式全集

1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗。

2、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去。

3、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁。

4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色；鐵器除銹。

5、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解；胃舒賓士療胃酸過多。

6、HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理。

7、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理。

8、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）。

9、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成。

10、CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末。

11、CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水。

2. 求初中化學方程式250個左右（只要公式，不用文字表達式），緊急！！！

2Mg+O2點燃2MgO
2Hg+O2點燃2HgO
2Cu+O2Δ2CuO
4Al+3O2
2Al2O3
3Fe+2O2點燃Fe3O4
4Fe
+
3O2高溫2Fe2O3C+O2
S+O2
點燃SO2
2H2+O2
點燃2H2O淡
4P+5O2
點燃2P2O5
CH4+2O2點燃2H2O+CO2

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
2KClO3MnO2
Δ 2KCl
+3O2↑
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
2HgOΔ2Hg+O2↑
2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
NH4HCO3ΔNH3↑+
H2O
+CO2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2C
O+O2點燃2CO2
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2↑
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2↑
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2↑
C
+
CO2
高溫2COCO2
+
H2O
=
H2CO3
H2CO3
ΔCO2↑+
H2O
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
CaCO3
高溫
CaO+
CO2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2

Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
WO3+3CO高溫
W+3CO2

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2o
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4↓+2H2O
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓
+2KOH
CuSO4+5H2O=
CuSO4•H2O
CuSO4•H2OΔ
CuSO4+5H2O
AgNO3+NaCl
=
AgCl↓+Na
NO3
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
↑
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3↑+H2O
=
=好累，望採納

3. 相對分子質量等於250的物質的化學方程式

化學式：CuSO4·5H2O
五水硫酸銅

4. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉的固體混合物在密閉容器中加熱至250℃的化學方程式

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

5. 化學250怎麼說

步驟：向蒸發皿加入NaCl溶液,體積超蒸發皿體積2/3.加熱蒸發皿始蒸發,蒸發程必須用玻璃棒斷攪拌,防止局部溫度高使液體飛濺.加熱至(量)固體現,應停止加熱利用余熱蒸干.
現象：白色晶體析.
結論：NaCl晶體.

6. 初三化學方程式整理 背熟保證拿高分

下面是我整理的初三化學方程式，希望能對大家有所幫助。

初三化學化合反應方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量

(3)生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2高溫 2CO(是吸熱的反應)

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2 現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

CO2+ H2O === H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O=== H2SO4

初三化學製取氧氣方程式

1、雙氧水制氧氣 2H2O2 2H2O+O2↑

2、氯酸鉀制氧氣 2KClO3 2KCl+3O2 ↑

3、高錳酸鉀製取氧氣 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑

4、氧化汞分解 2HgO Δ 2Hg + O2↑

5、電解水 2H2O通電2H2↑+O2↑

單質的化學式的寫法

(1)稀有氣體和金屬單質都是由原子直接構成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學式分別為Fe、Cu、Hg.

(2)固態非金屬單質的結構非常復雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為C、S、P.但碘單質是個例外，其化學式為I2.

(3)氣態非金屬單質(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數字「2」，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為O3.

7. 化學方程式的計算的做法

純物質質量=純物質質量分數×不純物質的質量不純物質質量=純物質的質量÷純物質的質量分數56 2 160指的是鐵、氫氣、3氧化2鐵的相對分子質量 用250t含Fe2O370％的赤鐵礦，可煉出含雜質4％的生鐵多少噸？（保留一位小數）分析：（1）該題所涉及反應的化學方程式和有關反應物、生成物的質量關系為：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2160 2×56（2）題目所給的250t赤鐵礦含有不參加化學反應的雜質，需先求出其中參加反應Fe2O3的質量。Fe2O3的質量：250t×70％=175t（3）設175tFe2O3還原生成的Fe為x （4）題目要求的是含雜質4％的生鐵，即含Fe96％（1—4％）的生鐵，再用122.5tFe除以96％得到所需生鐵的質量122.5t÷（1-4％）=127.6t答：250t含Fe2O370％的赤鐵礦，可煉出含雜質4％的生鐵127.6t。本題還有一解法，設煉得含雜質的生鐵為x 無論是分步求解或一步求解，都體現出在化學方程式中所表示出反應物和生成物的質量關系，一定是純凈物的質量關系。 [例8] 含雜質3%的鋅粒（此雜質不跟酸反應）與稀硫酸反應，製取氫氣5.6L（標准狀況下）則需這種鋅粒____g，20%稀硫酸____g。（在標准狀況下，1L氫氣的質量為0.09g）分析：本題是關於反應物不純的計算。要注意在根據化學方程式列比例時，構成比例關系式中各項反應物和生成物的量都必須是純物質的量。本題所給反應物不純，應計算出純量代入比例式。求出所需硫酸的質量也是純量。純物質質量=不純物質量×純物質的質量分數設需純鋅xg，純硫酸ygZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.09g/L×5.6L65∶2=x∶0.09×5.6g x=16.25g98∶2=y∶0.09×5.6g y=24.5g需含3%雜質的鋅的質量=16.25g÷97%=16.75g需20%稀硫酸的質量：24.5÷20%=122.5g答案：見分析。 [例9]含三氧化三鐵70%的赤鐵礦20kg，能冶煉成含碳3%的生鐵多少千克？分析：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑此化學方程式所提供的Fe2O3與Fe的質量關系，是指純物質而言。而本題所給的赤鐵礦石和所求的生鐵，都不是純凈物。因此在計算時，應用已知的質量分數，將赤鐵礦石質量換算成Fe2O3的純量；用純Fe2O3的量算出所生成純鐵的量，然後再將純鐵質量換算成含雜質碳的不純物──生鐵的質量。[解法Ⅰ]第一步計算出得純鐵多少千克；第二步再換算成含碳3%的生鐵多少千克。設生成Fe xFe2O3+3CO2Fe+3CO256×2+16×3 2×56(20×70%)kg xkg160∶112=20×70%kg∶xx=9.8kg則含碳3%的生鐵質量為：9.7kg÷(1-3%)=10.1kg[解法Ⅱ]設能冶煉成含碳3%的生鐵xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112(20×70%)kg （1-3%）xkg160∶112=20×70%kg∶(1-3%)xx=10.1kg [例10]將質量為50g的鐵片放入硫酸銅溶液中，過一段時間後，取出烘乾、稱量附有銅的鐵片，質量為54g，有多少克鐵參加了化學反應？分析：本題有兩種解法。根據化學方程式可知每有56g鐵參加反應，就可置換出64g銅，鐵片增重64-56=8（g）。現已增重4g，設有xg鐵參加反應增重4g，列出比例式即可求得。如果設消耗鐵的質量為x，則被置換出來銅的質量為54g-(50g-x)=4g+x，根據化學方程式可列出含有未知數x的比例式求解。[解法Ⅰ]設有x鐵參加反應可增重4g。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu每有56g鐵參加反應，可置換出64g銅，鐵片增重8g；有xg鐵參加反應，鐵片增重4g。據此可列比例式如下：56∶8=x∶4gx=28g[解法Ⅱ]設有xg鐵參加反應，則被置換出來的銅的質量為：54g-(50g-x)=(4+x)gFe+CuSO4=Cu+FeSO456 64x 4g+x56∶64=x∶(4g+x)x=28g

8. 什麼化學式的化學值相加是250

• 五水硫酸銅

• CuSO4 . 5H2O
  

9. 利用化學方程式的簡單計算

1.
Cu0+H2=Cu+H2O
.....2..64
.....x...12.8
2/x=64/12.8
x=0.4g

2.
m(O2)=250x2x1.429mg/ml=714.5mg=0.7145g
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316....................32
x......................0.7145g
316/x=32/0.7145g
x=7.06g

3.
C2H6O3+3O2=3CO2+3H20
78......96
180......x
78/180=96/x
x=221g

10. 足量的鹽酸與250克碳酸鈣反應，生成的二氧化碳的質量是多少用化學方程式解答（九年級上冊化學）

設生成質量為x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 250g x x=110g