化學元素周期表到哪裡了

❶ 化學33個元素周期表

1、第一周期元素：1 氫(qīng) 2 氦(hài)；

2、第二周期元素：3 鋰(lǐ) 4 鈹(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)；

3、第三周期元素：11 鈉(nà) 12 鎂(měi) 13 鋁(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氬(yà)；

4、第四周期元素：19 鉀(jiǎ) 20 鈣(gài) 21 鈧(kàng) 22 鈦(tài) 23 釩(fán) 24 鉻(gè) 25 錳(měng) 26 鐵(tiě) 27 鈷(gǔ) 28 鎳(niè) 29 銅(tóng) 30 鋅(xīn) 31 鎵(jiā) 32 鍺(zhě) 33 砷(shēn)。

(1)化學元素周期表到哪裡了擴展閱讀：

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

化學元素（Chemical element）就是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱。從哲學角度解析，元素是原子的電子數目發生量變而導致質變的結果。

化學元素（英語：Chemical element），指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，並且能構成一切物質。 一些常見元素的例子有氫，氮和碳。

❷ 高中化學元素周期表需背到哪准確的

副族不用背 鐵記住是哪個 然後主族基本都得背 你學的時候會按族豎著背的

❸ 高中化學元素周期表需要背到哪啊，順便問下有木有啥順口溜，謝謝

第一周期：氫 氦 ---- 侵害
第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養福奶

第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 ---- 那美女桂林留綠牙（那美女鬼 流露綠牙）

第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 ---- 嫁改康太反革命

鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生氣 休克
第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 ---- 如此一告你

鉬 鍀 釕 ---- 不得了
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ---- 老把銀哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地點仙

第六周期：銫 鋇 鑭 鉿 ----（彩）色貝（殼）藍（色）河
鉭 鎢 錸 鋨 ---- 但（見）烏（鴉）（引）來鵝
銥 鉑 金 汞 砣 鉛 ---- 一白巾 供它牽
鉍 釙 砹 氡 ---- 必不愛冬（天）

第七周期：鈁 鐳 錒 ---- 很簡單了~就是---- 防雷啊！

❹ 元素周期表的終點在哪裡

1980年，德國科學家宣布合成了109號元素，到此為止，世界上已經發現了109種元素。那麼，究竟還有多少個元素沒有被發現？元素周期表的「終點」在哪裡呢？

曾經在很長的一個時期間，科學家沒有再發現一個新元素，元素周期表在92號元素——鈾那裡停住了。鈾是不是元素周期表的終點，能不能用人工方法合成「超鈾」元素？這成了引人注目的有爭論的問題。

本世紀40年代初，科學家終於制出了第93號元素鎿。到1983年為止，45年中，先後發現了17個超鈾元素。

人們發現，前幾個超鈾元素，壽命最長的同位素的半衰期可以達到千萬年，而後來製造的幾種超鈾元素，壽命越來越短了。如99、100、101號元素的「壽命」以天來計算」102號以分計；103號以後的元素要以秒乃至毫秒來計了。109號元素的發現，是由於在硅板上記錄了它的「影子」，它在實驗室里只逗留了五千分之一秒就「失蹤」了。在這種情況下，人們不禁要問，元素周期表是不是快到盡頭了。

通過對原子核內部結構和核穩定性規律的研究，核科學家認為，越過這些「壽命」極短、原子核極不穩定的元素，可以「望」到在114號元素附近有「超重核穩定島」，「島」上可能有幾十個元素。現在科學家們正在用各種方法試圖在自然界尋找或人工製造超重核元素。

從人們對化學元素的認識過程來看，即使今後找到或合成全部穩定的超重核從新發現的超重核中，又會發現各種各樣意想不到的新鮮事。所以，人類對化學元素的認識是沒有止境的，不能肯定地說，元素周期表的終點在哪裡。

❺ 初中化學元素周期表全部

元素周期表（注音版）

qīng氫 hài氦 lǐ鋰 pí鈹 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧

fú氟 nǎi氖 nà鈉 měi鎂lǚ鋁 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯

yà氬 jiǎ鉀 gài鈣 kàng鈧 tài鈦 fán釩 gè鉻měng錳

tiě鐵 gǔ鈷 niè鎳 tóng銅 xīn鋅 jiā鎵 zhě鍺 shēn砷

xī硒 xiù溴 kè氪rú銣 sī鍶 yǐ釔 gào鋯 ní鈮 mù鉬

dé鍀 liǎo釕 lǎo銠 pá鈀 yín銀 gé鎘 yīn銦 xī錫 tī銻

dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè銫 bèi鋇 lán鑭 shì鈰 cuò錯

nǚ釹pǒ鉕 shān釤 yǒu銪 gá釓 tè鋱 dí鏑 huǒ鈥

ěr鉺diū銩 yì鐿 lǔ鑥 hā鉿 tǎn鉭 wū鎢 lái錸 é鋨

yī銥 bó鉑 jīn金 gǒng汞 tā鉈 qiān鉛 bì鉍 pō釙ài砹

dōng氡 fāng鈁 léi鐳 ā錒 tǔ釷 pú鏷 yóu鈾 ná鎿

bù鈈 méi鎇 jū鋦péi錇 kāi鐦 āi鎄 fèi鐨 mén鍆 nuò鍩 láo鐒

(5)化學元素周期表到哪裡了擴展閱讀：

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：

質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數

原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

元素位置推斷

1、元素周期數等於核外電子層數；

2、主族元素的序數等於最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。

所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：

①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。

②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族

❻ 高中化學元素周期表要背到哪裡

1、按順序背前36
2、背下來所有的主族
3、記住幾個特殊的半充滿

❼ 初中化學元素周期表,20個！

主要背前20種元素:

氫 氦 鋰 鈹 硼 H He Li Be B

碳 氮 氧 氟 氖 C N O F Ne

鈉 鎂 鋁 硅 磷 Na Mg Al Si P

硫 氯 氬 鉀 鈣 S Cl Ar K Ca

鋅 鐵 錳 鋇 碘 Zn Fe Mn Ba I

銅 汞 銀 鉑 金 Cu Hg Ag Pt Au

(7)化學元素周期表到哪裡了擴展閱讀：

原子半徑：

（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）

元素化合價：

（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以後依次遞減）

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）

參考資料：網路-化學元素周期表

❽ 高中化學元素周期表要背到哪裡啊請勿亂答，對我來說很重要，謝謝

這個沒有硬性要求
一般是1-20號元素
但是有些練習中會出現其他元素的符號和名稱，不知道的話就很麻煩的
所以建議①1-20
②接下來主族和稀有氣體的縱行按照順序背下來
③有能力的話吧副族第一行背下來

❾ 高中元素周期表背到哪

前20個。

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

高中元素周期表注意事項

在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規律是核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然後由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。

原子核外各電子層最多容納2n2個電子。

原子最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)，次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。