⑴ 初中化學具有還原性的物質的化學式有哪些
還原劑具有還原性常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質.
（1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）.
（2）含有變價元素的高價化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等.
（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應,如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中,實質上是Cu2+離子氧化Fe原子,Cu2+作氧化劑,Fe是還原劑）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質.
（1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO.
（3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-
⑵ 在中學化學中,常用作氧化劑和還原劑的物質分別有哪些
氧化劑主要有：高錳酸鉀,硝酸,濃硫酸,氯氣,過氧化氫,次氯酸,三價鐵離子等.
還原劑主要有：鈉鎂鋁鐵等常見金屬,C,氫氣,CO,亞鐵離子,硫離子,碘離子等.
⑶ 初中化學具有還原性的物質的化學式有哪些
還原劑具有還原性常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質.
（1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）.
（2）含有變價元素的高價化合物,如KMnO4
KClO3
H2SO4
HNO3
MnO2
等.
（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應,如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中,實質上是Cu2+離子氧化Fe原子,Cu2+作氧化劑,Fe是還原劑）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質.
（1）典型的金屬單質如：K、Ca、
Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO.
（3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-
⑷ 初中化學具有還原性的物質的化學式有哪些
還原劑具有還原性常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
（1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。
（2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。
（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，Fe是還原劑）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
（1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO。
（3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-
⑸ 初三化學中 什麼物質具有還原性
典型還原劑：活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)處於低化合價時的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處於低化合價時的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)處於低化合價時的鹽，如Na2SO3,FeSO4等．
⑹ 初中化學知識點總結之還原劑
化學中還原劑的知識點內容，希望同學認真看看下面的知識。
還原劑：
在化學反應中得到氧的物質。
常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。
上面對還原劑知識的總結學習，同學都能很好的掌握了吧，相信同學們一定會很好的進行復習學習的。
化學會考知識點總結：實驗室製取氣體的'思路
同學們對實驗室製取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。
實驗室製取氣體的思路
（1）發生裝置： 由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法： 氣體的密度及溶解性決定：
難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2隻能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室製取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
⑺ 初中化學還原性氣體都有哪些
初中化學要求學生了解的具有還原性的氣體只有氫氣和一氧化碳，也僅僅是了解層面，氨氣具有還原性只是在信息給予題中出現，但是其還原性不作為考察的重點，您是否明白呢？
⑻ 具有還原性的物質有哪些
1.分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
3.分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
5.在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6.相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9.決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20.在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
22.溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。
23.溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。
⑼ 初中化學中常見的還原性的物質和氧化劑
常見的氧化劑：
kmno4和f2基本可以排在高中化學的首位，但是f2不常見。
然後就是鹵素和o2，h2o2，fe3+相對常見一些，
高中題目貌似很少拿o2和h2o2去和其它的比較，
其它的話cl2>br2>fe3+>i2
再往下就是cu2+，ag+，so4
2-，這種了，這些有時候也會被題目作為氧化劑使用。
還原劑的話
（1）金屬，k，ca，na，mg等，這些都是比較強的還原劑。
（2）s2-，h2o2，i-（有時候cl-或者br-），fe2+，也很常見。
還原性比較一般出現在金屬中。
lz有特別的想要問的話再追問吧。
⑽ 初三化學哪些是可燃性氣體和還原性物質
在初三化學里，可燃性氣體有：氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4），煤氣等；
還原性物質有：氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、碳（C）、鐵、鋅等活潑金屬。