⑴ 化學元素Pb和Al有什麼區別
化學元素Pb和Al有什麼區別：Pb表示的是鉛元素，Al表示的是鋁元素。 具體區別如下：
鉛為化學元素，其化學符號是Pb（拉丁文Plumbum；英文lead），原子序數為82，是原子量最大的非放射性元素。鉛是柔軟和延展性強的弱金屬，有毒，也是重金屬。鉛原本的顏色為青白色，在空氣中表面很快被一層暗灰色的氧化物覆蓋。可用於建築、鉛酸蓄電池、彈頭、炮彈、焊接物料、釣魚用具、漁業用具、防輻射物料、獎杯和部份合金，例如電子焊接用的鉛錫合金。鉛是一種金屬元素，可用作耐硫酸腐蝕、防電離輻射、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮等之用，還可做體育運動器材鉛球。
鋁（Al）是銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。 應用極為廣泛。
⑵ B和Al誰的金屬性強
有沒有非金屬性，和它是不是金屬沒有關系，每個元素都有金屬性非金屬性，只是強弱問題，看所以可以比較
⑶ B與AL和P與CI的非金屬性強弱
周期表同一橫排往右則非金屬性增強，同一縱行往上則非金屬性增強，金屬不具有非金屬性Cl大於P大於B大於Al
⑷ 要怎麼比較B和Al的金屬性強弱啊，它們B不
（1）根據氣體劇烈程度判斷金屬性強弱Mg與沸水發微弱反應Al與水反應Mg、Al都與鹽酸反應反應現象更明顯故答案：案二；（2）根據氣體劇烈程度判斷金屬性強弱鎂條表面氧化鎂未除鎂表面氧化膜反應現象明顯故答案：未除鎂表面氧化膜；（3）根據氫氧化鎂、氫氧化鋁否溶於強鹼設計具體：取鎂、鋁溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產氫氧化物沉澱量鹼液使Al（OH）3溶解Mg（OH）2則溶故答案：取鎂、鋁溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產氫氧化物沉澱量鹼液使Al（OH）3溶解Mg（OH）2則溶；（4）根據題目信息知A強酸溫與銅反應硝酸；B塊狀固體打液漏斗塞C觀察白色沉澱則B碳酸鈣、C硅酸鈉案利用強酸弱酸鹽反應製取弱酸根據酸性強弱判斷金屬性強弱故答案：強酸弱酸鹽反應製取弱酸根據酸性強弱判斷金屬性強弱；（5）利用強酸制備弱酸進行A強酸溫與銅反應硝酸；B塊狀固體打液漏斗塞C觀察白色沉澱則B碳酸鈣、C硅酸鈉故答案：稀HNO3；CaCO3；Na2SiO3溶液；（6）硝酸與碳酸鈣反應硝酸鈣與二氧化碳、水硅酸鈉溶液通入二氧化碳硅酸與碳酸鈉反應離程式：CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O、CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-故答案：CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O、CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
感覺這樣的提問是沒有意義的
還是自己找下資料吧
⑸ 如何鑒別Al(OH)3和B(OH)3
氨水。
都是白色沉澱，而且都能溶於強鹼，不能用NaOH溶液鑒定但是Al(OH)3不能溶於濃氨水，而Zn(OH)2能溶，形成[Zn(NH3)4]2-配位離子，反應為Zn(OH)2 +4NH3 ==[Zn(NH3)4](OH)2所以用氨水可以鑒定，Al(OH)3白色沉澱不容，而Zn(OH)2白色沉澱溶解。化學鑒別法簡稱化學法是根據葯物與化學試劑在一定條件下發生的化學反應所產生的顏色、沉澱、氣體、熒光等現象，鑒別葯物真偽的方法。化學鑒別法包括呈色法、沉澱法、呈現熒光法、生成氣體法、衍生物制備法及特異焰色法。
⑹ B、Al、Si、Ar、As五種單質哪個的沸點最高
硼（化學符號：B）單質的沸點為3650℃；鋁（化學符號：Al）單質的沸點為2327℃；硅（化學符號：Si）單質的沸點為2355℃或2900℃；氬（化學符號：Ar）單質的沸點為-185.7℃；砷（化學符號：As）單質的沸點為615℃。
由以上數據可知B、Al、Si、Ar、As五種單質中硼（化學符號：B）單質的沸點最高。
⑺ B與Al化學性質相差很大
元素的性質相似，指的是元素及其相應的化合物有相似的性質，而物質的毒性不僅僅跟元素的組成有關，還與物質的結構有關，結構決定性質
⑻ 為什麼比較B和Al的金屬性強弱啊，B不是金屬元素啊為什麼不是比較他們的非金屬性呢（高一化學）
B雖然不是金屬但是他和同族的其他元素如鋁、鎵等有相似的原子結構，因而具有相似的金屬性
⑼ B和Al的最高價氧化物的水化物，誰的酸性強
當然是硼，因為二者同主族，自上而下最高價氧化物的水化物的鹼性增強，酸性減弱