哪些化學方程式要高溫

㈠ 以高溫為條件的化學方程式

拷來的： 碳酸鈣高溫分解CaCO3=(高溫)CaO+CO2↑ C+CO2=(高溫)2CO 水煤氣反應C+H2O=(高溫)H2+CO (注意不要打氣體符號，因為是高溫，H2O為水蒸氣）

㈡ 化學方程式中什麼反應要高溫

高溫一般是600℃以上，只靠酒精燈無法達到的溫度。
以上的幾位很多把酒精燈加熱的反應也算進在內，是錯誤的。
初中可能用到的主要有：
C+CO2=（高溫）2CO
Fe2O3+CO=（高溫）2Fe+3CO2
↑高爐煉鐵
Fe2O3+2C（高溫）2Fe+3CO↑或2Fe2O3+2C（高溫）4Fe+3CO2↑
3Fe+H2O（氣）=（高溫）Fe3O4+4H2
煅燒石灰石：CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
製取水煤氣：C+H2O=（高溫）CO+H2（到高中可以學到這是個典型的可逆反應）
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氯酸鉀和二氧化錳制氧氣
高錳酸鉀制氧氣
碳酸氫鈉加熱分解
加熱鹼式碳酸銅分解
五水合硫酸銅晶體加熱分解為無水硫酸銅
加熱氫氧化銅分解
氫氣還原氧化銅
一氧化碳還原氧化銅
碳粉還原氧化銅
↑這些反應只需要普通的加熱，不需要高溫。

㈢ 寫出工業生產中需要高溫條件的反應(不少於5個)的化學方程式 THANK you!

CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2
3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
C+H2O=高溫=CO↑+H2↑
CO2+C=高溫=2CO

㈣ 初中化學中哪些反應需要加熱，哪些反應需要高溫

1. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

2. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

3. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

4. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

5. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
放熱反應有：
1、燃燒反應
2、大部分的化合反應
3、酸鹼中和反應
4、金屬與水或者酸反應
看情況，高溫也是加熱，只是須要更高的溫度，更難反應的反應因為需要更高的能量才會反應，所以要高溫;而普通的加熱反應，反應物質氧化性或還原性一定強於需要高溫的！

㈤ 高中化學幾個為數不多的需要高溫的化學方程式！具體寫下，謝了

2
SO2
+
O2
=可逆號
2
SO3
（條件：催化劑，加熱）
需要高溫的：
1.CO2
+
CaO
=
CaCO3
2.C
和某些金屬氧化物發生的一系列氧化還原反應

例如：3
C
+
2
Fe2O3
=
3
CO2
(氣體箭頭)
+
4
Fe

某些金屬氧化物是指：Zn
,Fe
,Sn,
Pb,
Cu
的氧化物

C
如果換成
H2
反應條件也是高溫；若是
CO
條件改成加熱（高溫也不算錯）
3.工業合成氨：N2
+
3
H2
=
2
NH3
(條件：高溫高壓，催化劑)
4.工業制粗硅原理：C
+
SiO2
=
Si
+
CO2(氣體箭頭)
(條件：高溫)
5.工業制玻璃原理（2個）：

Na2SiO3
+
SiO2
=
Na2SiO3
+
CO2(氣體箭頭)
（條件：高溫）

CaCO3
+
SiO2
=
CaCO3
+
CO2(氣體箭頭)
（條件：高溫）
6.SiO2
+
CaO
=
CaSiO3
（條件：高溫）
7.一系列的鋁熱反應：

例如：2
Al
+
Fe2O3
=
Al2O3
+
2
Fe
（條件：高溫）

8
Al
+
3
Fe3O4
=
4
Al2O3
+
9
Fe
（條件：高溫）
8.鐵高溫下也水蒸氣反應：3
Fe
+
4
H2O(氣)
=
Fe3O4
+
4
H2
（條件：高溫）
9.
2
F2
+
2
H2O
=
4
HF
+
O2
10.
2
HgO
=
2
Hg
+
O2(氣體箭頭)
（條件：高溫）

2
Ag2O
=
4
Ag
+
O2(氣體箭頭)
（條件：高溫）
11.SO2
+
CaO
=
CaSO3
（條件：高溫）
12.SiO2
+
2
C
=
Si
+
2
CO(氣體箭頭)
（條件：高溫）
13.SO2
+
Ca(OH)2
=
CaSO3(沉澱箭頭)
+
H2O
（條件：高溫）

若SO2過量：SO2
+
Ca(OH)2
=
Ca（HSO3)2
（條件：高溫

㈥ 初中所有高溫和加熱化學方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

13、玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

㈦ 初中化學方程式的條件哪些是點燃,哪些是高溫

能燃燒的都是點燃,
1．鎂在空氣(或氧氣)中燃燒：2Mg + O2=點燃=2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃=Fe3O4（在空氣中不燃燒）
3．銅在空氣(或氧氣)中受熱：2Cu + O2=△=2CuO
4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2=點燃=2Al2O3（在空氣中不燃燒）
5．氫氣中空氣(或氧氣)中燃燒：2H2 + O2=點燃=2H2O
6．紅磷在空氣(或氧氣)中燃燒：4P + 5O2=點燃=2P2O5
7．硫粉在空氣(或氧氣)中燃燒：S + O2=點燃=SO2
8．碳在空氣(或氧氣)中充分燃燒：C + O2=點燃=CO2
9．碳在空氣中不充分燃燒：2C + O2=點燃=2CO
10．一氧化碳在空氣(或氧氣)中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2
11.甲烷在空氣(或氧氣)中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O
12.．酒精在空氣(或氧氣)中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃=2CO2 + 3H2O
反應條件高溫的就是有碳參加的還原反應,一氧化碳還原鐵的氧化物以及碳酸鈣高溫分解.
高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO + CO2↑
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO= 高溫=2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫3=Fe + 2CO2↑
焦炭化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2

㈧ 高中化學以高溫為反應條件的所有化學方程式（有機物和無機物）

C+H2O ==高溫== CO+H2
2C+SiO2 ==高溫== Si+2CO
Si(粗)+2Cl ==高溫== SiCl4
SiCl4+2H2 ==高溫== Si(純)+4HCl
3C+CaO ==高溫== CaC2+CO
3C+SiO2 ==高溫== SiC+2CO
2Mg+TiCl4(熔融) ==高溫== Ti+2MgCl2
4Al+3MnO2 ==高溫== 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 ==高溫== Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3 ==高溫== Al2O3+2Fe
2Al+3FeO ==高溫== Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4 ==高溫== 4Al2O3+9Fe
CO+CuO ==高溫== Cu+CO2
3CO+Fe2O3 ==高溫== 2Fe+3CO2
CO+H2O ==高溫== CO2+H2
SiO2+2H2 ==高溫== Si+2H2O
SiO2+2Mg ==高溫== 2MgO+Si
SiO2+Na2CO3 ==高溫== Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+CaCO3 ==高溫== CaSiO3+CO2 ↑
N2 + 3 H2 ==高溫高壓催化劑== 2 NH3
2 SO2 + O2 ==高溫催化劑== 2 SO3