1. 如何區別化學中宏觀和微觀
舉個例子來說，氫氣與氧氣燃燒生成水，從宏觀上來說，是兩種物質即氫氣和氧氣生成了另一種物質水，從微觀來說，就是氫氣中的共價鍵和氧氣中的共價鍵斷裂，並形成H-O鍵，從化學反應方程式的角度來說，宏觀就是生成了什麼物質，不考慮化學鍵的斷裂以及形成。只考慮物質的狀態，不考慮化學鍵的變化。這是一方面的考慮。
另外，一瓶氫氣和一瓶氧氣燃燒生成水，我們宏觀上認為這是理想狀態下的反應，反應是徹底的，實際上，從微觀方面來說，氫氣和氧氣密度很低之後兩者便不再反應，而我們卻認為兩者反應是理想的，因此，宏觀往往不考慮我們所認為的幾乎所有非可逆反應反應進行的徹底不徹底，而通常認為是在理想狀態下的反應，微觀便需要從分子層面考慮殘留與否。
綜上，宏觀一般只考慮物質的狀態，微觀需要考慮分子、原子、化學鍵。
2. 化學反應中微觀角度和宏觀角度有什麼區別
微觀角度：在化學反應前後原子的種類、原子個數、原子質量沒有變化；
化學反應的實質：在化學反應過程中分子被破壞成原子，而原子又重新組成新的分子，簡單的說就是原子的重新組合過程。
宏觀角度：在化學反應前後元素的種類、質量沒有變化或者說參加化學的各物質的質量總和等於反應生成的各物質的質量總和。
宏觀解釋：化學反應就是有新物質生成。
3. 化學中的宏觀和微觀的區別是什麼
化學中的宏觀和微觀的理解可以這樣理解，宏觀世界是人的肉眼能夠觀察到的，它包括固態、液態和氣態物質（能通過現象感知到），微觀世界是不能通過人的肉眼觀察到的，必須藉助化學儀器才能觀察到的世界。
具體說，化學中宏觀物質包括物質、元素；
圍觀物質包括分子、原子、離子（陰離子、陽離子）、原子核、質子、中子、
電子
我們通常感知到的各種變化實際上都是通過微觀粒子相互作用，發生反應，然後通過宏觀物質表現出來的。即變化的實質是微觀粒子的變化，宏觀物質表現。