化學物品簡介怎麼寫

㈠ 初中 高中 常見的化學品名稱和俗稱(全部）和化學式並簡單介紹下性質 求完善

常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途

物質 俗稱 性質 用途
S 硫磺 淡黃色粉末、易燃、於空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，並伴有刺鼻氣體產生（SO2）
P 赤磷 白磷 燃燒時產生大量的煙（P2O5固體） 用物制煙霧彈
C 金剛石、石墨、 活性炭 金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用於吸附劑 金剛石用於制鑽頭，切割物質。石墨用於電極、潤滑、制鉛筆
Fe 化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，於純氧中燃燒生成Fe3O4)
P2O5 白色固體、易吸水 用作乾燥劑
CO2 乾冰 碳酸氣 易溶於水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業原料
SO2 ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為 H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4
CH4 沼氣 坑氣 ρCH4<ρ空氣難容於水，無味、易燃、是最簡單有機物
C2H5OH 酒精 易燃燒 用於燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH （甲醇） 與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH （乙酸） 醋酸 水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶於水後反應生成熟石灰[Ca(OH)2] 用於乾燥劑
Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質、難溶於水、可用酸來溶解 用於治煉金屬鐵
Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質、可用酸來溶 用於治煉生鐵
CuO 黑色難溶於水2Cu+O2=2CuO、可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解 用於治煉單質Cu
CuSO4 白色固體、溶於水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來 用於檢驗物質中是否含有水
CuSO4•5H2O 膽礬 藍礬 藍色晶體、溶於水後其性質與CuSO4 溶液一致，易風化即：
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用於制氧氣
KClO3 白色物質易溶於水 在MnO2崔化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3 孔雀石 綠銅 綠色難溶於水有毒物，加熱變成 CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中
AgCl 白色凝乳狀物，不溶於酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它 用於檢驗Ag+及Cl-
BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉澱，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽幺應可生成它 用於檢驗Ba2+及 SO42-
CO 難溶於水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬
CaCO3 石灰石 大理石 白色難溶於水、易溶於酸的固體 用於制CO2及制生石灰CaO
HCl 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應 用於與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質
H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應 稀H2SO4可用於與金屬反應制氫氣；還可用於乾燥物質
HNO3 無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應
NaOH 火鹼 白色固體

㈡ 什麼是化學用品

化學所需的物質，包括學儀器。如燒杯燒瓶。鐵架台漏斗等等。第二包括化學葯品。如高錳酸鉀。碳酸鈉。六酸鈉濃硫酸濃鹽酸等等。第三，包括化學實驗，所需要的其他用品如，火柴。木條。木塊，濾紙，潔凈紙等等

㈢ 什麼是化學物質 關於化學物質介紹

1、化學物質是指任何有特定分子標識的有機物質或無機物質，包括：整體或部分地由化學反應的結果產生的物質或者天然存在物質的任何化合物；任何元素或非化合的原子團。化學物質包括元素、化合物(含其中添加劑，雜質），副產物，反應中間體和聚合物。但不包括混合物、製品（劑），物品等。

2、化學物質是化學運動的物質承擔者，也是化學科學研究的物質客體。這種物質客體雖然從化學對象來看只是以物質分子為代表，然而從化學內容來看則具有多種多樣形式，涉及到許許多多物質。因此，研究化學物質的分類就顯得非常重要。

3、按照物質的連續和不連續（分立的）形式，首先可以把化學物質分為連續的宏觀形態的物質，如各種元素、單質與化合物，以及不連續的微觀形態的物質，如各種化學粒子等兩大類物質。

㈣ 常用化學品有哪些

1.次氯酸鈉（84消毒液）是最普通的家庭洗滌中的「氯」漂白劑。其他類似的漂白劑有次氯酸鉀、次氯酸鋰或次氯酸鈣，次溴酸鈉或次碘酸鈉、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三鈉、三氯異氰尿酸鈉或鉀等，但在家庭洗滌中通常不使用。漂白劑是能破壞發色體系或產生一個助色基團的變體。

它可用來作為燃料及製造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。

㈤ 化學品的介紹

化學品是指各種元素組成的純凈物和混合物，無論是天然的還是人造的。 據美國化學文摘登錄，全世界已有的化學品多達700萬種，其中已作為商品上市的有10萬余種，經常使用的有7萬多種，每年全世界新出現化學品有1000多種。

㈥ 化學物品都包括什麼

中學時的化學元素周期表上含有的那一百多種元素，同這些沾邊的都可以叫化學品

㈦ 化學物品有哪些

常用化學物品有：
1.強酸類，如濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸。濃疏酸是無色油狀液體，具有強酸性、強氧化性、脫水性及強腐蝕性，溶於水可放出大量熱。操作時只能把濃硫酸緩慢加人水中，絕不能將水加入濃硫酸。濃硝酸、濃鹽酸具有較強的酸性和揮發性，有刺激性氣味。濃硝酸與濃鹽酸按比例1:3混合俗稱為「王水」，具有極強的氧化性。
2.鹼類，如片鹼、氨水。片鹼為白色片狀晶體，溶於水能放出大量熱，同時伴有較強刺激性氣味的氣體，有極強的腐蝕性；氨水具有較強的揮發性和刺激性氣味。
3.具有強還原性的化學葯品，如甲醛，具有強還原性、有刺激性氣味、易揮發、有毒。
4.具有強氧化性的化學物品，如濃硫酸、濃鹽酸、過氧化氫(雙氧水）及過硫酸鈉等。過氧化氫為無色液體，具有強氧化性，與濃鹽酸以一定比例混合易發生爆炸。過硫酸鈉為白色晶狀粉末，也具有較強的氧化性。

㈧ 介紹一種物質，200字左右，是化學作業。

（一）氨及銨鹽的性質：
1、氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體；密度比空氣小；氨極易溶於水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解700體積氨，氨很容易液化，液氨氣化時要吸收熱量，故液氨常用作致冷劑。
2、氨分子中氮的化合價為－3價，分子中含有極性鍵，鍵角為105.5℃，分子構型為三角錐形，屬於極性分子。
3、氨溶於水時，大部分NH3與H2O結合，形成NH3•H2O。NH3•H2O可以部分電離生成NH4＋和OH－，NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－所以氨水顯鹼性，它能使酚酞試液變紅。
4、氨具有還原性：能被Cl2、O2等物質氧化：
2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（當NH3過量時，也可生成NH4Cl）；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
5、銨鹽：常見的銨鹽有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、NH4Cl等。銨鹽均為易溶於水的白色晶體，都能與鹼反應，NH4＋＋OH－＝NH3•H2O，受熱時產生NH3；銨鹽受熱均易分解。
6、NH3的實驗室製法：實驗室一般用生石灰或Ca（OH）2與NH4Cl混合加熱來製取氨氣，Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反應屬於「固＋固」反應，故裝置與實驗室製取氧氣的裝置相同，但氨氣必須用向下排氣法收集，並用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨所是否收集滿。
7、化學氮肥：化學氮肥主要包括銨態氮肥（主要成分為NH4＋）、硝態氮肥（主要成分為NO3－）和有機態氮肥——尿素（CO（NH2）2）。

［說明］
1、噴泉形成的原理：容器內外存在較大的壓強差。在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，形成噴泉。
形成壓強差的兩類情況：
⑴容器內氣體極易溶於水或容器內氣體易與溶液中的溶質發生化學反應。如：NH3、HCl等溶於水；CO2、SO2、Cl2等與鹼溶液的反應等；
⑵容器內的液體由於受熱揮發（如濃鹽酸、濃氨水、酒精等）或由於發生化學反應，容器內產生大量的氣體，從而使容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如：噴霧器、人造噴泉、火山噴發等。
2、氨的實驗室製法：
⑴加熱固態銨鹽（一般為NH4Cl）和鹼（一般為熟石灰）的混合物反應；
⑵製取少量的氨氣，可用濃氨水加熱揮發的方法獲取；
⑶也可以向濃氨水中加入固態鹼性物質（如：生石灰、NaOH、鹼石灰等），促使平衡：NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－逆向移動，同時加熱，促進NH3的揮發。
3、銨鹽分解規律
銨鹽熱穩定性差，受熱均能分解。但請注意：未必有NH3產生，這由鹽中對應酸的穩定性、揮發性、氧化性等因素來決定。
①穩定易揮發酸成的銨鹽 NH3↑＋酸的揮發性物質

②穩定難揮發酸成的銨鹽 NH3↑＋酸
如 2NH3↑＋H2SO4
③不穩定且無強氧化性酸成的銨鹽 NH3↑＋酸的分解產物
如 2NH¬3↑＋H2O＋CO2↑
NH3↑＋H2O＋CO2↑
④由不穩定且有強氧化性酸（HNO3）成的鹽