同位素化學式怎麼寫

A. 核素，同位素，同素異形體，這些怎麼區分，舉實際例子，用化學式表示

區別如下：
同位素：具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素
例如：氕、氘、氚
同素異形體：是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質。
例如：O2、O3; 金剛石、石墨
核素：是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。同一種同位素的核性質不同的原子核，它們的質子數相同而中子數不同，結構方式不同，因而表現出不同的核性質。

B. 什麼叫同位素比如氫的同位素是氕氘氚,它的化學符號是什麼

質子數相同,中子數不同的元素叫同位素.它們的元素符號都一樣.
氕氘氚是特例,它們的符號分別是H、D、T.
(^-^)

C. 氕氘氚的同位素寫法是什麼

氕氘氚的同位素寫法如圖所示：

氕有一個質子，沒有中子。

氘有一個質子和一個中子。

氚有一個質子兩個中子。

因為他們的質子數同為一，所以同屬於氫元素。但因中子數不同，所以說，氫元素存在氕氘氚三種原子。

同位素的性質：

同位素原子序號同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上佔有同一位置，化學性質幾乎相同。

但原子量或質量數不同，從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下的擴散本領)有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數，例如碳14，一般用¹⁴C而不用C14。

自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工製造的，有的有放射性，有的沒有放射性。

D. 同位素組成及其表示方法

同位素組成是指物質中某一元素的各種同位素的含量，同位素組成的表示方法主要有：同位素豐度、同位素比值（R）和千分偏差值（δ）。

4.1.2.1 同位素豐度

某元素的各種同位素在給定的范疇，如宇宙、大氣圈、水圈、岩石圈、生物圈中的相對含量稱為同位素豐度。例如，氫同位素在自然界的平均豐度為：¹H=99.9844%，²H=0.0156%；又如，海水的氧同位素豐度為：¹⁶O=99.763%，¹⁷O=0.0375%，¹⁸O=0.1995%。

4.1.2.2 同位素比值（R）

同位素比值（R）是指樣品（物質）中某元素的重同位素與常見輕同位素含量（或豐度）之比，即：

水文地球化學

式中：X^*和X表示重同位素和常見輕同位素含量。例如，海水氫氧同位素的R值為：

水文地球化學

同位素比值（R）和豐度一樣，可反映出樣品同位素的相對含量關系。但天然樣品R值的變化一般都很小，不能一目瞭然地分辨出其變化的程度。為此，人們引入了同位素含量的另一種表示方法——千分偏差值（δ）。

4.1.2.3 千分偏差值（δ）

千分偏差值（δ）是指樣品的同位素比值（R_樣）相對於標准樣品同位素比值（R_標）的千分偏差，即：

水文地球化學

δ值能直接反映出樣品同位素組成相對於標准樣品的變化方向和程度。若δ>0，表明樣品較標准樣品富含重同位素；若δ<0，表明樣品較標准樣品貧化重同位素；δ=0則表明樣品的重同位素含量與標准樣品相同。

樣品的δ值可通過質譜儀直接測得，因此在同位素地球化學文獻中，通常都用δ值來表示物質的同位素的組成。但δ值的大小與選用的標准樣品直接相關，為此國際上對各類同位素分別規定了統一的標准樣品，表4-1-1列出了地下水中常見同位素的國際標准。

需要說明的是，²H和¹⁸O原來的標準是SMOW，現已被VSMOW（Vienna Standard Mean Ocean Water）所取代；同時，國際原子能機構（IAEA）也用VPDB取代了PDB，目的是在皮迪組箭石被完全用完以前，通過與原有標準的校正，建立起新的標准。

表4-1-1 地下水中常見同位素δ值的測定的國際標准

E. 什麼叫同位素比如氫的同位素是氕氘氚，同位素是什麼意思，它的化學符號是什麼

你好！
同位素是指同種元素的不同原子
氕是原子核只有一個質子的氫原子
氘是原子核有一個質子一個中子的氫原子
氚是原子核有一個質子兩個種子的氫原子
只有氫元素比較特殊的有這種稱呼，其他都用元素符號表示
如氧16這種核素，表示為O左上角角標16，左下角角標8
如有疑問，請追問。

F. 同位素的表示方法怎樣的

1,同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數,例如碳14，一般用C—14而不用14C2,在該元素符號的左上角註明質量數，左下角註明質子數3,有些元素的同位素有自己的符號，所以可以用它們自己的符號表示。例如氫有三種同位素， H——氕、 D——氘（又叫重氫）、 T——氚（又叫超重氫）

G. 氕氘氚的同位素寫法是什麼

同位素如下：

這三種元素氕氘氚的同位素寫法分別是：1H，2H，3H。

氫的同位素之一，質量數1H。氘為氫的一種穩定形態同位素，也被稱為重氫，元素符號一般為D或2H。元素氫的一種放射性同位素。符號，簡寫為3H，氚還有其專用符號T。同一種元素下的所有同位素都具有相同原子序數，質子數目相同，但中子數目卻不同。這些同位素在化學元素周期表中佔有同一個位置，因此得名。

三者都是氫的同位素：

氫有三種同位素，P氕pie（Protium）、D氘（Deuterium又叫重氫）、T氚chuan（Tritium又叫超重氫）它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們互為同位素。

其中，氕的相對原子質量為1.007947，氘的相對原子質量為2.274246，氚的相對原子質量為3.023548，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍；再比如碳有多種同位素，12C、13C和 14C（有放射性）等。

以上內容參考：網路-同位素

H. 氕氘氚化學式 氕氘氚化學式怎麼寫

氕的化學式是H，氘的化學式是D或2H，氚的化學式是T或3H。氕氘氚都是氫的同位素。

氕是一種核素（或單質），相對原子質量為1。它主要分布於水及各種碳氫化合物中，是氫的主要穩定同位素，兩個氕原子可以組成一個氫分子。其天然豐度為99.985%，按原子百分數計，它是宇宙中最多的元素之一。

氘（deuterium），也被稱為重氫。氘原子核中有一個質子和一個中子，其相對原子量為普通氫的二倍。

氫中有0.02%的氘，在大自然的含量約為一般氫的七千分之一。氘用於熱核反應，聚變時放出β射線後形成質量數為 3 的氦，並在化學和生物學的研究工作中作示蹤原子。氘被稱為「未來天然燃料」。

氚（音『chuān』），英文名稱：Tritium，亦稱超重氫，它的原子核由一個質子和兩個中子所組成，並帶有放射性，會發生β衰變，其半衰期為12.43年，原子量3.016u。

(8)同位素化學式怎麼寫擴展閱讀：

一、相關歷史

早在第二次世界大戰期間，氫即用作A-2火箭發動機的液體推進劑。1960年液氫首次用作航天動力燃料。1970年美國發射的「阿波羅」登月飛船使用的起飛火箭也是用液氫作燃料。

在超聲速飛機和遠程洲際客機上以氫作動力燃料的研究已進行多年。

在交通運輸方面，美、德、法、日等汽車大國早已推出以氫作燃料的示範汽車，並進行了幾十萬公里的道路運行試驗。其中美、德、法等國是採用氫化金屬貯氫，而日本則採用液氫。以氫作燃料的汽車在經濟性、適應性和安全性三方面均有良好的前景。

二、前景與應用

許多國家都在大力進行氚氘熱核聚變自持反應堆的研究開發，並已取得了重要進展。經反應堆中子輻照過的鋰鋁合金，用加速的氘核來轟擊氚靶可以通過這種核反應產生12～20兆電子伏的單能中子，對核科學技術的研究非常有用。用氚靶製成的中子管(中子發生器)已有商品出售。

氚水（超重水）氚水是水的唯一理想的放射性示蹤劑，在地下水分布的測定、水庫滲漏的測定、河流、湖泊、泉水流動的跟蹤、1954～1963年期間大氣層的氫彈試驗、冰川運動的觀測以至水文學各方面的研究工作中應用很廣。

氚和氚標記化合物對於化學反應的研究，尤其是生物、醫學、生化、生命科學等的研究特別有用。

I. 同位素的概念

具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素(Isotope)。

同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上佔有同一位置，化學行為幾乎相同，但原子量或質量數不同，從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下的擴散本領)有所差異。

同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數（質子數+中子數），左下角註明質子數。

(9)同位素化學式怎麼寫擴展閱讀：

放射性同位素作為示蹤劑不僅靈敏度，測量方法簡便易行，能准確地定量，准確地定位及符合所研究對象的生理條件等特點：

1、靈敏度高

放射性示蹤法可測到10-14－10-18克水平，即可以從1015個非放射性原子中檢出一個放射性原子。它比目前較敏感的重量分析天平要敏感108-107倍，而迄今最准確的化學分析法很難測定到10-12克水平。

2、方法簡便

放射性測定不受其它非放射性物質的干擾，可以省略許多復雜的物質分離步驟，體內示蹤時，可以利用某些放射性同位素釋放出穿透力強的r射線，在體外測量而獲得結果。

這就大大簡化了實驗過程，做到非破壞性分析，隨著液體閃爍計數的發展，14C和3H等發射軟β射線的放射性同位素在醫學及生物學實驗中得到越來越廣泛的應用。

3、定位定量准確

放射性同位素示蹤法能准確定量地測定代謝物質的轉移和轉變,與某些形態學技術相結合（如病理組織切片技術，電子顯微鏡技術等），可以確定放射性示蹤劑在組織器官中的定量分布，並且對組織器官的定位準確度可達細胞水平、亞細胞水平乃至分子水平。

J. 同位素同素異形體同系物同分異構體的分子式是什麼

同位素是指同一種元素，由於中子數不同導致的元素的原子有差別，比如H1，H2。
同素異形體是指同一種元素組成的單質由於分子結構不同而導致的差別，比如石墨和金剛石。
同系物，是指結構相似、分子組成相差若干個「CH2」原子團的有機化合物互稱同系物，比如甲烷和乙烷，乙烯和丙烯等。
同分異構體，是指有相同分子式而有不同的原子排列的化合物，比如丙醛和丙酮。