化學分析中最常用的強酸有哪些

『壹』 化學中酸鹼的種類

酸鹼鹽分類和常見的酸

二. 重點、難點：

1. 通過溶液導電性實驗，了解某些化合物的乾燥晶體不導電，溶於水時可導電。

2. 從有些化合物水溶液能導電的現象入手，了解電離。

3. 了解常見的酸，鹼，鹽的電離方程式。

4. 理解酸，鹼，鹽的初步概念。

5. 掌握鹽酸，稀硫酸的化學性質及有關的化學方程式，了解它們的用途。

6. 常識性介紹濃H2­SO4和硝酸。

7. 了解石蕊試液、酚酞試液等酸鹼指示劑在酸，鹼溶液里的顏色。

8. 理解復分解反應。

三. 具體內容：

（一）溶液的導電性

說明：蒸餾水可以導電，但導電能力極弱。一般的裝置無法測出，非靈敏裝置不可。

1. 導電原因：存在可以自由移動的帶電微粒（離子）。

2. 電離定義：

物質溶解於水時，離解成能自由移動的離子的過程，叫做電離。如上面分析的NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4，HCl溶於水時要發生電離，產生可自由移動的離子。

3. 溶液的性質

均一性

穩定性

導電性

電中性（※）（溶液中陽離子帶的正電荷總數等於所有陰離子所帶的負電荷總數）。

4. 電離方程式

NaCl === Na+ + Cl－

KNO3 === K+ + NO3－

NaOH === Na+ +OH－

HCl === H+ + Cl－

（二）酸，鹼，鹽的電離

1. 酸

（1）電離方程式：

HCl === H+ + Cl－

HNO3 === H+ + NO3－

H2SO4 === 2H+ + SO42－

（2）酸定義：

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。HCl，HNO3，H2SO4等全都屬於酸類。

HCl === H+ + Cl－

HNO3 === H+ + NO3－

H2SO4 === 2H+ + SO42－

酸根

（3）酸分類：

無機酸：HCl，HNO3，H2SO4，H2CO3，H3PO4，H2S……

有機酸：檸檬酸，乳酸……

強酸：HCl，H2SO4，HNO3……

弱酸：H3PO4，H2CO3，H2S……

一元酸：HCl，HNO3（酸根只有一種）

二元酸：H2SO4，H2CO3，H2S…（酸根有兩種）

三元酸：H3PO4（酸根有三種）

例：HCl酸根Cl－

HNO3酸根NO3－

H2SO4酸根 HSO4－

H3PO4酸根（SO42－、H2PO4－、HPO42－、PO43－）

2. 鹼

電離方程式

KOH === K+ + OH－

鹼定義：

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。NaOH，KOH，都屬於鹼類。

3. 鹽

電離方程式

Na2CO3 === 2Na+ + CO32－ MgSO4 === Mg2+ + SO42－

BaCl2 === Ba2+ + 2Cl－ NaCl === Na+ + Cl－

鹽定義：

電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。例：NaCl，CaCO3，Na2CO3，KMnO4……
四. 幾種常見的酸

（一）鹽酸（強酸）

鹽酸是HCl的水溶液。所以鹽酸是混合物。氯化氫氣體與鹽酸區別：

組成上：

氯化氫氣體：只存在HCl分子。

鹽酸：H+，Cl－（無HCl分子，已全電離），H2O

1. 濃鹽酸物理性質：

無色

液態
酸味刺激性氣味
質量分數
37—38%
1.19
揮發性易揮發（白霧）
腐蝕性

註：

① 工業鹽酸不純因混有Fe3+雜質呈 黃色 。

② 濃鹽酸敞口放置久了，質量會 減輕 ， 質量分數會 減小 。

2. 化學性質：

（1）與指示劑作用

酸性
中性
鹼性

石蕊試液
紅
紫
藍

酚酞試液
無
無
紅

（2）鹽酸跟金屬的反應。

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（3）鹽酸跟金屬氧化物的反應。

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （除銹）

（4）鹽酸跟鹼的反應。

+ 2HCl === CuCl2 + 2H2O

+ 3HCl === AlCl3 + 3H2O

（5）鹽酸跟硝酸銀的反應。

AgNO3 + HCl === AgCl↓+ HNO3

此反應說明AgCl不溶於硝酸。用於檢驗Cl－。

① 檢驗Cl－方法。

加入AgNO3（aq），再加入稀HNO3，如果仍有白色沉澱說明原溶液中含有Cl－。

② 檢驗Cl－加稀HNO3的原因。

為了排除CO32－等離子的干擾。

因為如果原溶液中有CO32－，加AgNO3（aq）後也產生白色沉澱（Ag2CO3），但Ag2CO3可以溶解在稀HNO3中。

Ag2CO3 + 2HNO3 === 2AgNO3+ H2O + CO2↑

① 檢驗Cl－時不能引入Cl－（不能用稀HCl）。

② 檢驗Cl－時不能用稀H2SO4。因為Ag2SO4微溶，也有可能形成沉澱。

復分解反應（四種基本反應類型之一）

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。

AB + CD === AD + CB

練習：復分解反應一定不是氧化還原反應，對嗎？（正確）

總結：鐵元素反應前後的價態。

Fe + 2HCl ===+ H2↑

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 === +3H2O

FeO + 2HCl === FeCl2 + H2O

FeO + H2SO4 === FeSO4 + H2O

（二）硫酸（強酸）

1. 物理性質

無色粘稠，油狀，液體
不易 揮發
水溶性
濃H2SO4 98%
=1.84g·cm－3

2. 濃H2SO4特性：

（1）吸水性

問題①：濃H2SO4敞口放置一段時間質量_______，濃度_______。（填變大，變小，不變）

問題②：CO，CO2，H2O，N2的混合氣體通過足量的濃H2SO4後，餘下的氣體為________。

問題③：在實驗室製取H2過程中，不慎混入了水蒸氣，如何除去？

問題④：氨氣中混有水蒸氣能用濃H2SO4乾燥嗎？

答案：

① 變大，變小

② CO，CO2，N2

③ 將生成的氣體通過裝有濃H2SO4的洗瓶。

④ 不能。因為氨氣為鹼性氣體，與硫酸可反應。2NH3 + H2SO4 ===（NH4）2SO4

（2）脫水性

實驗：表面灑點水，加濃H2SO4，用玻璃棒攪

現象：蔗糖變黑，冒煙，體積膨脹變得疏鬆。
脫水性的實質：將有機化合物（皮膚，木材，紙張）中的H元素與O元素按原子個數比為2：1脫去，使有機物碳化。

（3）濃H2SO4的稀釋操作特殊。

稀釋濃H2SO4時，一定要把濃H2SO4沿器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。

3. 稀H2SO4的化學性質

（1）與指示劑

（2）與金屬

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

2Al + 3H2SO4 === +3H2↑

（3）與金屬氧化物

CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 ===+3H2O

（4）與鹼

H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 +=== CuSO4 + 2H2O

（5）與某些鹽反應

H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl

H2SO4 +=== BaSO4↓+2HNO3

用於檢驗SO42－，向溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀HNO3，若仍有白色沉澱，則說明原溶液中含SO42－。

（三）硝酸（強酸）

1. 物理性質

無色液態

揮發性:白霧，酸霧
味:刺激性氣味
水溶性常見濃：63％左右
腐蝕性
2. 化學性質

（1）與指示劑

（2）與金屬

不生成H2，而是生成H2O（因為HNO3有強氧化性）。

（3）與金屬氧化物

ZnO + 2HNO3 === Zn（NO3）2 + H2O

MgO + 2HNO3 === Mg（NO3）2 + H2O

（4）與鹼

Mg（OH）2 +2HNO3==Mg（NO3）2 ­+2H2O

『貳』 常用強酸，強鹼有哪些

常用強酸，強鹼：

一、強酸：

1、硝酸：

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO₃，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。

2、高氯酸：

高氯酸是一種無機化合物，化學式為HClO4，六大無機強酸之首，氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。

可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。工業上用於高氯酸鹽的制備，人造金剛石提純，電影膠片製造，醫葯工業，電拋光工業，用於生產砂輪，除去碳粒雜質，還可用作氧化劑等。

3、甲磺酸：

甲磺酸無色或微棕色油狀液體，低溫下為固體。分子式CH4O3S，結構式是CH3SO3H，分子量是96.11。甲烷磺酸是醫葯和農葯的原料，還可用作脫水劑、塗料固化促進劑、纖維處理劑、溶劑，浣化、酯化和聚合反應催化劑。

二、強鹼：

1、氫氧化鈉：

氫氧化鈉，無機化合物，化學式NaOH，也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強鹼性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、 配合掩蔽劑、 沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛。

2、氫氧化亞鉈：

氫氧化亞鉈由硫酸亞鉈與氫氧化鋇作用製得。金屬鉈與水也會緩慢反應生成氫氧化亞鉈附著在玻璃器壁上並產生氫氣。用作分析化學指示劑，試驗臭氧。

『叄』 什麼是強酸什麼是弱酸

1.在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，
如：HCl＝H＋＋Cl－
中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類：
工業三強酸：H2SO4（中學不要求掌握其1、2級電離問題）、HNO3、HCl
學習周期表要求掌握的強酸：HCl、HBr、HI、HClO4
按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸

2.在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：
H2CO3＝＝H＋＋HCO3－，HCO3－＝H＋＋CO32－
中學化學常見弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亞硝酸，較少見）、中學范圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）

3.強鹼、弱鹼定義類似於強、弱酸，這里不再重復。
中學要求的強鹼：NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
弱鹼：NH3.H2O（一水合氨，注意氨水不是弱鹼，是混合物）、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等

『肆』 高中常見酸的強弱排列順序是怎樣的

高中常見酸的強到弱排列順序：

高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，了解即可，大學涉及強弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸）。

與數學物理等學科共同成為自然科學迅猛發展的基礎。化學的核心知識已經應用於自然科學的各個區域，化學是改造自然的強大力量的重要支柱。化學家們運用化學的觀點來觀察和思考社會問題，用化學的知識來分析和解決社會問題，例如能源問題、糧食問題、環境問題、健康問題、資源與可持續發展等問題。

強酸須知

硫酸，鹽酸，硫氰酸等等..但是這用定義是有很大漏洞的，因為H2O也可以(這只是高中階段認為的，其實酸鹼電離理論中對酸的定義也是如此），所有比較完善定義方法。

酸鹼質子理論，該定義對酸的定義是凡事質子的結合體就是鹼，質子的提供體就是酸，所以根據這個定義，H2O即是酸又是鹼了，就我知道的最後一種是酸鹼電子理論。

這個定義的大概就是，酸是電子對的接受體，原子核外圍必須有空軌道，而鹼就是電子對的提供體，必須要有孤對電子，說白了就是形成配合物，電子不發生轉移。

『伍』 高中常用酸的酸性強弱排列順序（包括有機酸）

由強到弱依次為：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，了解即可，大學涉及強弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸），檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸（其餘為弱酸或極弱酸）！

『陸』 常見的酸類物質有哪些化學式

1、硫酸，H₂SO₄

硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、亞硫酸，H₂SO₃

無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解；溶於水；主要用途：用作分析試劑、還原劑及防腐劑。健康危害：對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作用。

吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎症、化學性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐。

3、鹽酸，HCl

鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材 ，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ，例如PVC塑料的前體氯乙烯。

4、硝酸，HNO₃

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體，正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。

露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。

相對密度1.41，熔點-42℃ ，沸點120.5℃。對於稀硝酸，濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。

5、硫化氫，H₂S

分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。

能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

6、碳酸，H₂CO₃

碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6。飽和碳酸溶液的pH約為4。

而在自然條件下CO₂含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓來實現。

『柒』 強酸強鹼有哪些

六大強酸： 鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、高氯酸(HClO4)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）
四大強鹼 ：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇（Ba（OH）2）、氫氧化鈣（Ca（OH）2）

『捌』 哪些屬於強酸(鹼)和弱酸(鹼)

強鹼是指那些在水中完全電離的鹼，並不是ph值大的，鹼性強的就被叫為強鹼的。如Ca(OH)2,他在水中的溶解度低，所以Ca(OH)2溶液的鹼性不強，但溶解於水中的Ca(OH)2完全電離了，也被叫為強鹼。
強酸同理。

強鹼只有KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2這么幾個。
其餘都認為是弱鹼。
強酸常見的有鹽酸，硫酸，硝酸等。
通常不是弱酸的都認為是強酸。弱酸常見的一共有八種，亞硫酸，醋酸，HF ，H2S，碳酸等

『玖』 高中化學：弱酸的酸性強弱排序，幫我總結一下，水解分析用

1、樓上回答基本就正確的。
2、常見的記住就可以，一般只有記住比碳酸弱還是比碳酸強即可。
3、次氯酸、氫氰酸都是弱酸，都比碳酸弱。亞硫酸酸性比碳酸強，但比磷酸弱。
4、我們一般依據Ka來判斷，不需要記憶。
譬如：電離常數為
HCN K=6.2e-10
C6H5OH K=1.1e-10
H2CO3 K1=4.2e-7,K2=5.6e-11
所以酸性強弱排序為H2CO3>HCN>C6H5OH參
5、樓上說的水可以看作是酸，但不能說是真正的酸，乙醇屬於非電解質，在高中階段更不能看作是酸。
6、乙醇鈉是鹽，遇水完全水解得到乙醇和氫氧化鈉溶液。因此在強鹼鹽的水溶液中，乙醇鈉的水溶液鹼性最強，比氫氧化鈉溶液還要強。（前提是同濃度的情況）。

『拾』 高中化學常見酸鹼性物質 分別都是什麼

酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
具有酸鹼性的物質有：
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氫，碘化氫
弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，
其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅
純鹼/蘇打：Na2CO3, 燒鹼/火鹼/苛性鈉：NaOH 小蘇打：NaHCO3
乾冰：CO2 聯胺：N2H4 冰醋酸：CH3COOH
其他：強鹼弱酸鹽