N一H化學鍵的鍵能是多少

⑴ 怎麼計算化學式的鍵能

鍵能是表徵化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。

在101.3kPa和298.15K下，將1mol氣態分子AB斷裂成理想氣態原子所吸收的能量叫做AB的離解能（KJ·mol-1），常用符號D（A-B）表示。

即：AB（g）→A（g）+ B（g）

對於雙原子分子，鍵能E(A—B)等於鍵的解離能D(A—B)，可直接熱化學測量中得到。例如：

Cl2(g)→2Cl(g) ΔHm，298.15(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1

在多原子分子中斷裂氣態分子中的某一個鍵所需的能量叫做分子中這個鍵的離解能。例如：

NH3（g）= NH2（g）+ H（g） D1= 435kJ·mol-1

NH2（g）= NH（g）+ H（g） D2= 397kJ·mol-1

NH（g）= N（g）+ H（g） D3= 339kJ·mol-1

NH3分子中雖然有三個等價的N-H鍵，但先後拆開它們所需的能量是不同的。

所謂鍵能（Bond Energy）通常是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。

顯然對雙原子分子來說，鍵能等於離解能。

例如，298.15K時，H的鍵能E（H-H）=D（H-H）=436kJ·mol-1；而對於多原子分子來說，鍵能和離解能是不同的。例如NH分子中N-H鍵的鍵能應是三個N-H鍵離解能的平均值：

E（N-H）=（D1+D2+D3）/3=1171/3=391kJ·mol-1

一般來說鍵能越大，化學鍵越牢固。雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能大得多，但不等於單鍵鍵能的兩倍；同樣三鍵鍵能也不是單鍵鍵能的三倍。

(1)N一H化學鍵的鍵能是多少擴展閱讀：

標志化學鍵強度：

鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標志化學鍵的強度。

它的數值是這樣確定的：對於能夠用定域鍵結構滿意地描述的分子，所有各鍵的鍵能之和等於這一分子的原子化能。

鍵能是從定域鍵的相對獨立性中抽象出來的一個概念，它的定義中隱含著不同分子中同一類型化學鍵的鍵能相同的假定。

實驗證明，這個假定在一定范圍內近似成立。例如，假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩，則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差。

常用的另一個量度化學鍵強度的物理量是鍵離解能，它是使指定的一個化學鍵斷裂時需要的能量。由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化，除雙原子分子外，鍵離解能不同於鍵能。

例如，依次斷開CH4的四個C─H鍵的鍵離解能分別是425、470、415、335kJ.mol-1，它們的平均值才等於C─H鍵的鍵能（411kJ.mol-1)。

參考資料來源：網路-鍵能

⑵ H-H的鍵能是436J/MOL,N-H的是391J/MOL,在N2+ 3H2==2NH3中,焓變是-92.4J/MOL,求NN3鍵的鍵能

298.57J/MOL

你打錯了

應該是N-N的是391J/MOL
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N2+ 3H2==2NH3
所以，反應時候，要打開的化學鍵有：
1個N-N鍵，3個H-H鍵。

生成的化合鍵有：
6個N-H鍵

計算過程——

436J/MOL + 391J/MOL*3 ==X*6mol/L + ( -92.4J/MOL)（我們以1MOL計算）

解得——X=298.57J/MOL

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樓上的，樓主的題目明顯有問題，如果真的是這個題目，那麼，就不用解答了，N-H 鍵能 直接乘以3不就得了..

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希望對你有幫助

⑶ N-H鍵能386，N2H4鍵能是多少還有O-H鍵能460，H2O鍵能多少

第二個的鍵能是920

⑷ 已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3

N－H鍵的鍵能是【0.5（984.9+3*430.6）+46.2】÷3=394.85

⑸ 已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，寫出合成氨的熱反應方程式

一個反應放熱還是吸熱是與反應物與生成物鍵能有關,反應物反應所需破壞的鍵能的能量大於生成物形成的能量,反應就是吸熱反應;反之則為放熱.成鍵放熱,拆鍵吸熱.
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
+946
+3*436
-6*391
946+3*436-6*391=-92<0
所以是放熱.
合成氨的熱反應方程式:N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
,H=-92kj/mol

⑹ 氨氣的鍵能

氨氣是分子晶體，所以氨氣分子間存在氫鍵與范氏力，跟化學鍵不同。
氨氣的氫鍵鍵能為5.4 kJ/mol，范氏力找不到

僅憑鍵能是無法判斷分子的鍵能的。因為一個是原子與原子之間的作用力，而一個是分子與分子之前的作用力。
舉個例子：氨氣不易分解，因為它的鍵能還比較大；而氨氣卻很容易液化，甚至有1:700的水溶解度，因為它的分子間作用力較小。

⑺ 氫氫鍵鍵能 氮氫鍵鍵能 氮氮鍵鍵能 為多少.

氫鍵的結合能是2—8千卡（Kcal）.氫鍵是一種比分子間作用力（范德華力）稍強,比共價鍵和離子鍵弱很多的相互作用.其穩定性弱於共價鍵和離子鍵.
氫鍵鍵能大多在25-40kJ/mol之間.一般認為鍵能40kJ/mol的氫鍵則是較強氫鍵.曾經有一度認為最強的氫鍵是[HF2]中的FH…F鍵,計算出的鍵能大約為169kJ/mol.而事實上,用相同方法計算甲酸和氟離子間的[HCO2H…F]氫鍵鍵能,結果要比HF2的高出大約30kJ/mol.
常見氫鍵的平均鍵能數據為：
F—H … :F （155 kJ/mol 或 40 kcal/mol）O—H … :N （29 kJ/mol 或 6.9 kcal/mol）O—H … :O （21 kJ/mol 或 5.0 kcal/mol）N—H … :N （13 kJ/mol 或 3.1 kcal/mol）N—H … :O （8 kJ/mol 或 1.9 kcal/mol）HO—H … :OH3（18 kJ/mol或 4.3 kcal/mol）

⑻ N－H鍵鍵能的含義

就是 氮-氫 化學鍵的鍵能（化學鍵的能量）
化 學 鍵(Chemical bond) 鍵 長(Bond length) /(10-12m) 鍵 能 (Bond energy) /(kJ/mol)
N—H 101 389