『壹』 高中化學三步法解題
一般都是三段式解法:起始,變化,終止三段..
根據化學方程計量數只比,以不足的為標准, 然後計算變化的量.
另外特殊的選擇題可用極至法,即假設某化學物質全部轉換掉, 再排除選項!!
總之說是這樣簡單還是得多練習一下, 熟能生巧嘛!!
希望並祝願你能夠掌握好這一節的知識
『貳』 關於化學平衡的三步法，我還是搞不清楚！
對於化學平衡狀態的定義，(1)要知道平衡是一種狀態，狀態是不隨時間改變的；(2)要理解「一定條件」的涵義，對於不同的反應，這一定的條件是不同的；(3)必須是可逆反應，化學平衡是可逆反應的一種特殊狀態；(4)正、逆反應速率相等和各組分的濃度不變是判斷平衡狀態的兩個標准，前者從微觀上反映，後者從宏觀上表現。另外，要理解化學平衡的特點：動、定、變。可逆反應一當處於化學平衡狀態，則一切宏觀量皆保持不變，從而可得出一等六定：正、逆反應速率相等，平衡混合物中各物質的物質的量不變，平衡濃度不變，反應物的轉化率不變，生成物的產率不變，正、逆反應速率不變。除此之外，對於反應前後氣體體積不相等的可逆反應，也可以通過壓強、氣體密度和氣體平均分子量等保持一定來判斷平衡狀態。化學平衡的移動，要從下列幾個方面去理解：(1)必須是一個可逆反應，這是討論平衡移動的前題；(2)移動是一個過程，過程與時間有關，必有始態和末態，即有一個舊平衡和一個新平衡；(3)外部條件(濃度、壓強和溫度)必然發生改變，這是平衡發生移動的因素；(4)平衡移動的結果是濃度要發生變化。要弄清楚什麼是平衡向右移動和向左移動，以及判斷平衡移動方向的准則；要從實質上去認識，只有正、逆反應速率相等關系被打破時平衡才會被破壞，從而發生移動；而平衡發生移動，則平衡體系中各物質的百分含量一定要改變。因此，反應速率、平衡濃度改變了，平衡不一定發生移動；而百分含量改變了，平衡一定發生移動。結合條件對平衡的影響以得出，改變溫度，或改變平衡體系中任一物質(固體和純液體例外)的濃度，平衡一定會發生移動，使用催化劑則不影響平衡，改變壓強或容器的體積不一定使平衡發生移動。(1)正、逆反應速率與建立平衡狀態的關系V正＝V逆建立平衡狀態(2)正、逆反應速率與平衡移動的關系V正＞V逆平衡向右移動V正＝V逆平衡不移動V正＜V逆平衡向左移動(3)平衡時，隨時間推移正、逆反應仍在進行平衡狀態不變正＝逆≠0動態平衡狀態問:向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2後,保持溫度和容器壓強不變，充入1molSO3,為什麼平衡不移動?c(？SO2)和c(O2)減小，c（SO3)增大了，應該向前者推進，不對嗎？答:這里說的平衡是最終狀態,你可以想像,首先的1摩爾SO2和2摩爾O2全部生成SO3
當然這是不可能的,於是就有一個平衡狀態,而現在我們假設是全部生成,那麼加進來的就是SO3,只是產物增加,而現在條件不變,於是SO3又分解到平衡狀態,所以平衡狀態跟之前是成比例的也就是說平衡是一樣的,這叫同一平衡.
你理解是片面的
首先在平衡狀態下加入任意物質都會使反應向減少這物質的方向進行,於是SO3一定會分解,那麼SO2,O2的濃度不一定會減小(現在還不肯定是否一定不變),而在壓強溫度不變的情況下體積變化可以不計,因為壓強一變體積就會跟著變,於是SO3按著合成時的比例分解到一個平衡狀態
『叄』 化學怎麼學
化學算是理科中的文科了，記憶還是非常重要的。而且，可以看出你對化學是有興趣的，底子也應該不差，只是不夠優。或許你該多注意下平時做題所犯的錯。可以嘗試下以下的方法。
1.把自己以前考試或者模擬測驗的卷子全部找出來，把裡面的錯題全部再做一遍，不懂的一定要問老師，弄清楚後再找一兩道相仿的題再做一遍（認真分析這類題型，想想自己當初為什麼要出錯，還有哪些知識點是薄弱的，再進行強化練習和突破）。也就是三步法，自己做一遍，再聽老師講，自己鞏固一遍。
2.高中化學實際上涉及到的知識點就那麼多，無非就是有機和無機，無機對平時的知識點的積累要求很高（一般題中涉及到顏色，形態的啊等等，這就要求你要很熟悉它們。這是做推斷題的根本），而有機一般與現實實際生活練習很緊密，這就要求你平時的作業量咯，但萬變不離其宗，無非無非就是那幾個反應哈。你可以從平時的考試中歸納考點考題及其解法，
3、作為理科生，在熟練掌握知識點的同時，要把知識點應用到解題中去，也就是要練。並不要求你要做多少題，但起碼每天都得完成一定的任務，依自己的情況而定。
4.注意別高興中失分。也就是一些非技巧性知識性的題目，因為自己的粗心或者概念的模糊而丟失分數。自己應該得的分，卻因疏忽而沒有得到。這或許是你值得關注的一面。
『肆』 化學反應條件有哪些
加熱（300~600攝氏度）；高溫（600~1000攝氏度）；
加壓（如合成氨的反應），催化劑（有機化學中常見）；點燃（不解釋）；
放電（如生成臭氧的反應）；
紫外線（大氣層中氟利昂與臭氧的反應）；
光照（次氯酸見光分解）；
震盪（不常見，一些絡合物反應，如銀氨溶液，震盪後劇烈分解爆炸）；
超聲波（有機化學中的物質合成）；
通電（電解水）
『伍』 化學反應條件
1.金屬和酸
排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫後的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵
2.金屬和鹽
排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」
3.酸和鹼性氧化物 可以看做是復分解反應
4.鹼和酸性氧化物 記住NaOH 與CO2 SO2 反應即可 其他可以類推
5.酸和鹼 6.酸和鹽 7.鹽和鹼 8.鹽和鹽 符合復分解反應的條件
沒酸參加時，要求反應物都可溶 生成物中有氣體、沉澱、水中的一種生成
『陸』 化學三步法主要應用在哪部分內容
只要是已知個別濃度的化學反應，
不管可逆不可逆，都可以一用。
望採納，謝謝，有問題可以聯系
『柒』 化學(自學有機化學的條件是什麼)
有機化學的基本功，還是要理解無機化學，主要側重化學鍵、雜化軌道理論和共軛/共振理論。
那些電子式，完全就是無機的那些東西，沒什麼特別的。
有機化學中，最難對付的倒是反應機理。精通了這個，就是高高手。其餘的，比如各類官能團的反應等等，只要記住背過，還要會聯想對比，就可以了。這個是考試中的高手。如果明白了反應機理，官能團的反應就根本不需要記憶，信手就可以拈來。
自學有機化學，大概需要1-2年，取決於你每天有多少空餘時間花費在有機化學上了。有時，最好還是能夠蹭課一下。還可以上問問找我，如果我有時間。。。
『捌』 化學三步法
1、寫出化學方程式與已知量（初始/變化/最終 濃度/物質的量）
2、由化學計量數寫出推導量並設出未知量
3、列式計算
『玖』 化學反應進行的條件是什麼
鹽與鹽,鹼與鹽,酸與鹽,要生成沉澱,氣體等
金屬與鹽,一定要發生置換反應,金屬與酸要有氫氣生成,也就是要排在活動順序表中H的前邊.