化學氧化還原反應單雙線橋怎麼畫

❶ 高中氧化還原反應問題雙線橋法的用法

舉個例子
Cl2+H2O=HCl+HClO
雙線橋的話，一條線自Cl2出來，到HCl，一條自HClO出來，到Cl2，移動電子數都等於1
其實用起來很簡單
第一步，標個化合價，可見氯的化合價有如下情況：Cl2=0，HCl=-1，HClO=+1
電子得失其實很好判斷，化合價升高則失去，降低則得到，這個反應很容易看出來其實就是Cl2中的一個Cl把電子給了另一個，於是自己化合價升高，而另一個Cl化合價降低
如果依此在反應物端畫一條從Cl2出發到Cl2截止的線橋並標注1e轉移，那就是標準的單線橋法
而作雙線橋的話，無非就是從單純的反應物端的連線改為反應物端和生成物端的連線，即是說：
第二步，明確A反應物失去電子變成B生成物，C反應物得到A反應物提供的電子之後變成了D生成物
（關於這點的看法，其實很簡單，就看哪些生成物中有元素化合價和反應物提供的不同，然後這個反應物里肯定有電子得失，最後變成該生成物）
第三步，於是可以從A拉一條到B，C拉一條到D，注意這里箭頭永遠指向生成物，這就是雙線橋了
其中e的符號無非就是跟著電子得失方向走，指向失電子-e，指向得電子+e
而得到的電子量就是反應中總轉移的電子量，是化合價變化量和分子數的積
再做個例子吧
2Na+2H2O=2NaOH+H2|氣體
化合價，Na=0，Na+=+1，H2O=+1&-2=OH-,H2=0
則可知Na升高了，H2O中的H降低了，單線橋的話就是Na到H2O，轉移2[Na分子數]*(1-0)[變化量=變化前化合價-變化後]=-2，這表明Na失去2電子，不過單線橋里有箭頭方向表示這個，不作累贅表示
雙線橋的話，由於Na失去電子後變成NaOH，H2O得到電子後變成H2
所以從Na拉一條線到NaOH，從H2拉一條線到H2O，然後Na到NaOH失去2電子（參看上面單線橋部分），H2到H2O得到2電子
於是完成
PS.線橋的箭頭出入都必須精確到原子，不要草草在反應物分子式上劃出來劃進去

❷ 關於化學，雙線橋和單線橋怎麼畫

單線橋法
箭頭從失去電子的元素指向得到電子的元素，這種表示方法叫單線橋法。
雙線橋法
箭頭從反應物指向生成物(注:箭頭的起止要對准相應元素) 。化合價升高,失電子,(還原劑)被氧化(生成氧化產物) 化合價降低,得電子,(氧化劑)被還原(生成還原產物)

❸ 怎樣畫氧化還原反應中的單線橋與雙線橋

單線橋：只畫在反應物一側（即等號左側），由失電子元素指向得電子元素，橋線上寫轉移電子數目。雙線橋：從反應物一側畫到生成物一側（即跨越等號），線橋兩端是同種元素，橋線上寫得/失電子數目、化合價升高/降低、被還原/被氧化。考試考雙線橋多

❹ 高一化學單線橋雙線橋怎麼畫

單線橋法

化合價升高失電子。化合價降低得電子，看反應物的化合價上升或是下降多少，乘以原子數再乘前面的反應系數，就是轉移的電子數，箭頭方向指向得電子的這個元素，並標上轉移的電子數。

雙線橋法

書寫步驟:1.標出各個元素化合價2.將反應物中的相應元素化合價與生成物的對照,有化合價變化的用直線加

箭頭從反應物指向生成物(注:箭頭的起止要對准個元素)化合價升高,失電子,(還原劑)被氧化(生成氧化產物)化合價降低,得電子,(氧化劑)被還原(生成還原產物)並如圖標在相應線上3.檢查得失電子守恆

❺ 氧化還原反應中怎樣畫雙線橋和單線橋

雙線橋由還原劑指向氧化產物，化合價升高，失去電子，被氧化；

氧化劑指向還原產物，化合價降低，得到電子，被還原。

得失電子總數相等。

單線橋由還原劑指向氧化劑，標出電子轉移數目。

例如：

兩者的區別：

表示氧化還原反應的雙線橋法與單線橋法的區別是：連接的對象不同。
1、單線橋是一條線從還原劑出發箭頭指向氧化劑，並在線的上方表示出轉移電子的個數，只簡單表示電子轉移的個數和方向。
2、雙線橋法,是兩條線一條由氧化劑指向還原產物，線的上方表示得失電子的個數，及化合價升降。
另一條線由還原劑指向氧化產物，線的上方表示得失電子的個數,及化合價升降。
單線橋法簡單，雙線橋法表示的更全面。

共同點：

兩者都表示了氧化還原的本質。

❻ 高一化學，氧化還原反應，畫雙線橋

在左邊的氧上標-1，畫出兩條箭頭，分別指向右邊NaOH和O2的氧，一個標得2e-,另一個標失2e-。
此為歧化反應，關鍵是找出化合價變化的元素
望採納

❼ 氧化還原反應:求以下三個方程式 以及它們的雙線橋畫法(含解釋)、單線橋畫法(含解釋).

1、

NO2+H2O→HNO3+NO

N：+4→+5，失1e-×2

N：+4→+2，得2e-×1

3NO2+H2O→2HNO3+1NO

再根據質量數配平H2O

3NO2+1H2O=2HNO3+1NO

2、

FeS2+O2→Fe2O3+SO2

Fe：+2→+3，失1e-

S：-1→+4，失5e-

由於是加入FeS2時Fe與S為1:2，所以FeS2共失去11e-

O：0→-2，得2e-

11與2最小公倍數為22，22÷11=2，22÷2=11

2FeS2+11/2O2→1Fe2O3+4SO2

同時擴大2倍

4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

3、

P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（還有其它寫法，但一般簡化如此）

P：0→-3，得3e-

P：0→+5，失5e-

Cu：+2→+1，得1e-

由於得電子的P原子與得電子的Cu最後形成Cu3P，共得6e-

6與5最小公倍數為30，30÷6=5，30÷5=6

11P+15CuSO4+H2O→5Cu3P+6H3PO4+H2SO4

再根據質量數得

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

雙線橋、單線橋表示見圖。

❽ 氧化還原反應雙線橋法怎麼畫

❾ 關於化學，雙線橋和單線橋怎麼畫

1.單線橋就是直接得失電子的原子相連即在左邊連就可以了
一句話箭頭是從失去電子的(還原劑)到得到電子的(氧化劑)。
2,雙線橋就是兩邊連起來，還原劑到氧化產物(失去電子)
氧化劑到還原產物(得到電子)，
補充：通俗一點就是
單線橋，箭頭從化合價升高的到降低的，上面的只寫電子的轉移個數，不寫得失。(只寫在反應物中)
kmno4+hcl→kcl+mncl2+cl2+h2o
就是方程式左邊的cl指向mn
雙線橋：左邊的kmno4指向右邊的mncl2
右邊的cl2指向左邊的hcl
寫上去具體得失電子的個數。

❿ 氧化還原反應雙線橋表示（畫不出來描述一下也行~）

2kmno4〓▲k2mno4+mno2+o2↑(▲是加熱符)
雙線橋：kmno4指向k2mno4（橋上標：得到1e-）和mno2（得到3e-），或者一起寫，得到4e-，氧化劑
2kmno4指向o2，失去4e-，還原劑
單線：2kmno4的0指向mn，4e（單線不用寫得失，因為本來就代表電子的流向，從o硫到mn）