化學反應方程式物質怎麼

⑴ 化學方程式是怎麼樣的

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。

化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件；同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的粒子數關系；通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

如：氫氣燃燒的化學方程式為：

⑵ 化學方程式如何書寫

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

書寫化學方程式的步驟

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

1、根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。

反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段。

C+Fe2O3──Fe+CO2

2、根據質量守恆定律,用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

3、在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

注意事項：

1、熱化學方程式不寫反應條件、寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。

2、常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

⑶ 化學方程式怎麼解

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等.
用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示化學反應的式子,叫做化學方程式. 化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件,同時,化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系,通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示個物質之間的質量關系,即各物質之間的質量比.對於氣體反應物、生成物,還可以直接通過化學計量數得出體積比.下列看注意項目
一.書寫方法及注意要點
1.寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣）
2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2
3.註明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
二.反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫.
2.常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標注該特定條件.
3.反應單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面.
4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示.
三.箭頭與等號
在專業領域的文獻中,不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物.國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號.但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義.（2011-2012蘇教版也用的箭頭）
目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物,有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物.
四.配平方法
1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多,且在反應式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數.
B、推出各分子的系數.
例如：(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _數字 為原子數 數字在字母右下角
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數,再找出其他化學式的化學計量數,直至配平.
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手,將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數,使兩邊原子個數相等.
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平後的化學方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律,反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等,列出數學方程組；解方程組,並令其中任一未知數為1,求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式.
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
（1）.設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d. aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
（2）.列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等） 3a=4c （滿足氫原子數相等）
2b=c （滿足氯原子數相等） 令b=1,解得：a=8/3,c=2,d=1/3 所以8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 、化合價法
（1）、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平
（2）、先標出個元素的化合價,然後找到升降化合價的元素,然後找升高化合價的總數和降低化合將的總數,求出最小公倍數,進行配平.
6、得氧失氧法
對於氧化還原反應,先觀察得出氧化劑失氧的數目,再觀察得出還原劑得氧的數目,然後配平 比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 氧化劑三氧化二鐵反應前後失掉三個氧,還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧,所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧,一氧化碳、二氧化碳配3,鐵配2
下列是初中需要背的方程式 這是最基礎的東西,參考一下.
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P+2O5
7. 硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
（實驗室制氧氣原理2）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（化學反應式滅火器的原理）
： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） →新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
55. 銅和硝酸銀反應：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
（4）金屬鐵的冶煉原理：
56．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬→ 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物→ 鹽 + 水
57. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
58. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
59. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
60. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 → 鹽 + 水（中和反應）
61．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
62. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
63. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
64. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
65．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
66．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
67．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
68. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物→ 鹽 + 水
69．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
70．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
71．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
72．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應,方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽
74. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質 → 另一種金屬 + 另一種鹽
75. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸 → 另一種酸 + 另一種鹽
76．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 → 另一種鹼 + 另一種鹽
77. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
78．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
79．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

⑷ 初中化學反應方程式大全 初中化學反應方程式匯總

化學方程式在高中是非常重要的，並且初中化學中化學方程式也是取得高分的關鍵，現在我給各位初中生將初中化學方程式按照反應類型進行了整理，可以供各位初中生復習使用

初中化學反應方程式—化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO 現象：銅絲變黑。 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。 5、氫氣中空氣中燃燒或爆炸：2H2 + O2 點燃 2H2O

現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 現象：(注意兩種現象有差異)

A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 B、在空氣中燃燒

(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO(吸熱反應)上冊111頁 11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O == H2CO3

現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意： 某些非金屬氧化物+水→酸 如：

SO2 + H2O == H2SO3(亞硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸)

13、生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2(此反應放出熱量)

14、用無水硫酸銅鑒定水的存在：(化學方程式不用特別記憶，但要記得這種方法及現象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O(五水硫酸銅，膽礬) 現象：白色粉末變成藍色

拓展內容：1)工業上制鹽酸(氫氣在氯氣中燃燒)：H2 + Cl2點燃2HCl

2)溶洞的形成中碳酸鈣的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 3.製取四氯化硅Si + Cl2 =SiCl4 (液態)

初中化學反應方程式—分解反應

15、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

現象：(1)電極上有氣泡產生。正氧負氫，氫二氧一(體積比) 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。 負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

16、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

17、高溫鍛燒石灰石：CaCO3 高溫

CaO+CO2↑ (工業製取氧化鈣、二氧化碳) 18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色

19、加熱高錳酸鉀製取氧氣：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)制氧氣：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

21、加熱氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑

拓展內容：1、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

2、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O

3、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 4、工業電解氧化鋁製取金屬鋁： 2Al2O3 通電4Al + 3O2↑

5、氯化鎂電解製取金屬鎂：MgCl2通電Mg + Cl2↑

6、碳酸氫鈉加熱分解制純鹼：2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑

初中化學反應方程式—置換反應

金屬單質 + 酸 ------ 鹽 + 氫氣

22、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

23、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

24、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

25、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

26、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

27、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

22-27的現象：都有氣泡產生，但是劇烈程度不相同。

28、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

29、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

鐵單質參加的置換反應，鐵元素由「0」價變為「+2」價，生成「某亞鐵」 28-29的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽 30、鐵與硫酸銅反應：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。 (古代濕法制銅及「曾青得鐵則化銅」所指的是此反應)

31、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

32、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

33、鋅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Zn == Zn(NO3)2 + 2Ag

現象：鋅片表面覆蓋一層銀白色的物質

34、鐵絲放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Fe == Fe(NO3)2 + 2Ag 現象：鐵絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成淺綠色。

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水(固體間的置換反應) 35、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 36、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 37、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

38、氫氣與四氧化三鐵反應：Fe3O4 + 4H2 高溫

3Fe + 4H2O 39、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 高溫 2Fe+3H2O

現象：紅色(氧化鐵)粉末逐漸變成黑色，管內壁有水珠生成。

拓展：其它情況： 水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO(製取水煤氣)

初中化學反應方程式—復分解反應

(1)金屬氧化物+酸→鹽+H2O 40 .Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

41、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

現象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色(稀酸除銹)

42、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色

(2)酸+鹼→鹽+H2O(又叫中和反應)

43、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

44、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

現象：藍色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色

45、NaOH+HCl==NaCl+H2O

46、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

47、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

48、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

(3)酸+鹽→新鹽+新酸

49、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (實驗室製取二氧化碳的反應原理)

50、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 滅火器的反應原理

現象：兩個反應都有大量的氣泡生成。

51、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

52、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

(51、52)現象：生成不溶於稀硝酸的白色凝乳狀沉澱。

53、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

現象：生成不溶於稀硝酸的白色沉澱。

54、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(4)鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

55、KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

56、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

57、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

58、BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

(5)(55——58)現象：生成既不溶於水也不溶於稀硝酸的白色沉澱。

59、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

60、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

(6)(59、60)現象：生成不溶於水但可溶於稀硝酸的白色沉澱。

(7)(5)鹽+鹼→新鹽+新鹼

(8)61、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

62、Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2

(9)(61、62)現象：生成藍色沉澱。

(10)63、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

現象：生成紅褐色沉澱。

(11)64、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(製取燒鹼)現象：生成白色沉澱。

65、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

現象：生成白色沉澱。

拓展：66、NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

(銨鹽的特性：銨鹽與鹼反應產生有刺激性氣味的氣體——氨氣)

67、Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O (銨態氮肥不能與鹼性物質混合) 68、Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O

現象：生成具有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)變藍的氣體。

(66——68)銨態氮肥、NH4+離子的檢驗方法：與可溶性鹼混合(加熱)，會放出有刺激性氣味的氣體。

初中化學反應方程式—其他反應

1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

現象：澄清石灰水變渾濁。 (用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗澄清石灰水)

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

4、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫)： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

5、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫)： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1-6都是：非金屬氧化物 + 鹼 ------- 鹽 + 水

7、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)

8、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁

拓展：1、海水制鹼中製取碳酸氫鈉：NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl

2、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

3、工業制玻璃： CaCO3+SiO2 高溫CaSiO3 + CO2↑

3、 Na2CO3+SiO2 高溫

4、Na2SiO3 + CO2↑

⑸ 化學方程式怎樣書寫、解方程式的步驟

書寫化學方程式的步驟之一

①寫出反應物和生成物的化學式。反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用短線相隔，反應物或生成物不止一種時，用加號「+」把它們連接起來。
②配平。化學方程式要符合質量守恆定律，配平的含義是要使反應物和生成物的元素種類和每種元素的原子個數相等。配平後，把短線改成等號。
③註明反應條件。如果反應需要在加熱、點燃或有催化劑等條件下進行，那麼要將這些條件寫在等號上方或下方。如果有兩種以上的條件，一般把加熱（用符號「△」表示）寫在等號的下方。
④註明生成物的狀態。如果反應在溶液中進行，生成物中有沉澱，一般用符號「↓」標在沉澱生成物化學式的右邊表示出來；如果反應物不是氣體，而生成物中有氣體那麼在氣體生成物化學式的右邊用符號「↑」表示出來。
書寫化學方程式的步驟之二

1
．寫出反應物和生成物的化學式
根據事實確定反應物和生成物並寫出它們的化學式，反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學式寫在右邊。如果反應物或生成物不止一種，則用加號把它們連接起來，並在式子左、右兩邊之間劃一線。例如：
P+O
2
──P
2
O
5
2
．配平化學方程式
在反應物和生成物的化學式前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫做化學方程式的配平。配平化學方程式的方法有很多種，最常用的是求最小公倍數法。在上面的式子里，左邊的氧原子數是2，右邊的氧原子數是5，兩數的最小公倍數是l0。因此，在O
2
的前面配上系數5，在P
2
O
5
前面配上系數2，即
P+5O
2
──2P
2
O
5
這樣，式子兩邊氧原子的總數相等了，但磷原子的總數不等，必須在P的前面配上系數4，即
4P+5O
2
──2P
2
O
5
式子兩邊各元素的原子數配平後，把線改為等號，即
4P+5O
2
2P
2
O
5
3
．標明反應條件和生成物的狀態
在特定條件下進行的化學反應，必須把外界條件，如點燃、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，寫在等號的上方（如果有兩種以上的條件，一般把加熱符號寫在下方）。如果反應物中沒有氣體物質，而生成物有氣體，則在氣體物質的化學式右方用「↑」號標明；如果反應物中沒有難溶物質，而在生成物中有固體沉澱，則在沉澱物質的化學式右方用「↓」號標明。例如：
4P+5O
2
2P
2
O
5

NaCl+AgNO
3
＝NaNO
3
+AgCl↓

⑹ 化學反應方程式是什麼

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

熱化學方程式：

1840年俄國的化學家赫斯(Hess)在總結大量實驗事實（熱化學實驗數據）的基礎上提出：「定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。

赫斯定律的建立，使得熱化學方程式可以向普通代數方程式一樣進行計算，有很大的實用性。可以從已知的反應熱數據，經過加減運算得到難以通過實驗測定的反應熱數據。使用時應注意聚集狀態和反應條件是否不同。

以上內容參考 網路-熱化學方程式；網路-化學方程式

⑺ 化學方程式怎麼根據反應物知道生成物，有什麼規律嗎

1.質量守恆定律，反應前後，元素的種類不變
2.反應類型：
置換反應：A+BC==B+AC
化合反應：A+B==AB
可溶於水的鹼所對應的氧化物+水＝＝相應的鹼
可溶於水的酸性氧化物+水＝＝相應的酸
可燃燒的物質+氧氣＝＝相應的氧化物
氫氣在氯氣中燃燒
鈉在氯氣中燃燒
生成產物要正價前負價後寫化學式
加熱
分解反應：難溶性的鹼分解R（OH）x===
R
的氧化物和水
碳酸分解生成水和二氧化碳
其它初中常見的分解反應，要背下來。（反應前後元素種類不變）
復分解反應：陰陽離子相互交換（原子團不變，會分解的氫氧化銨和碳酸除外）
AB+CD==AD+CB
以上化學反應能否發生，要看反應條件
置換反應：要根據金屬活動性順序表（氫氣、碳還原其他氧化物的除外）
復分解反應：生成物要至少有沉澱、氣體、水三者中的一種
反應物要都可溶於水或至少有一種是酸（兩個條件要同時符合）
這指的是初中的化學方程式
化合反應A+B=C
分解反應A=B+C
置換反應A+BC=AC+B
復分解反應AB+CD=AD+BC

⑻ 高中化學化學方程式怎麼寫

樓主您好，很高興回答您的問題!
書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！C+Fe2O3──Fe+CO2②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。希望採納下，謝謝了！！