初中化學常見紅色粉末有哪些

① 初三化學中紅棕色粉末有哪些

初中紅棕色就是氧化鐵（Fe2O3），其它紅色的還有銅

② 初中化學中紅色粉末和黑色粉末分別有哪些

初中化學中常見的紅色的粉末或固體：紅磷、銅、三氧化二鐵（有時候會稱它為紅棕色）。
黑色粉末或固體：碳、鐵粉、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳。
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。

③ 化學中紅色粉末有什麼

化學中紅色粉末有銅粉、氧化鐵、氫氧化鐵（紅褐色固體）等等，銅粉廣泛應用於粉末冶金、電碳製品、電子材料、金屬塗料、化學觸媒、過濾器、散熱管等機電零件和電子航空領域。

氫氧化鐵化學式Fe(OH)3，為棕色或紅褐色粉末或膠體，用來制顏料、葯物，用作凈水劑（膠體時），也可用來做砷的解毒葯等。

④ 化學中的紅色粉末

Cu［銅］（紫紅色）、Fe2O3［三氧化二鐵、鐵紅、鐵丹、赤鐵礦、鐵銹］（紅棕色）、P［紅磷］（朱紅色）、HgO［氧化汞］（朱紅色（有時是偏一點點粉紅色））
另外，氫氧化亞銅是淡黃色的，而不是磚紅色！

⑤ 在初中化學常見的物質中什麼是紅色粉末物質

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

⑥ 在初中化學常見的物質中什麼是紅色粉末物質

初中化學中的紅色粉末並不多，常見的有銅粉和氧化鐵。其中銅最常見。

⑦ 在初中化學常見的物質中什麼是紅色粉末物質

根據a高溫分解可知a可能是碳酸鈣，①是中和反應，所以d是一種鹼，由於氧化鈣能與水反應生成鹼氫氧化鈣；所以b是氧化鈣d是氫氧化鈣，f是一種酸，可以是鹽酸或稀硫酸等；則c是二氧化碳，二氧化碳能與碳反應生成一氧化碳e，一氧化碳能與金屬氧化物反應生成金屬g，g在氫前時能與酸f反應生成氫氣，乙是一種紅色粉末，故g是鐵；
（1）由分析知b是cao，則甲為水，其化學式為h2o；
（2）①是中和反應：氫氧化鈣與稀鹽酸的反應，其化學方程式為：ca（oh）2+2hcl═cacl2+2h2o；
（3）②是氧化鐵和一氧化碳的反應，其化學方程式為：fe2o3+3co
高溫
.

2fe+3co2；
（4）根據二氧化碳的性質：不燃燒不支持燃燒等，可知二氧化碳的作用：滅火等．
故答案為：
（1）cao；（2）ca（oh）2+2hcl═cacl2+2h2o；（3）fe2o3+3co
高溫
.

2fe+3co2；（4）滅火

⑧ 初中化學中常見的紅棕色粉末

初中化學常見的紅棕色物質只要是：氧化汞，紅磷，氧化鐵。其中紅棕色粉末狀是氧化鐵。
氧化鐵，別名燒褐鐵礦、燒赭上、鐵丹、鐵粉、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）、三氧化二鐵等。化學式fe2o3，溶於鹽酸，為紅棕色粉末。
氧化鐵是如何形成的：
鐵和氧氣和水在空氣的反應，生成的鐵銹一般就是所說的氧化鐵，又稱三氧化二鐵。
鐵反應生成氧化鐵的化學方程式：
4fe+3o2=2fe2o3

⑨ 初中化學常見的粉末物體的顏色和沉澱的顏色，溶液有哪些一一說出來。

1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：鹼式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，乾冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 氫氧化鐵：紅褐色沉澱

⑩ 初中化學,紅色固體有什麼

紅色固體單質，銅或紅磷，化合物，氧化鐵。

銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4±0.2℃，沸點2567℃。有很好的延展性。導熱和導電性能較好。

銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅。

紅磷是巨型共價分子，無定型結構。外觀與性狀：紫紅色無定形粉末，無臭，具有金屬光澤，在暗處不發磷光，無臭。不溶於水也不溶於二硫化碳以及乙醇等有機溶劑。

氧化鐵易溶於強酸，中強酸，外觀為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

(10)初中化學常見紅色粉末有哪些擴展閱讀：

在電位序（金屬活動性順序）中，銅族元素都在氫以後，所以不能置換稀酸中的氫。但當有空氣存在時，銅可先被氧化成氧化銅，然後再與酸作用然後緩慢溶於這些稀酸中。

銅(II)是銅最常見的價態，它可以和絕大部分常見的陰離子形成鹽，如眾所周知的硫酸銅，存在白色的無水物和藍色的五水合物。鹼式碳酸銅，又稱銅綠，有好幾種組成形式。氯化銅和硝酸銅也是重要的銅鹽。

在有氯環境中加熱時亦會燃燒。遇氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化物和其他氧化劑時可引起爆炸。易燃、無毒。常溫下不與鹵素反應，在空氣中不自燃。不具毒性。

在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的H+和OH-，還溶解了氧氣，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳（因鋼鐵不純）恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。