可溶性鹼有哪些化學方程式

A. 常見的鹼和鹼的化學式是什麼

常見的鹼和鹼的化學式：

氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba（OH）₂、氫氧化鈣Ca（OH）₂、氨水NH₃·H₂O

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na₂CO₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na₂CO₃，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO₃)。

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

(1)可溶性鹼有哪些化學方程式擴展閱讀：

化學性質

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2、鹼能與非金屬單質發生反應：

氯氣與鹼的歧化反應，如：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl₀+H₂O

硫與鹼的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na₂SO₃+2Na2S+3H₂O

3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水：

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水：

舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

參考資料來源：網路-鹼

B. 5種可溶鹼是

1、氫氧化鈉

氫氧化鈉俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，還可用做鹼性乾燥劑。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。

2、氫氧化鉀

溶於水、乙醇，微溶於醚，溶於水放出大量熱，易溶於酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉（燒鹼），水溶液呈無色、有強鹼性，能破壞細胞組織。

3、氫氧化鋰

是一種苛性鹼，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。由於氫氧化鋰容易吸收空氣中的二氧化碳，並且具有很強的腐蝕性，所以應該密封保存，使用時也要小心謹慎。

4、一水合氨

一水合氨是氨水的主要成分，是氨氣與水反應生成的化合物，屬於弱鹼，可溶於水。

5、氫氧化銫

易溶於水，密度3.675g/mL。有強腐蝕性，使用時需小心。應該放入緊密的貯藏器內，並保持貯藏器密封，儲存在陰涼，乾燥的地方。

C. 可溶性鹼的其它介紹

俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，
除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕性，還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
性狀
熔融白色顆粒或條狀，現常製成小片狀。易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇，溶於甘油。溶於水、乙醇時或溶液與酸混合時產生劇熱。溶液呈強鹼性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點1390℃。半數致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蝕性。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉對二氧化碳有吸收作用，也是生物實驗常用的化學品。儲存
密封乾燥保存。容器蓋用膠皮蓋.
（即不能敞口放置。空氣中含有水蒸氣（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉（Na2CO3，蘇打），也就會變質。
化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石鹼）
化學性質
氫氧化鈉於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，可與任何質子酸進行酸鹼中和反應，以氫氯酸為例：
NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外，於許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過於酯化反應，又名皂化反應：
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 之所以氫氧化鈉於空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：
Na2CO3 + CO2 → 2NaHCO3+ H2O氫氧化鈉腐蝕性極高，就連玻璃製品也無法倖免於難，兩者會生成硅酸鈉〈sodium silicate〉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上，無法再次使用之。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞，甚至破裂的情況。
兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示：
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑氫氧化鋁為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，故於自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：
2Al2(SO4)3 + 2NaOH + 2H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑
用途
廣泛應用的污水處理劑、基本分析試劑、配製分析用標准鹼液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽製造。製造其它含氫氧根離子的試劑；在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鑽探方面均有重要用途；國內品牌有：天惠牌、天工牌、金達牌。
氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應製得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配製農葯波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳。
產品用途
建築：三合土、石灰漿.刷牆壁（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）
注意：1.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
⒉新刷的牆壁會「出汗」
⒊盛放石灰水的瓶子打開時間久了，會形成一層白膜（碳酸鈣），可以用鹽酸清洗
農業：配製波爾多液作為農葯（Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓硫酸鈣微溶於水）
{注意：配製時，不能在鐵制的容器中進行，也不能用鐵棒進行攪拌（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）
改變土壤的酸鹼性將適量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改變土壤的酸鹼性
工業：制氫氧化鈉（亦稱火鹼、燒鹼、苛性鈉）（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）、
配製價格低廉的漂白粉（2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O）
腐蝕性防護
其粉塵或懸浮液滴對粘膜有刺激作用，雖然程度上不如氫氧化鈉重，但也能引起噴嚏和咳嗽，和鹼一樣能使脂肪乳化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。最高容許濃度為5mg/m3。吸入粉塵時，可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧，在胸廓處塗芥末膏；當落入眼內時，可用流水盡快沖洗，再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液沖洗，然後將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，並塗含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。化學性質
氫氧化鈣能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈣能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
氫氧化鈣能跟某些酸反應，生成鹽和水。
氫氧化鈣能和某些鹽反應，生成另一種鹼和另一種鹽。 是一種苛性鹼，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm3，熔點為471℃，沸點925℃，於沸點開始分解，在1626℃完全分解。它微溶於乙醇，可溶於甲醇，不溶於醚；因溶解放熱和溶解後溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強鹼：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度為1.51g/cm3。呈強鹼性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結構，能使酚酞由無色轉變為深紅色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性，應密封保存。

D. 氫氧化鈣和氫氧化鈉反應化學方程式

氫氧化鈣和氫氧化鈉都為可溶性鹼,因此類別相同的氫氧化鈣和氫氧化鈉之間不會發生化學反應.
常見的可溶性鹼有：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣.
可溶性鹼的化學性質：
1、可溶性鹼能使酸鹼指示劑變色：可溶性鹼溶液的pH值＞7,能使紫色石蕊試液變藍,能使無色酚酞試液變紅.
2、可溶性鹼能與酸性氧化物（通常屬於非金屬氧化物）反應生成鹽和水.
如：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O；
Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O.
3、可溶性鹼能與酸反應生成鹽和水.
如：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O.
4、可溶性鹼能與某些鹽反應生成新鹼和新鹽.
如：Ca（OH）2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓；
2KOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋K2SO4.

E. 制備可溶性鹼的化學方程式

叫「化學方程 式」,不叫「化學式」,要理解好概念!
可溶性鹼制難溶性鹼化學方程式：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4（沉澱為藍色）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl（沉澱為紅褐色）
這兩個反應是九年級化學中的典型反應.
難溶鹽制可溶性鹽且出氣體：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （九年級化學中的CO2的實驗室製法）

F. 五種可溶性鹼的化學式

五種常見可溶性鹼化學式：NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，KOH，NH3.H2O。
鹼的定義：
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大於7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
鹼的通性：要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用；
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應；
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）；
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水；
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽

G. 可溶性鹼有哪些

我所知道的可溶性鹼（包括微溶性鹼）有：LiOH（氫氧化鋰）、NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、RbOH（氫氧化銣）、CsOH（氫氧化銫）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、Sr（OH）2（氫氧化鍶）、Ba（OH）2（氫氧化鋇）、Ra（OH）2（氫氧化鐳）、NH3·H2O（一水合氨）、Tl（OH）3（氫氧化鉈）。這些是無機鹼，另外有機鹼中應該還有不少是可溶的。

H. 可溶性鹼有哪些

根據鹼在水中的溶解性不同，可分為可溶性鹼和不溶性鹼。常見的可溶性鹼有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水、氫氧化鍶、氫氧化鋰等。

氫氧化鈉

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)，可加入鹽酸檢驗是否變質。

氫氧化鉀

氫氧化鉀：化學式為KOH，是白色粉末或片狀固體。性質與燒鹼相似，具強鹼性及腐蝕性，極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶於約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶於醚。當溶解於水、醇或用酸處理時產生大量熱量。

氫氧化鋇

氫氧化鋇：化學式為Ba(OH)₂，是無色透明結晶或白色粉末。可溶於水、甲醇，微溶於乙醇，幾乎難溶於丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。有強腐蝕性。用於測定空氣中的二氧化碳。