化學平衡常數Kn怎麼求

① 反應的平衡常數怎麼算

在化學方程式ma+nb==pc+qd中，化學平衡常數k=[c(c)^q*c(d)^p]/[c(a)^m*c(b)^n],即c(產）/c(反)。
它在溫度一定時為一個定值，即只有溫度改變化學平衡常數，定容中只要溫度不變，k就不變。化學反應的物質的量都不變而反應式前的系數變化是指改變化學式嗎？那就是改變了反應，當然k也不會變的。記住，只有溫度改變化學平衡常數。

② 化學平衡常數K的計算公式

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(2)化學平衡常數Kn怎麼求擴展閱讀

平衡常數的單位比較復雜，有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。

根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。

所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。

③ 化學平衡常數公式是怎麼得來的，我是說為什麼是這樣的公式，有什麼道理么

ΔG(標准)能衡量體系做功的多少，一個化學反應都有一個ΔG(標准)，說的你能理解，就是用來算化學反應能做多少功，功做完了，就達到平衡了
那仁兄說的是大學的東西
至於平衡常數表達式為什麼要這么寫，就是因為實驗測得所有反應都符合這個公式，於是就有了平衡常數

④ 高中化學里，ka，kb，kn，kw，ksp，分別是什麼意思對比一下。。

Ka是弱酸的電離平衡常。

Kb是弱鹼的電離平衡常數。

Kw是水的離子積常數。

Kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數。

Ksp是難溶物的溶度積常數。

(4)化學平衡常數Kn怎麼求擴展閱讀：

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，

即溶液中電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。

⑤ 化學平衡常數k值計算

eg.

mA+nB≒pC+qD（m
n
p
q
均為假設的系數，A
B
C
D
均為假設的物質）
平衡常數表達式為:k=[C]^p×[D]^q/[A]^m×[B]^n（「[
]」該括弧表示濃度。如：「[A]」表示達到可逆反應平衡時A的濃度。「[A]^m」表示達到可逆反應平衡時A的濃度的p次冪）
各生成物系數次冪相乘所得數值
除以
各反應物系數次冪相乘所得數值
注意：
1、只有可逆反應才有平衡常數
2、固體、純液體、水不列入表達式
3、所計算的濃度為可逆反應達到平衡狀態時的濃度
4、為了使表達簡潔且不出錯，個人建議平衡常數後不寫單位（目前，不寫單位高考時也不算錯。若是寫上單位則會增加思考、運算時間，不利於大多數考生提高正確率）
5、有時需注意科學記數法的正確表達形式

⑥ 平衡常數k計算公式

平衡常數k計算公式：K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B）^b)。其中(G)(H)等表示物質G、H的濃度，K是平衡常數，即一定溫度下，可逆反應達平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比。可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積之比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

⑦ 化學平衡常數的公式是什麼啊

平衡常數的表達式：
①
溶液中的反應：
[A]
、[B]
、[C]
、[D]
:
表示
A
、B
、G
、D
在平衡時的濃度；
Kc
為濃度平衡常數；單位：
Δn
=(
x
+
y
)–(
m
+
n
)
Δn=
0
時，
Kc
無量綱，Δn
≠
0
時，
Kc
有量綱
,
②
氣相反應：
壓力平衡常數：
PA
、PB
、PC
、PD：氣態物質
A
、
B
、
G
、
D
平衡時的分壓，
KP為壓力平衡常數
Kp
量綱：
(Pa)Δn，
(kPa)Δn，
(atm)Δn
Δn
＝0
時，
無量剛
，
Δn
≠0
時，
Kp有量綱，濃度平衡常數
Kp與Kc的關系
:
反應物生成物都近乎理想氣體時，根據理想氣體的氣態方程
PV
=
nRT
P
=
cRT
，代入到
表達式中，
Kp
=
Kc(RT)△n(
只應用於單純氣態反應
)
Δn
＝0時，Kp
=
Kc（注意適用條件）
③
復相反應
反應物或生成物中同時存在溶液狀態、氣體狀態、固體狀態時，純液相和純固相不出現在平衡常數表達式中，該反應平衡常數表達式的氣體用分壓表示，溶液用濃度表示，平衡常數
Kx，稱為雜平衡常數。
例：
Kx：
Pa·(mol·dm-3)-1
，
kPa·(mol·dm-3
)-1
，
atm·(mol·dm-3)-1
3.平衡常數的意義：
表示在一定條件下，可逆反應所能進行的極限，平衡常數
K
越大，說明正反應進行的越徹底。
通常：K
>
107
，正反應單向；
K
<
10-7
，逆反應單向；
K
=
10-7
~
107
，可逆反應

⑧ 化學平衡常數怎麼計算

化學平衡常數公式：

（1）由於固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體。

稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由於水的濃度是常數而不必出現於在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現於在表達式中。

（2）表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。

(8)化學平衡常數Kn怎麼求擴展閱讀

K值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。

在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。

平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的數據，可用以通過計算來確定生產條件。

⑨ 無機化學。。求K標准與kn.kp.kc.與Kx的關系

kp是平衡壓強濃度的平衡常數

kc是平衡物質的量濃度的平衡常數

kx是平衡物質的量分數濃度的平衡常數

以2A+B=C為例，化學平衡常數K=C平衡濃度/A平衡濃度的平方乘B平衡濃度。

在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。

(9)化學平衡常數Kn怎麼求擴展閱讀：

在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量系數次方的乘積與反應物濃度計量系數次方的乘積之比為平衡常數。若在上面的平衡常數表達式中，若各物質均以各自的標准態為參考態，所得的平衡常數為標准平衡常數。

其由來是因為平衡常數Kc、Kp、Kx都稱為實驗平衡常數，使用時有兩方面的困難，一個是Kc的單位是（mol·dm-3）Δn，取決於Δn，Kp的單位為PaΔn，只有當Δn=0時，Kc、Kp的量綱為1，使用時容易出現混亂。二是對於涉及固、液、氣三態的反應時，平衡常數難以表示。於是，人們提出了標准平衡常數。

⑩ 高中化學：平衡常數是什麼怎麼計算

化學平衡常數指的是某可逆反應達到平衡時，生成物濃度（或壓強）的反應系數次冪的乘積與反應物濃度（或壓強）的反應系數次冪的乘積的商。K只與溫度有關。如：aA+bB<=>cC+dD
p=K*(A)^a*（B)^b/((C)^c*(D)^d)
K為常數