Ⅰ 高一化學鹵族元素問題
解：樓主好！
我們取幾個典型的鹵化氫來看。
如果是HF，那麼它的式量是20.
如果是HCl，那麼它的式量是36.5
如果是HBr，那麼它的式量是81
如果是HI,那麼它的式量是128
因為這個混合物的平均式量是35.5，所以組成它的兩種鹵化氫的式量一個大於35.5，一個小於35.5.
那麼分析一下，就知道AD是正確的，根據題意，應該選BC。
有1個別的不可能組合，就是氯氣和碘單質。至於擬鹵素也算上，那麼就多了，這里不一一列舉~
樓主加油！
Ⅱ 高一化學 鹵族元素
不是
AlCl3就是共價化合物
鹵族元素的簡單陰離子的電子層數一定等於所在周期數
Ⅲ 高中化學鹵族元素
1.F2會和水反應，生成氧氣，即使生成氯氣，氯氣也會和水反應生成氧氣，所以反應的終態產物是氟離子和氧氣。(高中時候，競賽的老師這么說的）
2.C，NaH中H式-1價，第七族的元素都能生成-1價。PS：你可以通過看H的化合價就能選出答案。
3。淡黃色沉澱是硫單質，置換反應。
請採納，謝謝。
Ⅳ 化學中鹵族元素在生活中有什麼用途
鹵族元素主要是在聚合物材料中以有機化合物形式存在.目前應用於產品中的鹵素化合物主要為阻燃劑：PBB
,PBDE
,TBBP-A
,PCB
,六溴十二烷,三溴苯酚,短鏈氯化石蠟；用於做冷凍劑、隔熱材料的臭氧破壞物質：CFCs
、
HCFCs
、
HFCs
等.另外也用在鹵素燈之類的產品中.
Ⅳ 化學鹵族元素的顏色問題
1鹵族元素它們自身的顏色
F2，淡黃綠色氣體，沒有水溶液，因為與水迅速反應，2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2，黃綠色氣體，氯水淡黃綠色，因為在水中的溶解度不大
Br2，深紅棕色液體，蒸氣紅棕色，溴在水中溶解度不大，所以溴水橙色，溴在有機溶劑中的溶解度較大，所以溴的苯溶液、溴的CCl4溶液都是橙紅色
I2，紫黑色固體，蒸氣紫紅色，碘在水中的溶解度很小，所以碘水棕黃色，碘在有機溶劑中的溶解度較大，所以碘的苯溶液、碘的CCl4溶液都是紫紅色，但碘的酒精溶液是棕黃色的
2他們的一些常見化合物的顏色(例如KBr NaBr等等......)
它們的離子都是無色的，所以它們的化合物多數是無色，或白色固體
HX，無色氣體
NaX，無色溶液，白色固體
但AgF是可溶於水的，無色溶液，AgCl是白色沉澱，AgBr是淡黃色沉澱，AgI是黃色沉澱
3他們之間鑒別的方法
Cl-、Br-、I-的鑒別可以用AgNO3溶液，根據產生的沉澱的顏色不同進行鑒別，白色沉澱Cl-，淡黃色沉澱Br-，黃色沉澱I-。
也可以利用置換反應
Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，加氯水後，無色溶液變成橙色，即溴水的顏色。
Cl2+2KI=2KCl+I2 ，加氯水後，無色溶液變成棕黃色，即碘水的顏色。
Ⅵ 高手！高中化學鹵族元素……
氟化銀可溶
氯化銀白色沉澱
溴化銀淺黃色沉澱
碘化銀黃色沉澱
海水除雜，可以通過加入生石灰的方法將鎂離子沉澱下來
加入鹽酸將過濾出的沉澱溶解，蒸發後電解熔融的氯化鎂可得單質鎂
Ⅶ 化學鹵族元素的氧化性
鹵族元素的簡單離子沒有氧化性，只有還原性!
這點必須搞清楚，不能和鹵素單質的氧化性弄混，鹵素單質的氧化性越強（f2>cl2>br2>i2）,其對應的簡單離子的還原性越弱，（f->cl->br->i-）
更多參見http://ke..com/view/76792.htm
希望zhangaofengcc能看一看，加深印象。
Ⅷ 化學鹵族元素問題
B
另一種鹵素Y2的水溶液又可生成X2 說明 X2 的氧化性沒有Y2強，Y2也不可能是氟，X2不能使澱粉溶液變藍說明X2不是碘，答案只能是B
Ⅸ 鹵族元素有哪些
鹵族元素
halogen element
周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素，halogen的含義即是「成鹽」。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的鹵離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。鹵素的氧化態為＋1、＋3、＋5、＋7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫，溶於水生成氫鹵酸。鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物，如ClF3、ICl。鹵素還能形成多種價態的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。鹵素單質都很穩定，除了I2以外，鹵素分子在高溫時都很難分解。
鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如，我們每天都要食用的食鹽，主要就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物。
鹵素的毒性從氟開始依次降低。
氟氯 溴 碘 砹
F CL Br I At
氧化性：F2> CL2> Br2> I2
還原性相反，由氣到液到固
用四氯化碳提取
最外層7個電子
易得一個電子 氧化劑
鹵族各元素
[編輯本段]
氟單質-常溫下為淡黃色的氣體，極毒，與水反應立即生成氫氟酸和氧氣並發生燃燒，同時能使容器破裂，量多時有爆炸的危險。氟、氟化氫和氫氟酸對玻璃有較強的腐蝕性。氟是氧化性最強的元素，只能呈-1價。單質氟與鹽溶液的反應，都是先與水反應，生成的氫氟酸在與鹽的反應，通入鹼中可能導致爆炸。水溶液氫氟酸是一種弱酸。但卻是腐蝕性最強的氫鹵酸，如果皮膚粘到，將一直腐蝕到骨髓。氟可與所有元素發生反應（除氦、氖、氬）。
氯單質-氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶於水，1體積水能溶解2體積氯氣。劇毒，與水部分發生反應，生成HCl與次氯酸，次氯酸不穩定，分解放出氧氣，並生成次氯酸，氧化性很強，可用於漂白。氯的水溶液稱為氯水，不穩定，受光照會分解成HCl與次氯酸。HCl是一種強酸。氯有多種可變化合價。氯氣對肺部有強烈刺激。氯可與大多數元素反應。
溴單質-溴水在常溫下為深紅棕色液體，可溶於水，100g水能溶解約3g溴。揮發性極強，有毒，蒸氣強烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為溴水。溴單質需要加水封存，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價，常溫下與水微弱反應，生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應加快。氫溴酸是一種強酸，酸性強於氫氯酸。溴一般用於有機合成等方面。
碘單質在常溫下為深灰色固體，易溶於汽油、乙醇等溶劑，微溶於水，加碘化物可增加碘的溶解度並加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多種可變化合價。有升華性，加熱即升華，蒸汽呈紫紅色，但無空氣時為深藍色。有時需要加水封存。氫碘酸為無放射性的最強氫鹵酸，也是無放射性的最強無氧酸。但腐蝕性是所有無放射氫鹵酸中最弱的，僅對皮膚有刺激性。有還原性。
碘是所有鹵族元素中最安全的，因為氟、氯、溴的毒性、腐蝕性均比碘強，而砹雖毒性比碘弱，但有放射性。
但是，碘對人體並不安全，尤其是碘蒸氣，會刺激粘膜。即使要補碘，也要用無毒的碘酸鹽。所以所有的鹵族元素對人體都不安全。
Ⅹ 化學中鹵族元素在生活中有什麼用途為什麼分同一族，是各特徵相同嗎
它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的鹵離子的傾向，因此鹵素都有氧化性。在生活中，鹵族元素主要是在聚合物材料中以有機化合物形式存在。目前應用於產品中的鹵素化合物主要為阻燃劑： PBB ， PBDE ， TBBP-A ， PCB ，六溴十二烷，三溴苯酚，短鏈氯化石蠟；用於做冷凍劑、隔熱材料的臭氧破壞物質： CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等。另外也用在鹵素燈之類的產品中。